氧化还原反应规律浅谈，本文主要内容关键词为：浅谈论文,规律论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
气；二氧化锰跟浓盐酸则须在加热条件下才能制得氯气；而历史上的“地康法”制氯气是用氯化铜作催化剂，在450 ℃时利用空气中的氧气跟氯化氢反应制得。由于反应条件越来越高，故氧化剂的氧化能力逐渐减弱：
KM[,n]O[,4]＞MnO[,4]＞O[,2]
七.电极反应规律
原电池中，若负极参与电极反应时（燃料电池的负极不参与反应），做负极的材料是还原性较强的金属，即还原性：负极＞正极；电解池中，在阴、阳极上优先放电的是氧化性、还原性强的微粒；由于电解过程是将电能转变为化学能的过程，所以氧化剂的氧化性不如氧化产物的氧化性；还原剂的还原性不如还原产物的还原性。
例如：Cu－Zn原电池（电解质溶液为稀硫酸）中Zn作负极，Cu作正极；用惰性电极电解含Cl[－]、I[－]、SO[2－][,4]、OH[－]的混合溶液时，I[－]优先在阳极放电。
八.守恒规律
书写氧化还原反应化学方程式（及有关计算）时，必须首先满足电子守恒规律；若是离子间发生的氧化还原反应，要遵循电荷守恒规律；它们同样必须遵守质量守恒定律。这三条规律是解有关题的关键。
例3（1994年高考题）在一定条件下，RO[n－][,3]和I[－] 发生反应的离子方程式如下：
RO[n－][,3]＋6I[－]＋6H[＋]——R[－]＋3I[,2]＋3H[,2]O
（1）RO[n－][,3]中R元素的化合价是＿＿＿＿。
（2）R元素的原子最外层的电子数是＿＿＿＿。
解析 根据电荷守恒有：6－（6＋n）＝－1，解得n＝1 ， 可计算RO[n－][,3]中R元素为＋5价；也可根据电子得失守恒，6I[－]失去6e，则RO[n－][,3]中R得6e，可计算出RO[n－][,3]中R为＋5价。 本题答案是：（1）＋5；（2）7。
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