论高中化学实验中的伪真理，本文主要内容关键词为：真理论文,化学实验论文,高中论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
著名的胶体化学家傅鹰教授曾讲过：“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”。然而，很遗憾的是在高中化学实验中的一些伪真理却长期流传，而这些伪真理要想打破它、戳穿它只要我们教师走进实验室亲自动手做实验即可，下面就列举一些长期当作真理的伪真理。
一、检验溴乙烷中含有溴元素不能直接加硝酸银
在讲授人教版高二化学溴乙烷这部分内容时，为了强调检验溴乙烷中的溴元素，很多资料都介绍，必须利用其在氢氧化钠存在的条件下跟水发生水解反应，取水解后的水溶液，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，观察到有浅黄色沉淀。说明有AgBr产生，即能说明溴乙烷中含有溴元素。而不能直接在溴乙烷中加入硝酸银，因为溴乙烷为非电解质，不能电离出
，所以溴乙烷中加入硝酸银后不会有沉淀产生。然而，当我们在实验室中向盛有2mL溴乙烷的试管中加入0.2mol/L硝酸银溶液并振荡后却出现了非常奇特的现象。在上层水溶液中出现了浅黄色的浑浊，如果在较暗处放置几分钟后，浅黄色浑浊的量增多，浅黄色更加明显，阳光下照射浅黄色沉淀很快就变为黑色，有很多的黑色小颗粒产生，很明显，该浅黄色沉淀应为AgBr沉淀，在光照下AgBr分解为单质银，黑色的小颗粒为银。溴乙烷的水解微弱且是个可逆反应，由于发生了
从而使水解平衡正向移动，促进了水解。
所以，那种认为“若想证明溴乙烷中含有溴元素不能直接在溴乙烷中加入硝酸银水溶液，因为溴乙烷为非电解质，不能电离出，所以溴乙烷中加入硝酸银水溶液后不会有任何现象产生”的想法是不正确的，用直接加硝酸银水溶液来检验存在溴元素，比较溴乙烷先经过碱性条件下水解，再加
酸化，滴加硝酸银溶液操作更加简单直接，现象也更加明显。
二、检验氯水中
时，可向氯水中加入碳酸钠或石灰石
之所以会出现这些伪真理，就是因为这些所谓的实验“真理”都是来自人们理论上的推测和想象，而没有到实验室中亲自动手实验，忽视了实验在化学中的作用，更忽略了“实践是检验真理的唯一标准”。