化学解题失分浅析，本文主要内容关键词为：化学论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
一、经验先导
例1 某溶液中含H[，2]O[，4]的物质的量浓度为4mol/L，HNO[，3]的物质的量浓度为6mol/L，取10mL溶液，加入3.2gCu，共热在标准状况下可得气体多少毫升？
错解 Cu只与HNO[，3]反应，不与H[，2]SO[，4]反应，n（HNO[，3]）=0.06mol
3Cu+8HNO[，3]=3Cu（NO[，3]）[，2]+2NO↑+4H[，2]O
3×64 8mol
2mol
3.2g
0.06mol
n（NO）
通过计算Cu过量，HNO[，3]完全反应，n（NO）=0.15mol，所以V（NO）=0.015mol×22.4L/mol×10[3]=336mL。
以上解法错误的原因是在平时的练习中，许多同学熟知Cu与浓H[，2]SO[，4]共热时可反应，Cu与稀H[，2]SO[，4]不反应。在此题中只考虑Cu与HNO[，3]反应，而没有考虑到H[，2]SO[，4]中的H[+]也参与HNO[，3]与Cu的反应。
正解 3Cu+8H[+]+2NO[，3][-]3=3Cu[2+]NO↑+4H[，2]O
3×64 8mol 2mol 2x22.4L
3.2g 0.06mol 0.06mol V（NO）
通过判断H[+]、NO[，3][-]过量，
V（NO）=（（3.2×2×22.4L）/（3×64g））=0.747L=747mL。
二、主观臆断
例2 14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好完全反应，则合金中铜的质量为（）
（A）9.6g （B）6.4g （C）3.2g （D）1.6g
错解 Cu、Ag与硝酸混合时，Ag与硝酸不反应。故Cu与HNO[，3]反应放出的NO[，2]汽体与O[，2]混合反应：
4NO[，2]+O[，2]+2H[，2]O=4HNO[，3]
4mol22.4L
n（NO[，2]） 1.12L所以n（NO[，2]）=0.2mol
Cu+4HNO[，3]=Cu（NO[，3]）[，2]+2NO[，2]↑+2H[，2]O
1mol2mol
n（Cu） 0.2mol
所以n（Cu）=0.1mol m（Cu）=6.4选（B）。
以上解法错误在于认为课本只介绍Cu与HNO[，3]发生反应，便认为Ag不与HNO[，3]反应。
正解 根据质量守恒和电子守恒，可列方程组：
n（Cu）×64g·mol[-1]+n（Ag）×108g·mol[-1]=14g
n（cu）×2+n（Ag）x1=（1.12L/（22.4L·mol））×4
所以n（Cu）=0.05mol m（Cu）=3.2g
三、原理不清
例3 已知用惰性电极电解羧酸盐溶液可得烃类物质：例如：
2CH[，3]COOK+2H[，2]O
CH[，3]CH[，3]↑+2KOH+2CO[，2]↑+H[，2]↑
下列有关叙述中正确的是（）
（A）含氢元素的产物均在阳极区生成
（B）含氢元素的产物均在阴极区生成
（C）阳极区产物是CH[，3]CH[，3]和CO[，2]
（D）阴极电极方程式：2H[+]+2e[-]=H[，2]↑
错解 从反应前后H元素化合价分析知，H[，2]O中的H元素化合价降低。故含氢元素的产物在阴极区生成。选（D）。
上述错解是由于对此反应的原理没有弄清楚。H[，2]是在阴极区产生，但从化合价分析，CH[，3]COOK中C为0价，CH[，3]CH[，3]中C为-3价，C的化合价也降低。
正解 画出CH[，3]COO[-]的电子式为：
，2个CH[，3]COO[-]中的CH[，3]-相互结合形成CH[，3]—CH[，3]，此过程无化合价变化。每个CH[，3]COO[-]中的
失去一个电子成为中性的CO[，2]，因此CO[，2]是阳极区的产物，副产品为CH[，3]CH[，3]，选（C、D）。
四、信息隐含
例4 用浓H[，2]SO[，4]吸收SO[，3]可以得到H[，2]SO[，4]·SO[，3]，若用1kg 98％的浓H[，2]SO[，4][-]充分吸收SO[，3]后，再进行稀释，可得到98％的硫酸质量是（ ）
（A）1.98kg（B）2.00Cl[-]。据电荷守恒：2×0kg
（C）2.22kg（D）2.42kg
错解 H[，2]SO～H[，2]SO[，4]·SO[，3]～2H[，2]SO[，4]
982×98
1kg×98％m·98％
所以m=2kg，选（B）。
上述错误原因在于浓H[，2]O[，4]中的H[，2]O可以吸收SO[，3]生成H[，2]SO[，4]，生成H[，2]SO[，4]，又可以吸收SO[，3]，转化过程为
H[，2]SO[，4]-H[，2]SO[，4]·SO[，3]～2H[，2]SO[，4]
98
2×98
1kg×98％ m[，1]×98％
H[，2]SO[，4]-H[，2]SO[，4]·SO[，3]～2H[，2]SO[，4]
18
2×98
1kg×2％ m[，2]×98％
所以m[，1]+m[，2]=2.22kg，选（C）。
五、恐慌心理
例5 已知NH[，4][+]和HCHO在水溶液中有如下反应：4NH[，4][+]+6HCHO→（CH[，2]）[，6]N[，4]+4H[+]+6H[，2]O。现有一失去标签的铵盐，某学生用实验的方法测定其含氮量。
（1）称取2.0g样品溶于水，加入足量的甲醛溶液，使混合液的总体积为100.00mL。
（2）从中取出10.0mL溶液，滴入数滴酚酞后，用0.10mol/LNaOH溶液进行滴定。
（3）当溶液呈粉红色，且半分钟内不褪色时，耗去NaOH溶液25.0mL。请根据上述实验数据，求出铵盐中氮的质量分数。
错解 NH[，4][+]～H[+]～OH[-]
1mol
1mol
n（NH[，4][+]） （100/10）×0.1×25×10[-3]mol
所以n（NH[，4][+]）=0.025mol
因铵盐中氮原子物质的量n（N）=n（NH[，4][+]），故w（N）=（（0.025mol×14g/mol）/2.0）×100％=17.5％。
不少同学在考试时一看是一道计算题，题目较长，且方程式以前又没见过，心理顿时慌张，从而犯下以偏概全的错误。
正解 NH[，4][+]～H[+]～OH[-]
1mol1mol
n（NH[，4][+]） （100/10）×0.1×25×10[-3]mol
所以n（NH[，4][+]）=0.025mol
（1）若阴离子为负一价，则有：n（铵盐）=n（NH[，4][+]）
M（铵盐）=（2.0g/n（NH[，4][+]））=（2.0g/0.025mol）=80g/mol
M（阴离子）=80g/mol-18g/mol=62g/mol=M（NO[，3][-]）
（2）若阴离子为负二价，则有：n（铵盐）=n（NH[，4][+]）/2
M（铵盐）=（2.0g/n（NH[，4][+]）/2）=160g/mol
M（阴离子）=160g/mol-18g/mol×2=124g/mol（无此阴离子）
（3）若阴离子为负三价…………………（略）
经讨论，符合题意的铵盐只有NH[，4]NO[，3]，其氮的质量分数为35％。
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