化学演示实验技巧二则，本文主要内容关键词为：演示论文,二则论文,化学论文,技巧论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
1 制取三溴苯酚
书本上通常是在盛有少量苯酚溶液的试管中，滴入过量的浓溴水，观察立即生成三溴苯酚的白色沉淀，用以说明苯酚的一个重要性质——卤代反应，其反应的化学方程式是：
同时指出，这个反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。但在教学实践中，要验证这个反应，实验常常出现异常现象，见不到白色沉淀生成，或者是在滴入溴水的过程中，有少量白色沉淀产生，一经振荡又立即消失，最终还是见不到有白色沉淀物。弄得教师在讲台上很尴尬，一时说不出原由，只好解释为药品失效了，或者是药品有质量问题等等，敷衍了之。
其实在这个实验中，关键是要掌握操作技巧。如果颠倒一下操作顺序，向盛有少量溴水（溴水浓度不需要饱和，也不需要很浓）的试管中，滴加苯酚稀溶液（浓度不怕小，用1：10000都可以），可见三溴苯酚的白色沉淀立即产生，现象十分明显。照此操作，就可以保证实验万无一失。
技巧分析：在常温下，苯酚溶液与溴水作用，极易生成白色的三溴苯酚沉淀，而且反应非常灵敏。故此反应可用于苯酚的定性检验和定量测定。但是，反应的必要条件是溴水要过量，这个必要条件如果不能保证，实验必然会失败。本实验的原操作顺序，是向盛有少量苯酚溶液的试管中，滴入溴水，在取少量的苯酚溶液时，通常至少要取1—2毫升，而溴水是用滴管滴加的，这就很难保证溴水过量的必要条件，而常常是苯酚过量，使生成的三溴苯酚被溶解，而见不到三溴苯酚的白色沉淀。相反，向少量溴水中滴加苯酚稀溶液，就很容易保证溴水过量的必要条件，从而保证实验百分之百的成功。
2 铁化合物和亚铁化合物的相互转变
由二价铁离子转变为三价铁离子，这是非常容易实现的，空气中的氧就可以使Fe[2+]氧化为Fe[3+]。相反，由Fe[3+]转变为Fe[2+]的实验就难以成功。在中师和中学的化学教材中，都是在试管里先注入少量FeCl[，3]溶液，滴入几滴稀盐酸，加入几枚铁钉或少量铁屑，轻轻振荡片刻，再滴入几滴KSCN溶液，观察发生的现象。结果，与直截在FeCl[，3]溶液中滴入KSCN溶液的现象相同，都呈血红色。
这就不能说明三氯化铁与铁发生反应，生成了氯化亚铁，因为Fe[2+]与SCN[-]反应不显红色。
本人在教学实践中，通过认真地分析、探索，掌握了这个实验的技巧。只要把铁钉或铁屑改用还原铁粉，用三氯化铁的稀溶液，按照上述同样的操作，当滴入KSCN溶液以后，溶液就不显红色。这就说明三氯化铁与还原铁粉已经发生了反应，生成了氯化亚铁。其反应的离子方程式是：
技巧分析：由于铁和FeCl[，3]溶液的反应是固体和液体之间的反应，反应的速率与反应物之间的接触面积成正比关系。换句话说，反应物之间的接触面积越大，反应的速率越快；接触面积越小，反应的速率就越慢。本实验的技巧是用还原铁粉代替铁钉，目的在于增大反应物的接触面积，从而提高反应的速率，使实验取得了成功。
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