当心氮族计算中的“陷阱”，本文主要内容关键词为：当心论文,陷阱论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
例1 常温常压下，将30mLNO和10mLO[，2]混合，所得气体的平均相对分子质量
A.等于30.5B.等于40.7
C.介于30.5和40.7之间 D.大于40.7
错解 根据NO和O[，2]反应的方程式：2NO+O[，2]
2NO[，2]，得10mLO[，2]和20mLNO化合生成20mLNO[，2]，NO过量10mL。则NO[，2]和NO的平均相对分子质量为：（46x20mL+30×10mL）/30mL≈40.7。选B。
正解 常温常压下，不仅NO和O[，2]能化合生成NO[，2]，生成的NO[，2]还有部分化合为N[，2]O[，4]，2NO[，2]
N[，2]O[，4]。故所得气体平均相对分子质量大于40.7，答案为D。
例2 某元素的单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与浓硝酸物质的量之比为1∶4，则该元素在生成物中所显示的化合价可能是
A.+4B.+3C.+2D.+1
错解 设该单质为R，在反应中被氧化为+x价，则反应方程式为：
R+2xHNO[，3]（浓）R（NO[，3]）[，x]+xNO[，2]↑+xH[，2]O
由1∶2x=1∶4，得x=2。选C。
正解 能被浓硝酸氧化的单质，既可能为金属单质，也可能为非金属单质。上述反应中的单质只能代表金属单质，显然答案是片面的。R若为非金属单质，反应后仍被氧化为+x价，则反应方程式为：
2R+2[，x]HNO[，3]（浓）=R[，2]O[，x]+2[，x]NO[，2]↑+xH[，2]O
由2∶2[，x]=1∶4，得x=4。故答案为AC。
例3 将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸的物质的量是
A.0.12molB.0.11mol
C.0.09molD.0.08mol
错解 铜与浓硝酸反应的方程式为：
Cu+4HNO[，3]（浓）Cu（NO[，3]）[，2]+2NO[，2]+2H[，2]O
可得n（Cu）=1.92g/64g·mol[-1]=0.03mol，则消耗HNO[，3]的物质的量为0.03mol×4=0.12mol。选A。
正解 铜与一定量浓硝酸反应时，由于硝酸的浓度不断变稀，最后可能是铜与稀硝酸发生反应，放出NO气体。只根据铜与浓硝酸反应进行计算显然是错误的。从整体上看，消耗的硝酸可分为两部分。根据收集到的气体的体积，可求出起氧化作用的HNO[，3]的物质的量为0.05mol；根据Cu的物质的量，可求出起酸性作用的HNO[，3]的物质的量为0.06mol。消耗HNO[，3]的总物质的量为0.11mol，答案为B。
例4 将盛有20mLNO[，2]和30mLNO气体的大试管，倒立于盛NaOH溶液的水槽中，要使试管中NO[，2]和NO全部被吸收，最少需向试管中通入O[，2]的体积为
A.（5/2）mL B.5mL c.15mL D.（55/2）mL
错解 认为NO[，2]和NO先要分别与O[，2]、H[，2]O反应生成HNO[，3]：
附图
再根据NO[，2]和NO的体积，可得需O[，2]总体积为20mL×（1/4）+30mL×（3/4）=（55/2）mL。选D。
正解 其实NO[，2]、NO与NaOH可直接反应生成NaNO[，2]。当NO[，2]、NO全部转化为NaNO[，2]时通入O[，2]的体积最少，根据反应方程式：
附图
可知NO[，2]和NO体积相等时则全部转化为NaNO[，2]，所以只要将原混合气体中5mLNO转化为NO[，2]，NO[，2]和NO的体积就相等。5mLNO转化为NO[，2]需结合（5/2）mLO[，2]，答案为A。
例5 现有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c（H[，2]SO[，4]）=0.3mol·L[-1]，c（HNO[，3]）=0.4mol·L[-l]。取该溶液100mL，向其中加入1.92g铜粉并加热，充分反应后，所得溶液中Cu[2+]的物质的量浓度为（假设反应前后溶液体积不变）
A.0.15mol·L[-1]B.0.2mol·L[-1]
C.0.3mol·L[-1]D.0.4mol·L[-1]
错解 认为Cu不和稀硫酸反应，只根据Cu和稀硝酸反应的方程式计算：
附图
n（HNO[，3]=0.4mol·L[-1]×0.1L=0.04mol。
由此可知Cu在反应中过量，根据完全反应的HNO[，3]的物质的量，可知有0.015molCu被溶解，c（Cu[2+]）=0.015mol/0.1L=0.15mol·L[-1]，选A。
正解 该题不能孤立地认为Cu不和稀硫酸反应，因为Cu和稀硝酸反应后，溶液中还存在一定量的NO[，3][-]，NO[，3][-]在含有H[，2]SO[，4]的酸性溶液中还能继续和Cu反应。针对该题特点，可根据如下离子方程式求解：
附图
由n（Cu）=0.03mol，n（H[+]）=0.1mol，n（NO[，3][-]）=0.04mol，可知Cu不足，将全部被溶解。
c（Cu[2+]）=0.03mol/0.1L=0.3mol·L[-1]，答案为C。
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