例谈高考化学试题中的十类“陷阱”，本文主要内容关键词为：陷阱论文,化学试题论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
试题中的“陷阱”是指干扰信息、迷惑条件或设置的思维障碍、思考歧路等。高考试题需要保证一定的难度和区分度，因此，高考命题中“陷阱”是不可少的，正像教育部考试中心在试题编制的基本要求中强调的，“干扰项能反映考生的典型错误，且看上去似乎有理，不要错得太明显”；“应该增大正确项的隐蔽性和错误项的干扰性”。下面仅列举高考试题中的十类“陷阱”做一分析，指导学生提高识别能力，排除干扰。
一、概念混淆
例1 （1999年全国卷9题）关于晶体的下列说法正确的是（）
A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
分析 题目故意混淆了不同类晶体的构成微粒。离子晶体和金属晶体结构中虽都有阳离子，但一个含有阴离子、一个却含有自由电子。将一般规律绝对化，金属汞常温下为液态，比一些常见的分子晶体（如硫、白磷等）还要低，而有些金属晶体如铁的熔点高于单质硅。因此要辩证地认识概念。
本题的难度为0.34，主要的干扰项为B、C，正确的是A。
2005年江苏卷21题，要求通过条件给出的键能数据，估算工业上制取高纯硅：
SiCl[，4]（g）+2H[，2]（s）=Si（s）+4HCl（g）
反应的反应热△H=____kJ/mol。
由于反应式中仅给出了硅的化学式，若对晶体硅的结构认识不清，就会误认为1mol晶体硅中含有4molSi-Si键，导致计算错误。晶体硅的结构与金刚石相似，虽然1个硅原子可以形成4个共价键，但晶体结构中硅原子与硅硅键键数之比为1∶2，因此，1mol晶体硅中含有2mol Si-Si键。答案为+236。
像“燃烧热”“中和热”等概念中那些限定的外延条件往往是命题的“陷阱”。
二、条件隐含
例2 （2001年全国卷20题）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量……（见图1）。
附图
图1 实验装置
（3）测量收集到的气体体积时，调整量筒内外液面高度，如何使内外液面的高度相同____。
分析 隐含的条件是，测量的量筒内气体体积必须是在相同条件下，与外界大气压相同时的体积，只有量筒内外液面高度一样，量筒内的气体压强才为大气压。如何使量筒内外液面的高度相同？需慢慢将量筒下移。
本题当年的难度为0.591。
在化学平衡类的题目中，运用勒沙特列原理时，要特别注意显、隐条件，如容器的体积是否固定，温度、压强是否改变等。
例3 （1996年全国卷31题）在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图2所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0mol、D为6.5mol、F为2.0mol，设E为xmol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。
附图
图2 可逆反应的实验装置
请填写以下空白：
（1）若x=45，则右侧反应在起始时向____（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大值应小于____。
（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？____（填“相等”“不相等”或“不能确定”）。其理由是____。
本题的第二问就是要分析到，“调节……温度”即意味着在不同的温度下达到的平衡，无疑，是不相等的，因为，这两种情况是在不同的温度下达到的平衡，平衡状态不同，所以物质的量也不同。
答案：（1）正反应、7.0（2）不相等……
例4 （2003年江苏卷8题）若以w[，1]和w[，2]分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）
A.2w[，1]=w[，2]B.2w[，2]=w[，1]
C.w[，2]＞2w[，1]D.w[，1]＜w[，2]＜2w[，1]
本题的“陷阱”在于氨水的密度与浓度关系的判断，一般地认为，浓度越大密度越大，然而，氨水的密度却是浓度越大密度越小。注意，题中已给出了提示，这就是隐含的条件。
三、“定势”诱导
例5 （1998年全国卷15题）有五瓶溶液分别是：①10mL 0.6mol·L[-1]NaOH水溶液，②20mL 0.50mol·L[-1]H[，2]SO[，4]水溶液，③30mL 0.40mol·L[-1] HCl水溶液，④40mL 0.30mol·L[-1]HAc水溶液，⑤50mL 0.20mol·L[-1]蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（）
A.①＞②＞③＞④＞⑤
B.②＞①＞③＞④＞⑤
C.②＞③＞④＞①＞⑤
D.⑤＞④＞③＞②＞①
分析 比较溶液所含的离子、分子总数，人们的“定势”是，仅比较溶质的分子及电离的离子的物质的量，因而“上当受骗”。错选C的同学，就是忽略了水的物质的量。当年难度值为0.11，成为全卷难度值最低的题。其实，本题只须比较溶剂的多少，就可以迅速得出D的答案。假若将题目改为“比较溶质分子、离子的物质的量”，则答案是C。
2003年全国19题第二小题，要求配制浓度为2mol/L的NaOH溶液100mL。因为题目中没有给出容量瓶，不少同学不知所措。本题在于条件中“约”字，由于受“精确配制溶液必须要用容量瓶”的定势干扰，学生陷入迷茫中。
