《强电解质和弱电解质》一节的教学，本文主要内容关键词为：电解质论文,弱电论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
强电解质和弱电解质是电解质溶液一章的基本概念，教这一节应抓基础知识和基本技能的突破。在分析了本节的难点和重点之后，我对这节课的结构和教学组织过程是这样安排的。
一、课的结构
课前预习—复习检查—实验导入—讨论比较—归纳总结—教学反馈。
二、教学组织过程
[课前预习] 教师拟出与本节内容相关的概念及实验：什么叫化学平衡？什么叫电解质？什么叫非电解质？怎样用实验来证明？
[复习检查] 组织教学完后教师以提问的方式检查课前预习情况并回答预习题目，重点演示电解质导电的实验。以此达到激发学生学习兴趣，培养学生从实践到理论的思维方式。引出必须通过实验才能获得这一知识的学习途径。这时老师话题一转：我们再做下列五种物质的导电性实验。
[实验导入] 教师依次演示HCl，HAc，NaOH，NH[,3]·H[,2]O，NaCl[0.5mol／L 500 mL]五种溶液的导电能力并启发学生分析推论，从而得出HCl，NaOH，NaCl导电能力强，HAc，NH[,3]·H[,2]O导电能力弱的结论。教师及时把这五种物质分类：导电能力强的HCl，NaOH，NaCl叫强电解质。导电能力弱的HAc，NH[,3]·H[,2]O叫弱电解质。
[板书] 第一节：强电解质和弱电解质
[讨论比较] 教师提出设问：为什么强电解质和弱电解质的导电能力不同？请从电解质溶液能导电的原因逐步分析。
电解质溶液能导电是由于溶液里有能自由移动的离子存在。溶液的导电性不同→溶液中自由移动的离子浓度不同→电解质的电离程度不同→电解质有强弱之分。强电解质完全电离，弱电解质不完全电离。紧接着板书：
[板书] 一、强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。
弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。
继续讨论比较：为什么强电解质在水溶液里能完全电离而弱电解质只能部分电离呢？引出下一个问题。
[板书] 二、弱电解质的电离
及时提出问题让学生思考：到底弱电解质中哪一部分分子能电离呢？
教师继续讲解：其实每个弱电解质分子的性质相同，在溶液中都有电离的可能，只是电离产生的离子在运动过程中相互碰撞又结合成了分子，其电离过程是可逆的，同可逆反应一样，开始时溶液中离子的浓度很低，弱电解质电离成离子的速率快（其速率用v[,正]表示），随着弱电解质的电离，溶液中离子的浓度增大，弱电解质分子的浓度减小，从而分子电离成离子的速率减小，离子结合成分子的速率增大（其速率用v[,逆]表示），经过一段时间必然达到v[,正]＝v[,逆]。
由此可以看出电离过程是可逆的，同可逆反应在一定条件下可以达到化学平衡一样，弱电解质的电离在一定条件下也可以达到平衡状态，引出第三个问题。
[板书] 三、电离平衡
[引导讨论] 什么是电离平衡？
化学平衡的定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分物质的浓度保持不变的状态叫化学平衡，由其特点动、定、变，推理出电离平衡的定义、特点。
[板书] 定义：在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液未电离的分子浓度和已电离的离子浓度保持不变的状态叫做电离平衡。
特点：
动：电离平衡是一种动态平衡，平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的过程仍在进行，只是此时，离子化速率＝分子化速率，即v[,电离]＝v[,结合]。
定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子。
变：条件改变时，电离平衡发生移动。
教师可举例说明条件改变，电离平衡发生移动：如向10mL 0.1mol／L的HAc溶液中加入2滴～3滴石蕊，溶液呈红色，再向该溶液中加入几滴NaOH，则发生如下反应：
溶液的红色退去，说明溶液中H[＋]浓度减小，HAc的电离平衡向H[＋]浓度减小的方向移动。再试验溶液的导电性，发现其导电能力增强，说明溶液中离子浓度增大。
教师继续讲解，通过以上学习我们知道，强电解质和弱电解的不同在于其电离程度不同，那么怎样用化学用语来表示呢？用不同的电离方程式来表示，从而引出第四个问题。
[板书] 四、电离方程式
教师一边写一边讲解，强电解质用等号，弱电解质用可逆符号，如：
上述表示方式只表示溶液里电解质分子和离子的种类，不表示电离程度的大小，不同弱电解质电离程度不同。
完成了以上过程则是完成了在讨论、比较（旧—新）这一环节中突破难点的一个方面，教师还应引导学生讨论，比较（新—新）归纳出强电解质和弱电质的区别。
[教学反馈] 学生完成下列判断正误的习题：
（1）硫酸是电解质，所以浓硫酸能导电。
（2）任何溶液中，分子和离子的浓度达到相同时， 电离就达到了平衡状态。
（3）在电离达平衡时， 由于弱电解质溶液中的分子和离子浓度不断发生变化，所以电离平衡是动态平衡。
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