诠释高中化学重要解题方法——守恒法，本文主要内容关键词为：高中化学论文,方法论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
以定量的角度观察绚丽多彩的化学世界，其中有一个永恒的主题：守恒思想。如果我们在解决化学问题时能够巧妙的运用守恒法，往往能够避繁就简，取得事半功倍的效果。
高中化学常见守恒法有以下五种：
一、元素守恒：化学反应前后各元素的种类不变，各元素的原子（离子、原子团）个数不变，其物质的量、质量也不变。元素守恒包括质量守恒、物质的量守恒、原子守恒和离子守恒。
例1 （2008年广东汕头模拟）向一定量的Fe、FeO和
的混合物中加入120 mL 4 moL/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为()
(A)0.24mol(B)0.21mol
(C)0.16mol(D)0.14mol
小结：元素守恒常应用于连步反应计算、复杂的化学方程式计算、有机物分子组成计算等，解题思路是将其看成一个体系，整体思维，着重分析过程的始态和终态，省略中间过程，从而找出守恒关系。这样可简化计算过程，一步得出结果。
二、电子守恒：在氧化还原反应中，还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数。因此，在化合价上表现为：化合价的升高和降低的总数相等。
例2 （2007年四川省）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和
、NO的混合气体，这些气体与1.68 L 
（标况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至
恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()
(A)60mL(B)45mL
(C)30mL(D)15mL
变式 （2008年海南省）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()
(A)2mol (B)1mol
(C)0.5mol(D)0.25mol
答案为(D)。
小结：电子守恒法广泛应用于氧化还原反应的各种计算中，解题步骤：首先找到氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子数，然后根据电子得失守恒列等式，即可求解。
三、电荷守恒：在电解溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。书写方法是：阳离子物质的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和。
小结：质子守恒经常应用于电解质溶液中离子浓度关系的推断，它可由微粒的物料守恒和电荷守恒联立得到。溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡、盐类水解知识，经常应用三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
五、能量守恒：一个化学反应，不论一步完成，还是分几步完成，只要始态、终态一样，其反应焓变都是一样的，即盖斯定律。
小结：根据盖斯定律，可以利用已知反应焓变求未知反应焓变，方法是：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。
以上为使用守恒法解决一些问题的实例，细心体会就可以发现其中的妙处：运用守恒法解题，无须考查反应体系各成分间相互作用过程，也无须考查变化所需的具体途径，只需考查反应体系某些组分相互作用前后某种物理量的始态和终态，抓住恒量列式就可求解结果。这样可以使解题过程简化，解题效率提高，解题准确度提高。即守恒法用宏观的统揽全局的方式思考问题，不去探求某些细枝末节，直接抓住特有守恒关系，快速列式，从而巧妙地解答题目。
那么同学们在解题时，如何选择并应用上述守恒方法呢？首先必须明确每一种守恒法的特点、应用范围，然后挖掘题目中存在的守恒关系，最后巧妙地选取方法，正确地解答题目。总之，守恒法是一种中学化学典型的解题方法，是化学解题的金钥匙。
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