理清思路 找准方法 事半功倍——谈解答中考化学计算题的几种常用解题策略，本文主要内容关键词为：几种论文,事半功倍论文,找准论文,中考论文,思路论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
一、归一法
方法解读 在比较不同化合物中同一元素质量分数大小时，可以将化学式进行转化，把要比较的元素原子个数统一化为“1”，比较其他部分相对原子质量和的数值大小，数值越大，元素的质量分数越小；数值越小，元素的质量分数越大，由此得出结论。
例1 （2011年南充）下列化肥中，氮的质量分数最大的是（ ）。
答案：（C）
解题启示 比较不同化学式中某相同元素的质量分数时，不必通过逐一计算得出结论，利用化“1”法，解答化学计算题也有捷径可走。只要大家摸清了思路、找对了方法、就会化繁为简、优化过程、减少失误，快速准确得出问题答案。
二、质量守恒法
方法解读 化学计算多与物质的质量有关，在化学计算题中往往隐含着多方面的质量守恒。如元素的质量守恒、原子团的质量守恒、物质的总质量守恒等。巧妙运用这些守恒，建立等量关系，能够开阔思维空间、简化计算过程、快速得出问题答案。
例2 （2011年哈尔滨）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10 g，继续加热至完全反应后固体变为9.04 g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59 g黑色固体。求10 g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为（ ）。
A.7.1% B.35.5% C.28.4% D.42.6%
分析 
完全分解为KCl和
，所得固体剩余物9.04 g是KCl和
的混合物，其中的质量为1.59 g，则KCl的质量为：9.04g-1.59g=7.45g，整个过程中氯元素的质量不变，10 g固体混合物中含氯元素质量与7.45 g KCl中的氯元素质量相等，即：7.45 g×35.5/（39+35.5）×100%=3.55 g，10 g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为：3.55 g/10 g×100%=35.5%。
答案：（B）
解题启示 抓住整个过程中氯元素的质量守恒这一突破口，明确了计算思路、优化了思维过程。
三、分析讨论法
方法解读 在化学计算中，当计算的结果受某种（或多种）条件制约时，可以对限制的条件作出合理、可能的假设和分析，从而得出相应的各种可能的计算结果。
例3 （2011年桂林）一定条件下，一定量的化合物A和恰好完全反应，生成44 g 
和9 g
，则A物质的相对分子质量不可能是（ ）。
A.26B.40C.58D.90
分析 A物质中碳元素的质量：44 g×12/44×100%=12 g，氢元素的质量为：9 g×2/18×100%=1.0 g，化合物中碳、氢元素的质量比为：12 g∶1.0 g=12∶1，即碳、氢元素的原子个数比是1∶1，但不能确定该物质中是否含有氧元素。
（1）当碳、氢原子个数均为2、不含氧原子时，物质的化学式为
，相对分子质量为：
12×2+2=26
（2）当碳、氢原子个数均为2、含有1个氧原子时，物质的化学式为
，相对分子质量为：12×2+2+16=42
（3）当碳、氢原子个数均为2、含有2个氧原子时，物质的化学式为
，相对分子质量为：12×2+2+16×2=58
（4）当碳、氢原子个数均为2、含有3个氧原子时，物质的化学式为
，相对分子质量为：12×2+2+16×3=74
（5）当碳、氢原子个数均为2、含有4个氧原子时，物质的化学式为
，相对分子质量为：12×2+2+16×4=90
答案：（B）
解题启示 在无法确定物质的化学式时，可对各种可能的情况逐一进行假设、分析，从得出的结论中筛选出符合题目要求的给定答案。
四、终态分析法
方法解读 对涉及多步反应或多种混合物的计算，终态分析法是指在审题分析中，不去过分考虑变化中复杂的中间过程，而只求最终结果，通过对终态物质的分析、联系始态、找出关系式，从而简化思维过程、达到迅速解题的思维方法。
例4 （2011年贵阳考题）（1）某同学做了如下两个实验：
根据图1的溶解度曲线，判断a～f对应的溶液中，为饱和溶液的是________。
（2）由实验1、2可知，使不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有________。
分析 20℃时，食盐的溶解度是36.0 g，20 g水中最多溶解7.2 g食盐，25 g水中最多溶解9.0 g食盐，实验1中的a溶液为不饱和溶液、b溶液为饱和溶液、c溶液为饱和溶液；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，20 g水中最多溶解6.3 g硝酸钾，由此可知，d溶液为不饱和溶液，f溶液为饱和溶液，60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0 g，此时，20 g水中最多溶解22 g硝酸钾，e溶液为不饱和溶液；改变温度、蒸发溶剂、加入溶质都可以使不饱和溶液转化为饱和溶液。
