课堂教学问题设计与有效性的探讨，本文主要内容关键词为：课堂教学论文,有效性论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
在课堂教学中问题设计必不可少，恰到好处的问题设计可以收到预想不到的高效。不过，问题设计不是越深奥越好，也不是越简单越好，而是要根据教学目标和学生的实际情况来进行有效的教学设计。有时，看似简单问题，也可以收到良好效果。例如，教师做完“原电池”中Zn-Cu稀硫酸原电池演示实验后，设计提问：原电池为什么要两个电极？看似非常简单的问题，却可以引出学生对原电池的实质性的理解。这两个电极实际就是对应氧化还原反应的两个半反应，即氧化反应和还原反应；两个电极就是把氧化还原反应的氧化反应与还原反应分开，使电子通过了外电路。电子从直接交换的方式变成间接交换的方式，从而产生电流。笔者认为，这个问题设计是有效的。有效性是指学生在已学知识基础上的深入思考，在自然、轻松、愉悦中学习，并能收到良好的效果。问题设计的有效性表现为多方面，如具有深刻性、探究性、针对性等特点。
一、课堂教学过程中问题设计应具有深刻性
深刻性，是指设计的问题能引导学生理解问题的深度，或掌握了这类问题的思维方法，或掌握了这个知识点达到很难忘记。深刻性一定建立在学生应有的能力范围去思考，一个高难的问题肯定不是一个深刻性的问题，因为接受不了，就理解不了，学生就不会积极的思考。
案例 “原电池”实验过程问题设计如图1：
图1
问题设计
1.Zn与硫酸反应的本质是什么？电子是如何交换的？
2.原电池为什么有两个极？目的是什么？起什么作用？
3.在两极之间电子为什么会流动？真正的动力是什么？
（
在Cu片上得到电子比在Zn片上容易）
4.电流表指针偏转示明闭合回路，试说明是怎么形成闭合回路的？形成闭合回路就必须发生氧化还原反应吗？（必须。不能只知道导线靠电子、溶液靠离子的移动形成电流。）
5.形成原电池对外供电本质（前提）是什么？（存在一个自发的氧化还原反应）
6.自发的氧化还原反应在理论上讲是否可以设计为原电池？
7.你能把常见的氧化还原反应分出两个半反应吗？
8.简单电极反应如何书写？依据是什么？
9.对外供电时，原电池的两个电极上一定要发生氧化、还原反应，电极本身须参加反应吗？
10.形成原电池的条件是什么？
教学点评 如果做过实验后，按传统教法是得出形成原电池的三个条件，①有两化学活性不同的金属作电极；②有电解质溶液；③两电极用导线连接插入溶液中形成闭合电路。笔者认为，这会误导学生，扼杀学生的潜能，是先错后改的教法。如果把上面设计的问题理解清楚，才能真正理解原电池的本质。可以把形成原电池的三个条件改为：①存在一个自发的氧化还原反应；②选择合适的材料作电极；③电极、导线、电解质溶液连接形成闭合回路。
二、课堂教学过程中问题设计应具有探究性
探究性，是新课程的教学目标，培养学生具有探究精神，学会探究方法和技能。当碰到物质的性质或变化有可能多种情况，可以设计相应的实验加以判断，避免理解问题处于表面或模棱两可，不利于学生的后续学习。例如：
在室温下，把铜片放入浓硫酸中，没有明显的反应现象，分析可能原因：
首先，学生讨论思考、汇报，归纳可能的原因。
原因一：可能是铜在浓硫酸里发生钝化现象。
原因二：可能是铜与浓硫酸在室温下反应速度很慢。
让学生再次讨论哪一种可能性最大。
赞同原因一的同学认为：室温下，铁、铝在浓硫酸里发生钝化，铜也可能与浓硫酸钝化。
赞同原因二的同学认为：铜与浓硫酸在加热时会发生反应，那么，不加热时也会反应，只不过反应速度慢而已。
这时，教师可以抓住学生的心理，既然各持己见，怎么办呢？学生就会想到去做实验，这就是探究意识，接下来，让学生分组讨论设计实验方案，汇报评析。
教师归纳比较合理的方案：在一个烧杯中放入一块铜片，再加入适量的浓硫酸，使铜片浸没在酸中，稍待片刻，用镊子取出，用水洗净铜片表面的酸液。将用浓酸处理过的铜片放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，观察现象：如果表面有白色的物质析出，溶液的颜色变蓝，则铜在浓硫酸里没有产生钝化现象；如果表面没有白色物质析出，溶液的颜色也无显明变化，则发生钝化现象。
分组实验：通过实验得出的结论是，铜与浓硫酸不是钝化而是化学反应速度慢。
教师点评：这样的教学设计，既能提高学生的思维能力，又能认识实验是解决问题的方法，提高学生的探究意识，并体验成功的喜悦。
三、课堂实验教学中问题设计应具有针对性
同一实验可能结果有多种，在多种结果的基础上设计针对性问题，让学生去思考，去排除，去了解影响实验的因素，从而提高对事物的理解，把握好相对性，抓住主要矛盾或决定因素。
教学过程
1.首先让全班学生（52名，分甲、乙、丙三组）进行讨论，讨论结果：①甲组有21名学生认为会反应，理由：
溶液也是酸性；②乙组有23名学生认为不会反应，理由：
溶液中的
比较稳定或酸性不强；③丙组有8名学生认为，不能判断，理由：影响反应的因素有多种，如浓度、酸性、温度，等等。
2.然后，让学生前后4人一组进行实验（教师不要多提示，让学生自己动手），经过10min左右的实验后，各组汇报实验情况和反应现象。
实验结果：
①有2组学生的结果是：不反应，没有明显现象；
②有7组学生的结果是：反应了，溶液从浅绿色到黄色；
③有3组学生的结果是：反应了，溶液变黄，并有大量的红褐色沉淀。
奇怪：同一个实验，不同组的学生的实验结果相差甚远，到底能不能反应？为什么现象相差这么大？这时，学生的情绪高涨，产生求知欲，想立刻知道答案。
3.教师再做演示实验，可以统一认识。结果与乙组同学相似。
4.解决和分析问题：
(1)甲组学生的反应现象的主要原因是什么？根据甲组配的溶液的颜色，看不出浅绿色，浓度太低。
点评 这堂实验设计成功，学生兴趣高，充分认识实验是学习化学的基础，是重要的科学研究方法，同时提高了学生的思维推理能力，把氧化还原反应的影响因素与水解知识、溶液的酸碱性联系起来。可见，课堂教学效果与问题设计的有效性密不可分，通过教学实践证明，恰当的问题设计可获得事半功倍的效果。
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