乙炔制取及性质实验探究，本文主要内容关键词为：乙炔论文,性质论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
高中化学第二册127页［实验5-7］电石与水反应制乙炔，应当是一个不会有什么问题的常规实验。不过仔细琢磨，实验过程中还真的有一些问题深深地吸引着我们，值得进一步去探究。
(1)在演示水与电石反应制取乙炔时，教师都会强调因反应太剧烈，要用饱和食盐水代替纯水以减缓反应速率。但是用饱和食盐水代替纯水为什么就能减缓反应速率？除用饱和食盐水外，还可以用其他溶液代替饱和食盐水吗？
(4)在做“乙炔的燃烧”实验时，由于乙炔含碳量高达92.3%，在燃烧过程中由于乙炔燃烧不完全，会游离出大量的碳，冒起浓浓黑烟，这同样是大家不愿意看到的。怎么办？
鉴于上述情况，我们对上述问题科学合理的解决方法进行了探索。
一、调制电石与水反应的速率和消除生成泡沫的实证探索
实验1 在多支试管中各放入大约相同量的两块电石，分别加入2mL纯水、饱和食盐水、乙醇、蔗糖水溶液、醋酸、盐酸。实验现象记录如表1：
表1
对于上述实验现象，当有如下的解释：
(1)用饱和食盐水溶液、乙醇、蔗糖水溶液代替纯水，即相当于这些溶质把水稀释了，降低了水的质量分数，这就是减缓反应的剧烈程度，降低反应速率的重要原因。
(2)当用乙醇水溶液代替水，乙醇不跟电石反应，这一方面是乙醇把水稀释了，从而减缓了反应的剧烈程度；另一方面，还由于乙醇与水挥发速度不一样，乙醇远比水挥发得快，在挥发的过程中致使泡沫的厚薄不均，有乙醇的泡沫因挥发得快，极薄，导致泡沫极难形成，形成了的泡沫又极易破裂。所以，在制乙炔时，如果在电石与水剧烈反应的试管中加入少量（几滴）酒精，泡沫会立即减少或消失。其实，在学生实验时，如果事先把电石用酒精润湿或用酒精浸泡，在实验过程中产生的气泡就会明显减少，甚至消失。
三、乙炔气体制备与性质实验装置的改进
高二化学教材127页图5-14（如图1a）“在平底烧瓶里放入几小块电石，轻轻打开分液漏斗的活塞，……”
(1)对于上述装置，要想更好地控制反应速度，可用滴液漏斗代替分液漏斗（如图1b），这样可以更好地通过控制液体反应物（水）的量达到控制乙炔的产气量。
(2)乙炔的实验也可采用如图1c装置：在一个盛有
—酒精—水溶液的广口瓶的瓶口，装一个破底的可以上下移动的试管，管内放些玻璃纤维，纤维上方搁置几块电石。当试管向下移与水接触，就会有乙炔气体徐徐产生；当试管往上提离开水，就会停止产气。
(3)乙炔的燃烧实验也可以如图1d所示：在一块木片上打上几个小孔作为底座放在铁圈上，用去底的试剂瓶作为燃烧罩，再在瓶口盖上铁丝网，作为废气和热空气对流的出口。当乙炔在瓶内燃烧时，可以隔瓶观察到明亮的火焰，浓浓黑烟会因铁网受阻而聚集在瓶的上方而不会往瓶外扩散，更不会污染环境。实验完毕，还可将玻璃瓶及铁丝网洗净待下次使用。
(4)乙炔燃烧产生黑烟。当用尖嘴管用力吹乙炔火焰（如图1e），火焰会更加明亮，同时也会消除大量的黑烟。
图1