摘 要：本文基于初中化学核心素养的培养，分别以有关化学式、溶液、化学方程式计算题型的例题模板来进行了讲解性地说明和分析，对这三种计算题的各不同类型做了概括性的辨析、归纳和总结，阐明了初中化学各类型计算题的解题技巧及其解题策略，形成了解答初中化学计算题的一套解题通用思维，进而对初中化学计算题的解题方法做出一个规范性的指导。
关键词：计算 技巧 策略
一、关于化学式的计算
1.求相对分子质量。即化学式中原子的相对原子质量的和，也可表示为“相对分子质量”，其符号是Mr，单位为1。
2.求物质中各元素之间的质量比。即下列乘积的比值：（元素A的相对原子质量×对应的原子个数）：（元素B的相对原子质量×对应的原子个数）。
3.求元素的质量分数。对于构成物质的各类元素，若题目要求计算其质量分数，可通过公式求解：溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%。这里值得注意的是100%在公式运用中不能省略不写。
4.求组成化合物的某元素的质量。化合物的质量×该元素在化合物中的质量分数。
二、关于溶液中的计算
1.常规简单计算题型
例1：先后将质量为20g的氯化钠固体、质量为100g的水加进同一个烧杯，玻璃棒搅拌均匀，使氯化钠固体在水中融化。求氯化钠固体完全溶解时，氯化钠溶液中，溶质对应的实际质量分数是多少。解题技巧：通过对题目的阅读不难发现当中已经给出了溶剂和溶质的质量，从而可以直接利用常用公式对其结果进行求解。
2.有关溶液稀释问题的题型
例2：若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制成500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，求需18%的氯化钠溶液多少克？解题技巧：根据溶液稀释原理（稀释前后溶质的质量保持不变）。溶液稀释前后，溶质的质量分数关系如下：
m(溶液稀释前)×溶液稀释前的溶质质量分数=m(溶液稀释后)×溶液稀释后的溶质质量分数
解：m(稀释前)×18%=500g×0.9% m(稀释前)=25g
即需18%的氯化钠溶液25g。
3.需要写出化学方程式算出溶质的具体质量分数
例3（2018·贺州）：某纯碱样品含有少量的氯化钠，取该样品13.9g完全溶于206.1g水中，加入90gCaCl2溶液，恰好完全反应生成沉淀的质量为10g，求反应后溶液中溶质质量分数。解题技巧：深刻理解、掌握化学方程式的计算步骤、计算格式是解这类题目的重要基础；然后根据给定的题目情况，结合课本讲述的相关知识和内容，再根据题目的要求进行详细分析和解答。
解：设反应结束后，生成、分解的NaCl、Na2CO3，其质量分别为x、y。
小结：有关溶液的计算题，求解的基本步骤：第一步必须对题意做出分析，明确题目类型，清楚其提出的要求；第二步再去选择合适的公式进行计算。此过程中，将会联系到与溶液有关的溶质、溶剂，及其各部分质量分数之间的测算，某些情况下会引入物质的密度、体积、溶解度等基本概念。
三、根据化学方程的有关计算
关于化学方程式的计算类型题目其核心原理是质量守恒定律；对于这一类题目，其解题步骤可归纳为以下几步：第一步，设（未知量）；第二步，写（对应化学反应方程式）；第三步，找（已知量、未知量）；第四步，列（数学比例式并做出计算）；第五步，答。其解题策略：
1.文字叙述类题型。题目中无特殊要求只需利用通用解题思想进行解答即可。但如果是包含杂质的方程式，首先应注意将其换算成纯净物的质量。
2.表格类题型。解决这部分题型主要是去弄懂表格中数据之间的关系，进而发现规律，提取其中有用的数据进行研究。质量变化差值是题目的题眼，也就是本题的突破点，该变化值时常是生成气体的质量或者生成沉淀的质量。
3.图像类题型。这类题型需要理清题目中涉及哪些反应，并能够正确书写其化学方程式，有时要判断反应发生的顺序。首先要去弄清楚图像上起点、拐点、终点这三个点的含义，确定好区间发生的化学反应，再根据图像中所标出的已知数据，确立题目中物质之间的关系，最后求解未知量即可。
4.标签类题型。首先，通过题目给定的标签分析出所需要的数据之间的关系；然后，提取标签中的数据信息；最后，将所得结果代入方程式，求解出最终答案。
参考文献
[1]毕华林 卢巍 化学[M].济南，山东教育出版社，2012，68，111。
[2]平实 掌控中考（化学）[M].乌鲁木齐，新疆文化出版社，2019，145。
论文作者:吴盖锋
论文发表刊物:《教育学文摘》2020年2月总第327期
论文发表时间:2019/12/10
标签：质量论文; 溶质论文; 溶液论文; 氯化钠论文; 题目论文; 题型论文; 分数论文; 《教育学文摘》2020年2月总第327期论文;