黑龙江省五常市第二中学 150200
一、Na2O2与H2O反应
Na2O2与H2O反应，其化学方程式为：2Na2O2+2H2O=
4NaOH+O2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，且氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1。那么，氧化产物与还原产物的物质的量之比是多少？有一种看法是，O2是氧化产物，NaOH是还原产物，其物质的量之比是n（O2）：n（NaOH）=1：2。这种看法从表面上看，似乎很有道理，但实际上却不是那么回事。要解决这个问题，还要从Na2O2与H2O反应的原理出发来分析这个问题。
可以把Na2O2与H2O反应分拆为下面两个过程，即：①Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，②2H2O2=2H2O+O2。可以明确地看出①过程不是氧化还原反应，②过程才是氧化还原反应，把①、②加合起来，得到③2Na2O2+4H2O=4NaOH+
2H2O+O2，在此式中，O2为氧化产物无疑，而还原产物应该是H2O而非NaOH，NaOH只是生成物之一。所以，我们平时所写的Na2O2与H2O反应式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，是2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2的简化式。因为简化把还原产物消没了，这也许是在报刊或网络上几乎没有看到探讨反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2有关氧化产物与还原产物问题的缘由了吧。
二、Na2O2与CO2反应
Na2O2与CO2反应的化学方程式是：2Na2O2+2CO2=
2Na2CO3+O2，O2是氧化产物，那么，Na2CO3是还原产物吗？回答是否定的。实验告诉我们，Na2O2与CO2在干态条件下几乎是不反应的，只有在有水的引发下，哪怕水的量是微量的，Na2O2与CO2才能进行。
因此，我们把Na2O2与CO2反应分解为两个过程，首先是Na2O2先与H2O反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，生成了NaOH，然后是CO2与NaOH再反应2NaOH+CO2=Na2CO3
+H2O。同样，把这两个反应加合，得到2Na2O2+2CO2+2H2O
=2Na2CO3+2H2O+O2。可以看出，还原产物仍然是H2O。
期刊文章分类查询,尽在期刊图书馆所以，我们不妨这么理解Na2O2与CO2反应：Na2O2与CO2反应是CO2在Na2O2与H2O反应基础上的再反应。
三、两个类比实例
1.Al与NaOH水溶液反应。
Al与NaOH水溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+
2H2O=2NaAlO2+3H2↑，其过程先是Al与水先反应：2Al+6H2O=2Al(OH)2+3H2，进而Al(OH)3与NaOH再反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。通过加合，将Al(OH)3消掉，有：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O，这样，我们可以清楚地看到氧化剂不是NaOH和H2O，只有H2O是氧化剂。
2.Al3+与HCO3-的双水解反应。
泡沫灭火器中的主要化学成分是Al2(SO4)3与NaHCO3，反应的离子方程式是：Al3++3HCO3-=Al（OH）3+3CO2↑。既然是水解反应，就应该有水的参加，但是这个反应并没有H2O，其原因依然是把水消掉了，Al3+与HCO3-的双水解的离子方程式本该是Al3++3H2O+3HCO3-=Al（OH）3+3H2O+3CO2↑。
由以上可以看出，Na2O2与H2O、Na2O2与CO2、Al与NaOH水溶液以及Al2（SO4）3与NaHCO3等反应的化学方程式或者是离子方程式，我们常常写的都是简化后的，这给我们学习无疑带来了很大的方便，但对其从某角度（如从氧化还原反应或从水解反应角度等）理解，还是造成了一定的困难。要想真正深刻地理解，还要将化学方程式还原为其原貌，看到“庐山真面目”，才能从本质上予以解释和理解。
四、Na2O2与H2O反应，其氧化产物只是O2吗
首先，看下面一个例题。
例题：在一定条件下，8.8gCO2与足量的Na2O2固体完全反应后，生成的气体全部收集起来只有1.68L(标况），则气体在标况下的密度为（ ）。
A.1.43g/L B.1.90g/L C.2.14g/L D.2.38g/L
解析：由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，易求出8.8gCO2与足量的Na2O2固体完全反应后，生成气体的质量为3.2g，则该气体ρ=3.2g/1.68L=1.9g/L。选B。
在标况下，O2的密度可由M=22.4ρ来求，ρ=M/22.4=
32/22.4=1.429g/L，≠1.9g/L。这也就是说，题中8.8gCO2与足量的Na2O2固体完全反应后，生成的气体并非O2。O3的密度ρ=M/22.4=48/22.4=2.14g/L，也≠1.9g/L。那就有唯一一种可能，就是生成的气体是O2和O3的混合气。该混合气体的平均摩尔质量为1.9g/L×22.4L/mol=42.7g/mol。由列方程组法或十字相乘法均可以求出混合气体中n（O2）∶n（O3）=1∶2。
于是，我们得出如下结论：固体Na2O2与CO2反应直接生成的气体是O2和O3混合气。根据有关资料得知，由于O3不稳定，在常温下分解较慢，但在437K以上时即迅速分解2O3=3O2 △H=－284KJ/mol，O3比O2有更大的化学活性。从氧的电势图也可以知道，在酸性或碱性条件下，O3都比O2具有更强的氧化性。所以，一般地说，固体Na2O2与CO2反应生成的稳定的气体只是O2。
如果把以上几个问题联系在一起的话，可以厘清Na2O2与CO2反应大致的反应过程，即先是Na2O2与H2O的反应，生成的NaOH与H2O2，继而NaOH与CO2生成Na2CO3，H2O2则是生成了O2和O3，最后O3变成O2。
以上只是对Na2O2与H2O、CO2反应相关问题的一点肤浅的认识，如果想深入地理解和认识，还可以通过必要的实验手段加以佐证。
论文作者:张东晓
论文发表刊物:《教育学文摘》2019年8月总第310期
论文发表时间:2019/7/16
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