答案：（1）b cf；（2）增加溶质或改变温度
解题启示 在判断c溶液和f溶液是否饱和时，可以略去中间过程，而根据两溶液中溶质、溶剂的质量，结合给出的溶解度，直接进行判断，从而减少思维容量、淡化计算过程，省时省力、方便快捷，
五、极端假设法
方法解读 所谓极端假设法就是分别从两个点（即两个极端）对所要探究的结论做出假设，然后通过计算、归纳、确定区域范围最终做出判断、得出结论的一种假设方法。
例5 （2011年南京）某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2 g氢气，该合金中的元素可能是（ ）。
A.Zn和FeB.Cu和Au
C.Zn和CuD.Mg和Al
分析 在不知道合金中各金属组分质量的情况下，可假设给出的金属的质量均为6 g，则依据金属与酸反应产生氢气的化学反应方程式，求得产生氢气的质量：
（1）6 g Zn与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气小于0.2 g；6 g Fe与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气大于0.2 g，合金可以是Zn和Fe组成；
（2）Cu和Au均不与稀硫酸反应产生氢气，合金不能由Cu和Au组成；
（3）6 g Zn与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气小于0.2 g，Cu不与稀硫酸反应产生氢气，合金不能由Cu和Zn组成；
（4）6 g Mg与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气质量大于0.2 g，6 g Al与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气质量大于0.2 g，合金不可以由，Mg和Al组成。
答案：（A）
解题启示 极端假设法就是把研究的对象或变化过程通过假设，推到理想状态的极值，使因果关系变得非常明显，从而得出正确的判断的解题方法，它能使解决问题时的“山穷水尽”变得“柳暗花明”。
六、差量法
方法解读 在有些应用化学方程式的计算过程中，可以找出反应物与生成物之间的固体质量差、溶液质量差或气体的体积差等。这些差量与化学方程式中的反应物或生成物的对应量（质量或体积）对应成比例，利用这些比例关系可以迅速地解题，减少不必要的麻烦和错误。
例6 （2011年苏州）已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解。现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，为了测定产品中碳酸氢钠质量分数，具体的检验步骤如下：①取一只洁净的坩埚，称其质量为ag；再向其中加入样品，称得总质量为
g；②加热该盛有样品的坩埚；③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为
g。
（1）根据题意，用a、、的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为________。
（2）若要用到精度为0.1 g的托盘天平称量，若本题中（-）的值超过0.6 g，假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%，则至少需称样品多少克？
分析 根据碳酸氢钠受热分解的化学方程式：
解题启示 把固体物质减少的质量作为已知量，运用差量法，依据反应原理进行求解，计算过程简单。
七、关系式法
方法解读 对于多步反应的化学计算，在有两个或两个以上的化学方程式进行计算时，可以先写出有关化学方程式，找出几个方程式有关物质之间的量的关系，然后按关系进行计算。
例7 （2011年桂林）现有一包固体粉末，可能由
中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如图2所示的实验（假设实验过程无损耗）。
请回答：（1）根据实验可以确定白色沉淀是________；原固体粉末中一定含有________，它的可能组成有________种。（2）若实验取固体粉末20 g，生成白色沉淀10 g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200 g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是________g，固体粉末由________（填化学式，下同）组成，其中质量小于10 g的是________。
106/117=x/11.7 g x=10.6 g
解题启示 本题涉及多个化学反应，若按照反应原理逐一进行计算，费时费力，不容易得出答案；若利用
和NaCl的质量关系，把根据化学方程式的计算转化为根据化学式的计算，则化繁为简、省时省力。