《硫酸》教学设计方案，本文主要内容关键词为：硫酸论文,设计方案论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
一、教学目标
使学生掌握硫酸的性质，理解稀硫酸和浓硫酸的性质差异及其原因；通过实验，培养学生实验设计能力、敏锐的观察能力及严谨求实的科学品质，同时，对学生进行内因与外因、量变引起质变、现象到本质的辩证唯物主义观点教育。
二、本节课重点、难点
浓硫酸的强氧化性。
三、本节课教学方法
以实验为基础的探究式的教学方法。
四、教学过程
【引入】硫酸是实验室常用的三大强酸之一，除了具有酸性之外，它还有什么性质呢？这是这节课我们要探讨的内容。
【板书】第三节 硫酸
【展示】装有浓硫酸的试剂瓶，让学生观察；打开瓶盖，再观察有无变化。
【学生归纳】硫酸的物理性质。
【板书】物理性质：无色油状液体，密度大于水，难挥发，易溶于水，溶解时放出大量的热。
【复习】稀硫酸的化学性质——酸的通性
让学生总结酸的通性，并以稀硫酸为例写出化学方程式及离子方程式，最后讨论：酸的通性的实质是什么？
【总结】酸的通性是因为酸都能够电离出H[+]，是H[+]性质的表现。硫酸是强电解质，在水分子的作用下，电离成为H[+]和SO[2-][，4]。
【点评】这样处理，通过电离理论认识酸的通性的实质，旧知识赋予其新内容，充分体现出理论对元素化合物教学的指导作用，也为探讨稀、浓硫酸性质差异的原因作好铺垫。这个过程由教师设计、学生完成，体现出教学中学生的主体作用和教师的主导作用。
【板书】硫酸的化学性质：
（一）酸的通性：H[，2]SO[，4]＝2H[+]+SO[2-][，4]
【讲解】浓硫酸中水较少，硫酸主要以分子的形式存在。
【提问】浓硫酸有什么性质？和稀硫酸有什么不同？
【点评】这样引入的目的，在于探明稀、浓硫酸存在性质差异的原因，而且为学生体会量变引起质变，内因是物质变化的根据等辩证唯物主义观点打下基础。
（二）浓硫酸的特性：
【复习】盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸可干燥H[，2]、CO[，2]等物质。
【结论】浓硫酸具有吸水性。
【板书】吸水性。
【实验】小烧杯中加蔗糖（C[，12]H[，22]O[，11]），滴几滴水，再加入98％的浓硫酸，搅拌。在“黑面包”生成的瞬间，于其上方倒置一个蘸有澄清石灰水的小烧杯。
让学生观察、叙述实验现象。
【现象】蔗糖变黑；烧杯变得很热；体积膨胀，形成黑色疏松物质；同时伴有刺激性气味；烧杯内壁变得模糊。
【讨论】
（1）蔗糖变黑，为什么？说明了什么？
（2）体积膨胀，为什么？
（3）出现刺激性气味，生成了什么物质？
（4）烧杯内壁变得模糊，为什么？又说明了什么？
（5）从化合价角度看，反应过程中哪些元素的化合价变化了？如何变化的？
（6）通过上述分析，又发现浓硫酸还具有什么性质？
【引导】从蔗糖和浓硫酸的化学式出发，让学生明确：蔗糖变黑是浓硫酸使之脱水炭化，产生的刺激性气体二氧化硫来自硫酸。
【归纳】浓硫酸使蔗糖脱水炭化变黑，表现了它的脱水性。浓硫酸又与部分碳发生了氧化还原反应，反应中有刺激性气味气体二氧化硫生成，硫酸的化合价从+6价变为+4价，做了氧化剂；碳则被氧化为二氧化碳。二氧化硫、二氧化碳逸出时，使固体体积膨胀，得到了疏松多孔的炭（人们形象地称之为“黑面包”，该实验则被称为“黑面包”实验），也使内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯变得模糊。
【结论】浓硫酸不仅具有吸水性、脱水性，还具有强氧化性，且其强氧化性表现在+6价的硫上。
【点评】由于“黑面包”实验集中体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，其现象也新奇独特。而教材上只分析了它的强氧化性，但在教学中发现，演示这个实验时，学生不仅对蔗糖变黑感兴趣，对黑色物质的膨胀更为关注。此时，正是激发他们探索欲望的好时机。利用这个机会。让他们对这个实验做进一步的探究，就能用这个实验把浓硫酸的三大特性全部引出来。
为了增强学生对反应中产生了二氧化碳、二氧化硫的认识，对实验稍加改进：在教材实验的基础上，增加了一个内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯。
【提问】稀硫酸和铜不反应，浓硫酸呢？为什么？如果反应，生成什么产物？
【引导】根据氧化还原反应规律：浓硫酸起氧化作用，化合价降低，可能生成
，Cu做还原剂，可能生成
产物中可能有：SO[，2]、S、CuSO[，4]、CuO、CuS、Cu[，2]S等。
【提问】生成物中若有SO[，2]，如何检验？
如何确定是否有S、CuSO[，4]生成？
【说明】CuS、Cu[，2]S均为黑色难溶于水，也难溶于硫酸的固体。
【实验】学生设计实验，选择仪器、药品，组装仪器，进行实验以确定产物。
教师先展示学生组装的不同实验装置，让学生点评，确定出比较合理的装置后，学生进行实验。
【提问】观察到了什么现象？推断产生了什么物质？
【指导】让学生将反应后试管中的物质缓缓倒入盛有水的小烧杯中，再观察。最后，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
【结论】浓硫酸具有强氧化性，且表现在+6价的硫上。
【提问】试管内除了蓝色的硫酸铜溶液外，还有什么物质？
该问题留作课下研究性课题。
【点评】学生经过设计、操作、分析实验，既培养了实验设计能力、思维的发散能力，又培养了严谨求实的科学品质。同时，学生在探索的过程中留下悬而未解的问题，可激励他们继续探索、不断研究。也使学生感受到，实验是研究化学的基本方法。最终，使本节课的重点、难点在学生自己的活动中得以解决。
【说明】加热时，可与绝大多数金属反应，但不产生氢气；常温下，浓硫酸能使铝、铁等金属钝化。
【讨论】
1.为什么说浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀性？皮肤上不慎沾上浓硫酸如何处理？
（1）人体细胞失水（吸水性），浓硫酸吸水时放出大量热，使皮肤灼伤。
（2）破坏有机组织（脱水性、强氧化性）
皮肤上沾上浓硫酸时，要用干布迅速拭去，再用水冲洗。
2.某工厂欲用Cu和浓H[，2]SO[，4]为原料制取胆矾，请设计方案。
可引导学生从铜与浓、稀硫酸反应情况，原料利用率及环保等角度思考。
【点评】通过所学知识与实际应用的巧妙结合，既复习了本节课的主要内容：浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，又加深了学生对本节课的重点和难点内容：浓硫酸的强氧化性的认识。同时，又让学生感到自己学有所用，从而大大提高了他们的学习兴趣。
【小结】硫酸不仅是实验室常用的化学试剂，也是重要的化工原料。这节课在实验的基础上更加深刻地认识了硫酸，它既有酸性，又有一定的特性——吸水性、脱水性和强氧化性。通过对硫酸的学习，使学生体会到实验是研究化学的基本手段，科学理论对学习化学的指导作用以及实事求是是探究化学问题的最基本的思想。