“守恒法”解题示例，本文主要内容关键词为：示例论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
守恒法是初中化学计算中常用的一种重要方法。如果抓题中的“守恒因子”快速建立等式，是解题的关键，下面就守恒法的应用作一简介，供参考。
一、利用元素种类守恒
二、原子的个数守恒
例2 往密闭容器里通入CO和O[,2]的混合气体，其中a个CO 分子和b个CO[,2]分子，使其反应后，容器内碳原子数和氧原子数之比是
三、利用元素质量守恒
例3 氯化钠和氯化钙的混合物100克，溶于水中后与足量的硝酸银溶液反应，再过滤洗涤，烘干，得到沉淀物14.35克， 则原混合物中氯元素的质量分数是
（A）14.35％（B）3.55％
（C）3.68％ （D）1.18％
解析：根据反应前后氯元素质量守恒，则原混合物中氯元素的质量分数为
四、利用系统总质量守恒
例4 用含杂质（杂质不与酸作用）的铁粉10克与50 克足量稀硫酸反应，充分反应后，滤去残渣，溶液的质量为55.4克，则此铁粉中含铁的质量分数为
（A）78％（B）56％
（C）47％（D）28％
解析：设10克铁粉中含铁为x克，据反应方程式则有
由参加反应的铁粉与稀硫酸组成的系统，在反应前后总质量守恒则有
五、利用化合价守恒
例5 某元素X的氧化物含氧74％，已知该元素的原子量为14，则该氧化物的化学式是
六、利用电荷守恒
（A）2n （B）3n
（C）6n （D）8n
解析：由于溶液不显电性，所以溶液中阳离子所带正电荷总数应与阴离子所带负电荷总数相等，即正负电荷守恒。据题意可知Mg[2＋]、Cl[－]个数分别为5n和8n，设SO[2－][,4]的个数为x，则有
4n×1＋5n×2＝8n×1＋x×2，得x＝3n，选（B）。
七、利用反应中某物质的质量守恒
例7 电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性， 若用8％的稀硫酸25克进行电解，过一段时间后，稀硫酸的浓度为10％， 则发生电解的水的质量是
（A）2.5克（B）5克
（C）8克 （D）10克
解析：由电解原理可知，电解水过程中只消耗水，使溶液量减少了，所以少量H[,2]SO[,4]的量在电解中不变。 据题意可求出电解前溶质H[,2]SO[,4]质量为25×8％＝2（克），设电解水后溶液质量为x，据电解前后H[,2]SO[,4]质量不变，则有
2/x×100％＝10％，x＝20（克）。
故电解水的质是为25－20＝5（克），选（B）。
例8 一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物， 已知其中二氧化锰的含量为20％， 加热后剩余的固体混合物中， 二氧化锰的含量升高到25％，则氯酸钾的分解率为
（A）64％（B）75％
（C）80％（D）85％
解析：此题解答要依据MnO[,2]在该反应中是催化剂， 其质量在反应前后是一个定值。设混合物中MnO[,2]的量为m克，则反应前混合物质量为m/20％＝5m克，KClO[,3]含量：5m×80％＝4m克， 反应后混合物质量：m/25％＝4m克，故KClO[,3]分解放出的O[,2]量：5m－4m＝m 克。设分解KClO[,3]量为x克，则有：
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