循根探源 柳暗花明——由一道题的错解想到的，本文主要内容关键词为：柳暗花明论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
学习了盐的水解原理以后，有些学生由于对水解原理理解不准确，在解决问题时，常常思路不清，出现顾此失彼的错误。
例 中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠mg。如果先向该醋酸的溶液中加入少量醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和此醋酸溶液，此时可消耗氢氧化钠ng。则m和n的大小关系是（）。
A.m＞nB.m＜nC.m=nD.无法确定
下面是学生中的两种常见的解法：
解法一 因为醋酸钠水解使溶液呈碱性，所以当向醋酸的溶液中加入少量的醋酸钠后，相当于加入了碱，此时再用氢氧化钠中和酸溶液时，消耗的氢氧化钠的量就会相应减少，故应选A。
解法二 因为中和反应就是酸和碱反应生成盐和水的过程，向醋酸溶液中加入的醋酸钠，只是中和反应的生成物，所以不会影响用来中和醋酸时所消耗的氢氧化钠的量，答案应为C选项。
以上两种解法的出发点不同，结果也不相同，但似乎又都说得有道理，谁是谁非呢？
解法二抓住了中和反应的实质，思路简捷明了，所以选择是正确的。而解法一呢？具有相当的欺骗性，是学生中普遍存在的错误，产生错误的原因主要有以下两点：
1.没有从根本上理解中和反应的实质，混淆了酸碱中和的概念与溶液的酸碱性的区别。
在中学阶段，酸是指电离时产生的阳离子
和后生成的盐如能发生水解反应时，盐溶液才可能显示一定的酸性或碱性。酸性溶液与碱性溶液间的反应也不一定属于中和反应。如氯化铝溶液显酸性，偏铝酸钠溶液显碱性，当二者混合时发生的反应为：
该反应属于双水解反应。
2.不理解水解理论。
盐的水解是指在溶液中盐电离产生的阴离
时溶液虽呈现碱性，却已不再具有中和酸的能力了。
通过对盐的水解的过程进行深刻的分析，不难得出如下结论：盐的水解过程的实质是盐电离产生的弱酸根离子或弱碱的阳离子去结合水电离产生的
形成弱酸或弱碱的过程，盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。当盐水解时，水的电离平衡被破坏，并使其向正向进行。但是，通常因水的电离度要比弱酸或弱碱的电离度小的多，盐电离产生的离子是不易夺取水电离产生的离子的，故水解往往是很微弱的。同时，盐电离产生的弱酸根离子
综上所述，题目所得结论，最终结果就是酸的电离与盐的水解这一对矛盾斗争的结果。
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