例6 （2005年广东卷2题）将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 1mol·L[-1]的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）
A.1∶2∶3 B.6∶3∶2 C.3∶1∶1 D.1∶1∶1
分析 钠、镁、铝分别与盐酸反应放出氢气，由于反应后形成的化合物中钠、镁、铝的化合价分别是+1、+2、+3价，所以，很容易“定势”地选A。认真分析条件会发现：题目给出的100mL 1mol·L[-1]的盐酸，其物质的量为0.1mol，不够与0.3mol镁、铝完全反应，因此只能产生0.05mol的氢气；钠本身就可以与水剧烈反应产生氢气，0.3mol Na可产生O.15mol H[，2]。答案为C。
四、迁移障碍
例7 （2002年全国卷14题）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3、+5两种价态。这种化合物的化学式是（）
A.I[，2]O[，3] B.I[，2]O[，4] C.I[，4]O[，7] D.I[，4]O[，9]
分析 本题可以从氯酸盐迁移到碘酸盐，再迁移到碘酸碘。碘酸根为IO[，3][-]，其中I[+5]价，则碘酸碘应为I[+3]（1[+5]O[，3]），因此，其化学式为I[，4]O[，9]。
正是这种迁移存在障碍，误入题目设置的“陷阱”，仅考虑“在该化合物中，碘元素呈+3、+5两种价态。”的条件，而没有考虑该物质的组成是碘酸盐。本题难度为0.270，成为当年较难的题。规律的应用中也要防止负迁移的影响，如Fe[3+]和CO[，3][-2]在水溶液中可以发生水解生成Fe（OH）[，3]和CO[，2]，但是，Fe[3+]和S[2-]在酸性溶液中却发生了氧化还原反应。
五、倒行逆施
例8 （2004年全国理综卷Ⅰ套13题）某温度下，在一密闭的容器中，发生如下反应：
2M（g）+N（g）
2E（g）
若开始时只充入2mol E（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达到平衡时M的转化率为（）
A.20％B.40％C.60％D.80％
分析 本题考查学生多向思维方法的运用。由充入2molE（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％，计算并分析推断，达平衡时，M的物质的量为0.8mol，再由等效平衡知：在相同条件下，开始时充入2molE或2mol M、1mol N达到平衡时各物质的量浓度是一样的。因此，转化的M的量为1.2mol，其转化率为60％。答案为C。由于人们习惯于正向思考，而此题却要从逆向入手进行分析。
六、虚晃一枪
“数据”是计算的重要依据，但有时又会成为解题的一种“陷阱”，虚晃一枪，并非需要详细计算。尤其是选择题，基本上不需要硬算。
例9 （1998年全国卷35题）下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100gH[，2]O）。
NaNO[，3]KNO[，3]NaCl KCl
10℃80.5 20.935.7 31.0
100℃
175 246 39.1 56.6
计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。
（1）取23.4gNaCl和40.4gKNO[，3]，加70.0gH[，2]O，加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0gH[，2]O，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）。将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤。计算所得晶体的质量（m低温）。
（2）另取34.0g NaNO[，3]和29.8g KCl，同样进行如上实验。10℃析出的晶体是____（写化学式）。100℃和10℃得到的晶体质量（m＇高温和m＇低温）分别是多少？
分析 在第（1）问解出结果后，第（2）问还需要详细计算吗？两种原始溶液中各种盐的物质的量相等为0.40mol，因而溶解后得到的两种溶液中四种离子浓度完全相同，结果与（1）一样。
例10 （2004年北京理综14题）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：
H[，2]（g）+I[，2]（g）2HI（g）
已知H[，2]和I[，2]起始浓度均为0.10mol/L，达平衡时HI的浓度为0.16mol/L。若H[，2]和I[，2]起始浓度变为0.20mol/L时，则平稳时H[，2]的浓度（mol/L）是（）
A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02
分析 此题虽然可以一步一步去算，但是，只要略做分析，就会发现，增大压强，平衡不移动，答案为C。
七、浅尝辄止
化学计算时，数据的使用要遵守有效数字运算规则，否则会出现错误。如有机物化学式的推断，要防止在计算确定最简式时，过早地“四舍五入”近似，误入歧途。
例11 （2003年全国卷23题）A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1％，氢的质量分数为8.82％；A只含一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团；A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。
（1）A的分子式是____，其结构简式是____。
（2）……
分析：（44.1/12）∶（8.82/1）∶（100-44.1-82/16）
