离子方程式考题错解分类析，本文主要内容关键词为：方程式论文,考题论文,离子论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
离子方程式的书写以及正误的判断，不仅考查了学生对离子方程式书写规则的掌握情况，而且考查了学生对物质性质了解的程度以及学生解题的能力。离子方程式的书写是中学化学教学的重点和难点，也是高考的热点，考生的易错点。形成错解的原因不外乎以下几个方面：
一、电解质改写不合理
例1 醋酸和氢氧化钠反应。
二、微溶物处理不当
例3 将NaHCO[，3]溶液滴加到石灰乳中。
分析：Ca（OH）[，2]是微溶物，若以澄清石灰水形式存在，应改写成离子形式；若以石灰乳形式存在不可改写成离子形式。
例4 CaCl[，2]溶液与Na[，2]SO[，4]溶液相混合。
错：许多学生认为此反应不能发生。
分析：CaSO[，4]微溶，当上述2种溶液混合时，将生成较多的CaSO[，4]以沉淀的形式析出。生成物是微溶物，且生成量较多时，不可改写成离子形式。此种题一般以离子共存形式出现。如下列离子组
三、将生成物写错
例5 向碳酸氢镁溶液中加入澄清石灰水。
四、忽视连锁反应
五、违背物质的固定组成
例10 将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合。
分析：看上去此离子方程式原子个数、电荷数都是守恒的，似乎是正确的，但它违背了物质的固定组成。
六、电荷不守恒
例11 在FeBr[，2]溶液中通入少量Cl[，2]。
七、电子不守恒
例12 酸性高锰酸钾溶液中加入双氧水。
分析：此反应看上去原子个数、电荷数都守恒的，但在氧化还原反应中得失电子数必须相等，此
八、忽视反应物间量的关系
例13 向NaHCO[，3]溶液中加入足量澄清石灰水。
分析：题干中是加入足量的澄清石灰水，生成物中不应有可溶性的碳酸盐，也就不存在CO[2-][，3]离子。上述离子方程式实际上是NaHCO[，3]过量的一种情形。
九、忽视反应条件
例15 在NH[，4]Cl的稀溶液中加入稀NaOH溶液。
分析：铵盐溶液与强碱溶液反应，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH[，3]↑，否则写成NH[，3]·H[，2]O。
十、遗漏参加反应的离子
例16 向NaHSO[，4]溶液中逐滴加入Ba（OH）[，2]溶液至中性。
十一、违背反应的实际情况
例17 铁与稀盐酸反应。
十二、违背离子反应的概念
例18 浓H[，2]SO[，4]与NaCl固体加热制HCl气体。
错：H[+]+Cl[-]=HCl↑
分析：离子反应的概念是有离子参加或生成的化学反应，浓H[，2]SO[，4]中不存在离子，以分子形式存在；NaCl固体中不存在自由移动的离子。
总之，书写和判断离子方程式时，必须注意以下几点：
第一，离子反应是在溶液中进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
微溶物作为生成物析出或作为反应物以浊液状态存在时必须写成化学式，微溶物处于溶液状态（稀溶液）写成离子形式。
第三，必须满足三个“守恒”：1.质量守恒；2.电荷守恒；3.电子守恒（氧化还原反应）。
标签：离子方程式论文;