离子共存作为高考考查的一个考点，历来受到各位教师以及广大考生的重视，同时也是学生学习的一个难点。下面我将近年来复习中涉及这方面的知识点总结出来，供大家分享。
所谓的离子共存是指在溶液中阴阳离子不会相互反应，主要有以下几种情况：
1.能发生复分解反应的不共存。
（1）有挥发性物质生成。
H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等不能共存。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。
（2）有难溶物质生成。
①SO42-与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；②CO32-与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2-与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OH-与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存。
（3）有弱电解质生成的不共存。
如OH-、CH3COO-、CO32-、HCO32-、SO32-、HSO3- 与H+不能大量共存，NH4+与OH-不能大量共存，主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存，是因为HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-=NH3·H2O等。
2.能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
①NO3-与I-、Br-、Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能共存；②S2-与SO32-等不能共存（碱性条件下可以共存）;③MnO4-与I-、Br-、Cl-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Fe2+等不能共存；④ClO-与Fe2+、I-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能共存。
注意：MnO4-、NO3-在中性或碱性溶液中氧化性较弱，但在有大量H+存在情况下具有强氧化性不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能存在。
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3.能形成络合物的，由于会形成络合离子，离子不能大量共存。
（1）Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存。
（2）Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存。
4.双水解反应，能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。
（1）Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-、SiO32-、ClO-、C6H5O-发生双水解等不能共存。
（2）Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、SiO32-、ClO-等不能共存。
（3）NH4+与AlO2-、SiO32-等不能共存。
除上述几种情况外，在下列限定情况下，与隐含离子反应的离子不共存：
1.限制酸性溶液的条件（隐含有H+）。
（1）常温下PH=a (a<7)的溶液。
（2）使紫色石蕊溶液呈红色。
（3）使甲基橙呈红色。
（4）加镁粉放氢气。
（5）常温下c(OH-)为10-n(n>7)。
2.限制碱性的条件（隐含有OH-）。
（1）常温下PH=a(a>7)的溶液。
（2）使pH试纸变蓝。
（3）使红色石蕊变蓝。
（4）酚酞呈红色。
（5）甲基橙呈黄色。
（6）c(H+）为10-n(n>7)。
3.可酸可碱的条件。
（1）水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为10-nmol/L（n>7）。
（2）加入铝粉有氢气产生。
（3）HCO3-离子不能稳定存在的溶液。
4.无色溶液条件，有色离子不共存。
MnO4－（紫色），Fe3+（橙黄色），Fe2+（浅绿色），Cu2+（蓝色）。
（1）审题时应注意题中给出的附加条件：
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH－）、“与Al反应能放出H2的某溶液”，可能是强酸性溶液（其中不可能含NO3-），也可能是强碱溶液。由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。②有色离子: Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫红色）、Fe（SCN）2+（血红色）、Fe（C6H5O）63-（紫色）等。③MnO4－、NO3－等在酸性条件下具有强氧化性。④S2O32－在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32－+2H+=S↓+SO2↑+H2O。⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”、“可能共存”。
（2）审题时还应特别注意以下几点：
①注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3－能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3－、H+相遇)不能共存；MnO4－与Cl－在强酸性条件也不能共存；S2－与SO32－在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。
②酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH－)、强酸(H+)共存。如：HCO3－+OH－=CO32－+H2O(HCO3－遇碱时进一步电离) ，HCO3－+H+=CO2↑+H2O。
论文作者:卢晓霞
论文发表刊物:《中小学教育》2017年1月第265期
论文发表时间:2017/1/12
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