氢键知识问答ABC，本文主要内容关键词为：氢键论文,知识问答论文,ABC论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
氢键是新教材补充的知识点，初学者对氢键的认识较模糊，现就如何理解有关氢键的几个问题做如下提示。
一、氢键是否只能在H和N、O、F之间形成？
答：不一定。氢键通常用“X—H…Y”表示，其中X、Y代表N、O、F等电负性强、具有弧对电子、原子半径小的非金属原子。除了常规氢键以外，还有非常规氢键。如实验：将0.5mL CHCl[，3]和0.5mL O=C（CH[，3]）[，2]混合，测得溶液温度上升9℃～11℃，而将0.5mL C[，2]H[，5]OH和0.5mL H[，2]O混合，测得溶液温度却只上升4℃～5℃！乙醇和水混合能形成较稳定的结构——氢键，温度才上升4℃～5℃，而三氯甲烷和丙酮混合，温度却上升9～℃11℃，如何解释这一反常现象呢？这只能用三氯甲烷和丙酮也形成更稳定的氢键来解释！实际上，因为Cl强烈的吸电子效应，使C—H上的氢原子几乎成为裸露的质子，电正性增强，而丙酮中氧原子上的电子云密度高（甲基是供电子基），当它们混合时，形成异分子氢键，即C—H上的氢原子也可和高电子云区域形成氢键。如下式所示，另外，还可形成“X—H…π键”等，这也是一种新的氢键形式。
二、氢键是否只能存在于液体中？
答：不一定。氢键可以存在水、醇、胺、羧酸等溶液中，还可存在于固体中，如在KHF[，2]固体中发现最强氢键“F—H…F”，另外，在甲酸、乙酸等低级羧酸的气相中也发现了双分子缔合状态，实际上，水蒸气中也有二聚体（H[，2]O）[，2]。
三、当形成氢键后，物质的熔沸点都升高吗？
答：不一定。只有当形成分子间氢键时，物质的熔沸点才升高，如H[，2]O＞H[，2]Te＞H[，2]Se＞H[，2]S。但若是形成分子内氢键时，物质的熔沸点反而降低。如邻羟基苯甲醛中，羟基上的H与邻位醛基的O可形成分子内氢键：
使邻羟基苯甲醛的熔沸点比对（间）羟基苯甲醛的熔沸点低，而对（间）羟基苯甲醛不易形成分子内氢键。
四、当形成氢键后，物质的溶解度都变大吗？
答：不一定。只有当溶质分子与溶剂水分子形成氢键，才可能增大溶质在水中的溶解度，如低级醇、羧酸能和水分子形成氢键，故它们在水中溶解度大，乙醇、乙酸都能与水混溶。若是溶质分子之间形成氢键，则它们的溶解度反而减小。如碱金属的酸式碳酸盐的溶解度小于其正盐的溶解度，主要是因为HCO[-][，3]离子之间形成氢键，而CO[2-][，3]则不能形成氢键的缘故。若是溶质分子内形成氢键，溶解度也会减小，如邻硝基苯酚的溶解度小于对（间）硝基苯酚。
五、氢键和分子间作用力有何区别？
答：氢键是介于化学键和分子间作用力之间一种特殊的作用，其强度远小于化学键，略大于分子间作用力，分子间作用力无方向性和饱和性，而氢键的形成则有方向性和饱和性。即Y在与X—H形成氢键时，尽可使氢键的方向与X—H键轴在同一个方向，即使X—H…Y在同一直线上。氢键的饱和性指每一个X—H只能与一个Y原子形成氢键，一旦形成X—H…Y后，这个氢原子不能与第二个Y原子形成氢键。