新制氯水是中学阶段化学实验中常用的试剂，它的组成和性质较为复杂，对学生来说不易掌握。现将新制氯水的组成及性质分析如下：
一、新制氯水组成
物质的组成和结构决定了它的性质，因此要了解新制氯水的性质就必须先了解它的组成。
将氯气通入水中可得新制氯水。新制氯水呈淡黄绿色，有刺激性气味，表明其中含有Cl2。
期刊文章分类查询,尽在期刊图书馆溶解于水的Cl2有一小部分和H2O发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，因H2O和HClO是弱电解质，发生H2OH++OH-和HClOH++ClO-。HCl是强电解质，完全电离，所以新制氯水中的分子有Cl2、H2O、HClO;离子有H+、Cl-、ClO-和极少量的OH-。
二、性质
1.酸性
新制氯水中含有少量HCl（强酸）和HClO（弱酸），所以溶液呈酸性。
例：将碳酸氢钠固体加入新制氯水中，有气泡生成，有关反应的化学方程式是______。
解析:新制氯水中含有少量HCl和HClO，由题知碳酸氢钠与酸产生的气体必为CO2，HClO酸性比碳酸弱，故CO2是碳酸氢钠与盐酸反应产生的。
答案：Cl2+H2OHCl+HClO，HCl+NaHCO3=NaCl
+H2O+CO2↑
2.强氧化性
新制氯水中含Cl2和HClO，这两种物质都具有很强的氧化性，所以新制氯水可氧化Fe2+、S2-、SO32-、Br-、I-等发生如下反应：
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+（新制氯水可将亚铁盐氧化）
Cl2+S2-=2Cl-+S↓（新制氯水可将含-2价硫的化合物氧化）
Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+2H++SO42-（新制氯水可将含+4价硫的化合物氧化）
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（新制氯水可以氧化Br-得到单质Br2）
Cl2+2I-=2Cl-+I2（新制氯水可氧化I-得到单质I2,可使KI淀粉试纸变蓝）
注意：氯水表现氧化性时，Cl2能发生反应则主要是Cl2反应，Cl2不能发生反应则认为是HClO反应。
论文作者:陈光万
论文发表刊物:《教育学文摘》2014年3月总第114期供稿
论文发表时间:2014-4-24
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