=3.675∶8.82∶2.943=1.25∶3∶1=5∶12∶4
最简式为C[，5]H[，12]O[，4]。
由于C∶H=5∶12，已为饱和，不可能再加倍，此即为分子式。
若（44.1/12）∶（8.82/1）∶（100-44.1-82/12）=3.7∶8.8∶2.9，则不可能得到C[，5]H[，12]O[，4]。
本题解出最简式是关键，故切不可“浅尝辄止”。该题当年难度为0.199，成为最难的题。
八、逼其就范
例12 （2000年上海卷22题）取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）
A.醋酸与锌反应放出氢气多
B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C.醋酸与锌反应速率大
D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
分析 本题巧借人们熟悉的“条件”，将你步步引入“陷阱”，逼你“就范”。正是由于大家知道盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，pH均等于2，则醋酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度，稀释2倍后，盐酸中的c（H[+]）为0.005mol/L，而醋酸中c（H[+]）则大于0.005mol/L，此时，很容易误入“醋酸与锌反应放出氢气多”的“圈套”。虽然醋酸中的H[+]物质的量多，但是，锌的物质的量只有0.00046mol，盐酸中H[+]物质的量为0.001mol，醋酸中H[+]物质的量大于0.001mol，显然锌的量不足，因此，放出的氢气一样多。答案为B、C。
例13 （2000年全国理综6题）有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol·L[-1]的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH[，3]COONa固体（加入后溶液仍呈强酸性），③不做改变。然后以酚酞做指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是（）
A.①=③＞② B.③＞②＞①
C.③=②＞① D.①=②=③
分析 “少量CH[，3]COONa固体”就是“陷阱”，会使同学立刻联想到“强碱弱酸盐水解显碱性”，因此干扰了正确判断，选择了错误的选项B。须知CH[，3]COOH虽是弱电解质，但用NaOH溶液滴定时它会不断地电离，答案是C。
九、逻辑混乱
例14 （1995年全国31题）A、B、C是中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如图3的关系。
附图
图3 各物质间的反应关系
据此判断：
（1）在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是（用A、B、C字母填写）____。
（2）单质乙必定是（填“金属”或“非金属”）____，其理由是____。
（3）单质乙的分子式可能是____，则化合物B的分子式是____。
分析 本题考查学生对元素及其化合物的掌握情况，着重考查逻辑推理的能力，也由此设置了“陷阱”，导致逻辑混乱，“乱中取胜”。
由A+B→乙+C分析，两种化合物（且是仅由两种元素组成的化合物）反应得到一种单质和另一种化合物，则推断A、B中一定含有乙元素。同时，还能分析到单质乙中元素的化合价为0价，则化合物A、B中乙元素的化合价一定呈正、负不同的价态。由于元素能显负价，则推知，乙为非金属。
由于题目设置了三个变化关系：甲→A、甲+B→A+C、A+B→乙+C，再加之化合物和单质的组成关系，易使学生产生逻辑混乱，推不出结果。本题属于较难的题。
十、情境陌生
例15 （2000年全国理综26题）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li[，2]CO[，3]和Na[，2]CO[，3]的熔融盐混合物做电解质，CO为阳极燃气，空气与CO[，2]的混合气为阴极燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：
阳极反应式：2CO+2CO[，3][2-]→4CO[，2]+4e[-]
阴极反应式：____。
电池总反应式：____。
分析 由于本题的陌生度较大，成为当年较难的题。学生对电池的“阴极、阳极”不了解；燃料电池的电极反应未接触。
只要仔细分析仍可以找到解题的钥匙。在金属防腐中提到“牺牲阳极的阴极保护法”，就是利用原电池的原理，这里“阳极”就是发生氧化反应的一极，即原电池的负极，那么，“阴极”就是原电池的正极。阴极发生的是还原反应，因此，相对于阳极的反应式，阴极的反应式是：2CO[，2]+O[，2]+4e[-]→2CO[，3][2-]。
对策
1.掌握“双基”是基础
高考仍是重视基础的，基础知识是“能力”的载体。“陷阱”正是设在你基础不扎实处、概念不明确处。
2.认真审题是关键
要读通题、读懂题。不仅能找到显性条件，而且能挖掘出隐性条件，能由元信息进行加工得到二次信息。对于陌生的情境，要能联系已有知识进行迁移。
3.不断反思识陷阱
为什么会上当受骗？每个人的情况不相同，要从知识、能力等方面去思考，更要从非智力因素上找原因，进行心理调适，增强免疫力。
4.良好品质是锐器
培养良好的思维品质，才能有敏锐的洞察力。平时，要有意识地进行思维训练，提高思维品质。
5.感觉不顺须谨慎
在解题过程中若感到很不顺畅，此时，一定要回头看，再读题，再将信息进行加工处理。