一型多变 拓展提升——例谈过量计算的题型及解法，本文主要内容关键词为：解法论文,题型论文,多变论文,谈过论文,量计算论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
过量计算是化学计算的重要类型，要掌握这类计算的精髓，需进行科学分类和变式训练，本文就过量计算常见出题形式进行小结，并通过变式加深理解，拓展研究，以达到熟练应用之目的。
题型1 分量过量型，即给定多种反应物的量，其中一种不足，求产物的量
题型2 和量过量型，即给定两种反应物的总量和某生成物的量，求原混合物组成
题型3 隐含过量型，这类试题表面看似不涉及过量计算问题，认真分析其实质，会发现其中隐含着过量计算的成分，解决此类问题应深入分析反应实质，弄清化学反应与涉及的量的关系，选择恰当的方法，迅速解题
例3 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲乙两烧杯中的反应情况可能分别是()
(A)甲、乙中都是铝过量
(B)甲中铝过量、乙中碱过量
(C)甲中酸过量，乙中铝过量
(D)甲中酸过量，乙中碱过量
解：由化学方程式：
可知，当酸碱都过量时，由铝决定产气量，产生气体体积比为1:1，当酸碱都不足且物质的量相等时，由酸碱决定产气量，产生气体体积比为2:3。现已知酸、碱中产生气体的物质的量之比为n（甲）：n（乙）=5:6，2:3＜5:6＜1:1，所以甲中酸不足，乙中碱过量。
答案：(B)。
变式1 2mol/L的盐酸与硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体的质量比为2:3，则往盐酸中加入的铁粉的质量为()
(A)2.8g(B)5.6g
(C)8.4g(D)11.2g
解：由化学方程式和例题的分析即可求算。因为1:2＜2:3＜1:1，所以铁粉和盐酸反应盐酸不足，硫酸过量。
图1
(1)NaOH溶液的物质的量浓度为_____。
(2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后生成气体的体积（标准状况）为_____L。
解：(1)由图象可知，当加入34.4g的混合物时，NaOH恰好完全反应，产生11.2L
。
所以固体混合物过量，NaOH不足，产生气体为15.68L。
题型4 全部过量型，即试题涉及的是随反应物浓度或用量的变化，未等反应物中的一种消耗完全，反应就停止，或发生其他反应，所以各种反应物都有剩余
如铜和浓硫酸、二氧化锰和浓盐酸的反应，当酸的浓度降低到一定程度时，反应停止。另有Zn与浓硫酸的反应，随着浓度的下降则还原产物由
变为
；Cu与浓硝酸反应随着浓度的下降则还原产物由
变为NO等。此时不能简单看数据，从数据不足进行计算，要灵活把握，定性判断。
例4 向50mLl8m01.
溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的的物质的量()
(A)小于0.45 mol
(B)等于0.45 mol
(C)在0.45 mol和0.90mol之间
(D)大于0.90mol
=0.9 mol
随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸不与铜反应，故硫酸剩余，被还原的硫酸的物质的量为小于0.45 mol。
答案：(A)。
变式1 实验室由
和浓盐酸共热制氯气，反应如下：
用1 mol和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到氯气的物质的量为()
(A)等于2mol(B)等于1 mol
(C)小于1 mol(D)大于2mol
解析：若1 mol和4 mol HCl恰好反应，生成的氯气为1 mol，但随着反应的进行，HCl的浓度减小，变成稀盐酸时就不放出氯气，两种反应物均过量，则生成氯气的物质的量小于1 mol。
答案：(C)。
变式2 38.4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况），则反应消耗的硝酸的物质的量可能为多少？
题型5 连续过量型，即试题所给物质间可以连续发生反应，判断过量时可采用化学方程式叠加的方法
解：由反应
变式1 某密闭容器中有
和的混合气体100mL，倒立于水中，气体体积最后变为10mL，则原混合气体中和分别为多少毫升？
解：由反应
可得化学方程式：
总之，要把握问题的本质才能正确地解决问题，而把握问题的本质又需要对所涉及的问题进行由表及里，由浅入深，由简单到复杂，由低级到高级，多角度、多层次的反复地认识、再认识，揭示事物的本质，这样，才能把握问题的实质，达到掌握知识，提升解决问题能力的目的。对问题应用科学的方法进行分解、分类，再对分解出的不同类别的小问题变式训练，即“一型多变，拓展提升”是化学学习中的一个重要科学方法，在学习中若能对所学的知识点进行上述方法的处理，将会达到事半功倍的效果。