例谈化学平衡习题隐含条件的挖掘，本文主要内容关键词为：化学平衡论文,习题论文,条件论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
解题重在审题，若能挖掘出题中的隐含条件，则不仅会提高解题的准确性，还会大大提高解题速度.现举数例有关化学平衡的习题，就其隐含条件的挖掘给予浅析，供参考.
1 隐含化学反应速率的特点
例1 在2L的密闭容器中，充有2molS
和一定量的，发生反应：2S+
2S
，当反应进行到4min时，测得S为0.4mol，若反应进行到2min时，容器中S的物质的量为（ ）.
A 1.6mol；B 1.2mol；
C ＞1.6mol； D ＜1.2mol
解析 本题中反应进行到4min时，消耗S为（2—0.4）mol=1.6mol，即平均每min消耗0.4molS，有的同学会认为反应进行到2min时，消耗S为0.8mol，故剩余S为1.2mol，因而错选B.实际上，这是忽略了隐含条件：化学反应速率为一段时间内的平均速率，且随着反应的进行，S浓度变小，故反应速率先快后慢，则在前2min内消耗S会多于0.8mol，故此时剩余S会小于1.2mol，应选择D.
2 隐含可逆反应的特点
例2 已知在一密闭容器内充入1molC和3mol
，在850℃时，气体混合物达到平衡：C（g）+（g）CO（g）+O（g），已知达平衡时生成0.75molCO，则当改为9mol，在上述条件下重新达平衡时，生成CO和水蒸气物质的量之和可能为（ ）.
A 2.0mol；B 1.5mol；
C 1.8mol；D 2.5mol
解析原平衡时，n（O）=n（CO）=0.75mol，故CO与水蒸气共有1.5mol.当增加的量时，平衡向正反应方向移动，但要考虑到隐含条件，即这是一个可逆反应，反应物不能全部消耗.因此，1molC有余，则达到新平衡时，CO和水蒸气物质的量之和应小于2mol，故答案应在1.5～2.0mol之间，即选择C.
3 隐含主要因素对平衡移动的影响
例3 温度一定时，在密闭容器（容积固定）中，可逆反应
2N达平衡后，若增大浓度，则新平衡时的（[N]/[]与原平衡比较，其比值（ ）.
A 减小；B 增大；
C 不变；D 无法确定
解析 多数同学认为增大了的浓度，平衡一定向正反应方向移动，故[N]增大，即[N]/[]变大，从而选B.然而这样考虑是片面的，因为要考虑到隐含条件，即加入后，体系压强增大是主要的，故平衡是向逆反应方向移动，因此所求比值变小，即正确答案为A.这可以用等效假设法来证明：假设原平衡建立时是在xL的密闭容器中加入amol，这与同温下在2xL的容器中加入2amol时等效.当把此2xL容器压缩成xL时，这相当于向原xL容器中的平衡反应中又增加了amol，而加压后平衡是向逆反应方向移动的.
4 隐含混合气平均相对分子质量的变化
例4 在一个aL的密闭容器中，放入2molX气体和1molY气体，在一定条件下发生反应：3X（g）+Y（g）nW（g）+2Z（g），达平衡后，X的浓度减少到原来的1/2，混合气的平均相对分子质量增大了1/8，则反应式中的n值为（ ）.
A 1；B 2；
C 3；D 4；
解析 本题若按常规解法求解，则显得烦琐，解题关键是要深入分析，挖掘隐含，即从正反应开始建立平衡后，混合气体总质量未变，而平均相对分子质量增大，这说明反应后，气体的物质的量减少了，即存在关系式n+2＜3+1，则有n＜2，故选择A.
5 隐含等效平衡
例5 在一固定容积的密闭容器中，充入2molX气体和1molY气体，发生反应：2X（g）+Y（g）aW（g），达平衡后W的体积分数为
，若维持容器容积和温度不变，按0.6molX、0.3molY和1.4molW为起始配比投入，若达平衡后，W的体积分数也为，则a的值为（ ）。
A 1；B 2；
C 3；D 4
解析 多数同学认为这是“恒温恒容”条件下的等效平衡问题，常用极端假设法，即将1.4molW完全推算到X、Y这2种反应物一端，即有0.6+1.4×2/a=2，或0.3+1.4/a=1，得a=2，即选B.然而，还应考虑到等效平衡的另一种情况，即定温定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则两平衡等效.即当a=3时的情况.因此答案应为B、C.
6 隐含前提条件的不确定性
例6 在一密闭容器中进行以下反应：C（s）+O（g）CO（g）+（g），达平衡后，当温度不变、增大压强时，混合气的平均相对分子质量的变化趋势是（ ）.
A 增大；B 减小；
C 不变；D 无法确定
解析 多数同学认为CO与平均相对分子质量
=15，加压使该平衡向逆反应方向移动，而O（g）的M[，2]=18，故增大，即选择A.但这样考虑是片面的，因为CO和的=15仅是反应从正方向开始建立平衡或起始时CO与的物质的量之比为1∶1的特殊情况.针对前提条件的不确定性，本题宜采用差量法，即加压后，平衡向逆反应方向移动，气体每减少1mol，质量减少12g，分以下3种情况讨论：
①若加压前混合气体的=12，则加压后每减少1mol气体，气体总质量也减少12g，而不变；
②若加压前混合气体的＞12，而加压后平衡向逆反应方向移动时，气体每减少1mol，气体质量减少12g，小于混合气的故变大；
③若加压前混合气体的＜12，则加压后平衡向逆方向移动时，气体每减少1mol，气体质量减少12g，大于混合气的，故变小.
综上分析，所以本题答案为D.