2005年高考化学平衡题类析，本文主要内容关键词为：化学平衡论文,题类析论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
一、化学平衡的图像问题
1.时间（t）类
例1 （北京理综卷）在一定温度不同压强（p[，1]＜p[，2]）下，可逆反应2X（g）
2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（
）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）
附图
解析 图像中转折点对应的时间为达到平衡所需的时间，结合压强对化学反应速率的影响规律，由p[，1]＜p[，2]，得出达到平衡所需的时间t[，1]＞t[，2]，可排除A、C。再根据勒夏特列原理，由p[，1]＜p[，2]，可得出达到平衡时Z在反应混合物中的体积分数[，1]＞[，2]。选B。
2.压强（p）或温度（T）类
例2 （全国理综卷Ⅰ）右图是温度和压强对X+Y=2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）
附图
A.上述可逆反应的正反应为放热反应
B.X、Y、Z均为气态
C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D.上述反应的逆反应的△H＞0
解析 由图示可知，在压强不变的情况下（选择其中一条曲线），升高温度，混合气体中Z的体积分数增大，平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，A、D错误。在温度不变的情况下，增大压强，混合气体中Z的体积分数减小，即正反应方向为体积增大的方向，说明X和Y中只有一种为气态，Z为气态。选C。
3.综合类
例3 （广东化学卷）在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO[，2]（g）O[，2]（g）+2NO（g）；△H＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（）
附图
A.当X表示温度时，Y表示NO[，2]的物质的量
B.当X表示压强时，Y表示NO[，2]的转化率
C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D.当X表示NO[，2]的物质的量时，Y表示O[，2]的物质的量
解析 升高温度，平衡向正反应方向移动，NO[，2]的物质的量减小，A正确；增大压强，平衡向逆反应方向移动，NO[，2]的转化率减小，B正确；达到平衡后，随着时间的变化，混合气体的密度不变，C不正确；增大NO[，2]的物质的量，使容积固定的密闭容器中NO[，2]的浓度增大，平衡向正反应方向移动，O[，2]的物质的量也增大，D不正确。选A、B。
二、化学平衡的移动问题
1.比较化学反应速率
例4 （广东化学卷）对可逆反应4NH[，3]（g）+5O[，2]（g）4NO（g）+6H[，2]O（g），下列叙述正确的是（）
A.达到化学平衡时，4v[，正]（O[，2]）=5v[，逆]（NO）
B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH[，3]，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是：2v[，正]（NH[，3]）=3v[，逆]（H[，2]O）
解析 达到化学平衡后，用不同物质表示的正、逆反应速率之比应等于其化学计量数之比，A正确；单位时间内生成xmolNO与消耗xmolNH[，3]都表示正反应速率，B不正确；达到化学平衡时，增加容器的体积，相当于减小反应体系内物质的浓度，正、逆反应速率都减小，C不正确；反应达到平衡前v[，正]与v[，逆]的比值是不固定的，D不正确。选A。
2.勒夏特列原理的应用
例5 （全国理综卷Ⅱ）已知反应A[，2]（g）+2B[，2]（g）2AB[，2]（g）的△H＜0，下列说法正确的是（）
A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
解析 升高温度使正、逆反应速率同时增大，缩短达到平衡的时间，A错，B正确；根据勒夏特列原理，降低温度或增大压强有利于该反应平衡正向移动，C、D都错。选B。
例6 （全国理综卷Ⅲ）在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）+nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（）
A.（m+n）必定小于p B.（m+n）必定大于p
C.m必定小于pD.m必定大于p
解析 压缩容器的体积，相当于加压，A的转化率降低，即平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，逆向为气体体积减小的方向，则m必定小于p。选C。
例7 （上海化学卷）欲使0.1mol/L的NaHCO[，3]溶液中c（H[+]）、c（CO[，3][2-]）、c（HCO[，3][-]）都减少，其方法是
A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钠固体
C.通入氯化氢气体 D.加入饱和石灰水溶液
解析 溶液中存在如下化学平衡HCO[，3][-]H[+]+CO[，3][2-]。通入CO[，2]气体，会发生以下反应：CO[，2]+H[，2]OH[，2]CO[，3]，H[，2]CO[，3]H[+]+HCO[，3][-]，HCO[，3][-]H[+]+CO[，3][2-]。溶液中c（H[+]）、c（CO[，3][2-]）、c（HCO[，3][-]）都增加，A错。加入氢氧化钠固体，消耗H[+]，使平衡HCO[，3][-]H[+]+CO[，3][2-]向右移动，c（CO[，3][2-]）增大，B错。通入氯化氢气体，使c（H[+]）增大，C错。需要特别注意的是，c（H[+]）增大，化学平衡HCO[，3][-]H[+]+CO[，3][2-]左移，但c（HCO[，3][-]）仍然减小，其原因为HCO[，3][-]与H[+]结合生成H[，2]CO[，3]，进而分解为CO[，2]和H[，2]O。加入饱和石灰水溶液，OH[-]使c（H[+]）减小，Ca[2+]使c（CO[，3][2-]）减小，化学平衡HCO[，3][-]H[+]+CO[，3][2-]右移，使c（HCO[，3][-]）减小，D正确。选D。
3.综合问题
例8 （北京理综卷）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl[，3]·6H[，2]O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
附图
（1）装置B中发生反应的化学方程式是____。
（2）装置E中的现象是____。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe[3+]的操作方法：____。
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl[，3]·6H[，2]O晶体，设计流程如下：
附图
①步骤Ⅰ中通入Cl[，2]的作用是____。
②步骤Ⅱ从FeCl[，3]稀溶液中得到FeCl[，3]·6H[，2]O晶体的主要操作包括：____。
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）____。
解析 分析实验问题应首先明确实验目的。这个实验有两个目的：一是进行“铁与水反应”的实验，二是利用产物制取FeCl[，3]·6H[，2]O晶体。
其次结合实验目的分析各个装置的作用及分别发生的反应。我们不难得出：A装置的作用是制取水蒸气；B装置发生反应：3Fe+4H[，2]O（g）
Fe[，3]O[，4]+4H[，2]；C装置的作用是收集没有反应的水；D装置的作用是对混合气体进一步干燥；E装置发生反应：H[，2]+CuO
Cu+H[，2]O，其作用是通过黑色固体变红、右端管壁有水珠的现象证明铁与水反应的气体产物为H[，2]。
在利用滤液（Fe[+]2和Fe[3+]的混合溶液）制取FeCl[，3]·6H[，2]O晶体的流程中，在滤液中存在水解平衡：Fe[3+]+3H[，2]OFe（OH）[，3]+3H[+]，因此保持盐酸过量的主要原因是为了抑制FeCl[，3]水解，使制取的FeCl[，3]·6H[，2]O晶体纯度更高，原料利用率也更高。
参考答案 （1）3Fe+4H[，2]O（g）Fe[，3]O[，4]+4H[，2]
（2）黑色固体变红，右端管壁有水珠
（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
（4）①将Fe[2+]氧化成Fe[3+] ②加热浓缩，冷却结晶，过滤 ③Fe[3+]+3H[，2]OFe（OH）[，3]+3H[+]，过量盐酸抑制FeCl[，3]水解。