摘要：化学计算题方法多样,形式灵活,其中关系式法、差量法、守恒法、推测估算法等是常见的几种方法，都存在着找关系式、列比例等定量计算过程，花费的时间较长。在教学实践中，笔者发现对溶液混合及平均摩尔质量的有关计算都涉及到平均思想，我们只要发现它们计算过程的数字变化规律，就可以用定性方法解题。
关键词：平均思想；化学计算；应用
化学计算题方法多样,形式灵活,其中关系式法、差量法、守恒法、推测估算法等是常见的几种方法，都存在着找关系式、列比例等定量计算过程，花费的时间较长。在教学实践中，笔者发现对溶液混合及平均摩尔质量的有关计算都涉及到平均思想，我们只要发现它们计算过程的数字变化规律，就可以用定性方法解题，这样可以达到事半功倍的效果。
一、不同质量分数的相同溶质的溶液混合数字分布规律
25%氨水与5%氨水的混合：
1.25%氨水100克与5%氨水50克的溶液混合后所得氨水溶液的质量分数=[25%×100＋5%×50]/(100＋50)＝18.33%。
2.25%氨水100克与5%氨水100克的溶液混合后所得氨水溶液的质量分数=[25%×100＋5%×100]/(100＋100)＝15%。
3.25%氨水50克与5%氨水100克的溶液混合后所得氨水溶液的质量分数=[25%×50＋5%×100]/(50＋100)＝11.67%。
规律：等质量混合，质量分数为（w1+w2）/2即正中间数字，不等质量混合，谁的质量大，则质量分数为越过中间偏向谁。
二、不同物质的量浓度相同的溶质的溶液混合数字分布规律
物质的量浓度分别为0.01mol/L和0.04mol/L氨水混合：
1.0.01mol/L氨水0.2L与0.04mol/L氨水0.1L的混合后所得氨水溶液的物质的量浓度=[0.01×0.2＋0.04×0.1]/(0.2＋0.1)＝0.02<0.025。
2.0.01mol/L氨水0.1L与0.04mol/L氨水0.1L的混合后所得氨水溶液的物质的量浓度=[0.01×0.1＋0.04×0.1]/(0.1＋0.1)＝0.025。
3.0.01mol/L氨水0.1L与0.04mol/L氨水0.2L的混合后所得氨水溶液的物质的量浓度=[0.01×0.1＋0.04×0.2]/(0.1＋0.2)＝0.03>0.025。
规律：等体积混合，物质的量浓度为（C1+C2）/2即正中间数字，不等体积混合，谁的体积大，则物质的量浓度为越过中间偏向谁。
三、不同物质混合的平均摩尔质量数字分布规律
N2与O2的混合：
1.1molN2与2moO2混合平均摩尔质量M(混)= [28g·mol－1×1mol＋32g·mol－1×2mol]/（1+2）mol＝30.67g·mol－1
2.1molN2与1moO2混合平均摩尔质量M(混)= [28g·mol－1×1mol＋32g·mol－1×1mol]/（1+1）mol＝30g·mol－1
3.2molN2与1moO2混合平均摩尔质量M(混)= [28g·mol－1×2mol＋32g·mol－1×1mol]/（2+1）mol＝29.33g·mol－1
规律：等物质的量混合，平均摩尔质量M(混)为（M1+M2）/2即正中间数字，不等物质的量混合，谁的物质的量大，则平均摩尔质量M(混)为越过中间偏向谁。
四、以上规律的应用（水可以看作质量分数为0%的溶液，物质的量的浓度为0mol/L的溶液）
例1.已知25%氨水的密度0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数（ ）
A.等于15% B.大于15%
C.小于15% D.无法确定
分析：由氨水的浓度与密度的关系可知氨水的浓度越大，密度越小。当将上述两种溶液等体积混合时，并不是两种溶液等质量混合，考虑密度大小，5%氨水的质量大。所以选C（依据规律一）。
例2.已知质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量的浓度为14.2mol/L，与等质量的水混合后的硫酸稀溶液的物质的量浓度为()mol/L
A.等于7.1 B.小于7.1
C.大于7.1 D无法确定
分析：由硫酸的浓度与密度的关系是硫酸的浓度越大，密度越大。当将上述两种溶液等质量混合时，并不是两种溶液等体积混合，考虑密度大小，50%硫酸的体积小。所以选B（依据规律二）。
例3.燃烧镁和某金属的合金，所生成的氧化物的质量为反应前合金的质量的2倍，另一金属可能是( )
A.Cu B.Be C.Na D.Al
分析：镁形成的氧化物中，m(Mg)∶m(O)=24∶16，金属质量大于氧的质量；则另一金属形成的氧化物中，金属质量要小于氧的质量。Cu、Be、Na、Al在燃烧时所形成的氧化物分别是：CuO、BeO、Na2O2、Al2O3,其中只有BeO中m(Be)∶m(O)=9∶16，是金属小于氧的质量。所以选B。
例4：向两种碳酸盐组成的4.1 g混合物中，加足量盐酸，微热生成的CO2在标准状况下体积为1.12 L，该混合物可能的组成是()
A.NaHCO3与MgCO3 B．CaCO3与Ca(HCO3)2
C．Na2CO3与NaHCO3 D．Ba(HCO3)2与NaHCO3
【思维拓展】：
1.已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为18.4mol/L，则质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度为( )mol/L
A.等于9.2 B.小于9.2
C.大于9.2 D无法确定
分析：将质量分数为98%的硫酸溶液与等质量的水混合后，溶液的质量分数为49%，考虑密度大小，加入的的水的体积大于同质量的硫酸溶液的体积，若忽略溶液混合时体积的变化，则混合后溶液的体积大于所加硫酸溶液体积的2倍，故49%硫酸溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L。
2.把100g浓度为18mol·L-1、密度为p(g·cm-3)?的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入水的体积( )mL
A.小于100 B.等于100
C.大于100 D.等于100/p
分析：将18 mol·L-11硫酸加水稀释成9 mol·L-1的硫酸时，若忽略溶液混合时体积的变化，需加入等体积的水，考虑密度大小，水的质量将小于同体积的硫酸的质量，因此所加水的质量将小于100g，若考虑到溶液混合时体积的的变化因素，所加水的体积不能等于(100/p)mL。3.若以w1和w2分别表示物质的量浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且b＝2a，则下列判断正确的是( )
A.2w1＝w2 B.w1＝2w2
C.2w1<w2 D.w1<w2<2w1
分析：将浓度为bmol/L氨水加水稀释为amol/L氨水时，若忽略溶液体积的变化，则应加入等体积的水，考虑密度大小，氨水的质量将小于同体积水的质量，则稀释后氨水的质量分数小于w2/2。
4.若以w1和w2分别表示物质的量浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且w2
＝2w1，则下列判断正确的是( )
A.2a＝b B.a＝2b
C.2a<b D.a<b<2a
分析：将质量分数为w2的氨水加水稀释为质量分数为w1的氨水时，需应加入等质量的水，考虑密度大小，氨水的体积将大于同质量水的体积，因此稀释后氨水物质的量浓度应大于b/2。
5.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是()
A．锌 B．铁
C．铝 D．镁
总之，此类计算题的思路要么知道两端确定中间分布情况、要么知道中间讨论两端情况。
(作者单位：①甘肃省金昌市金川总校第二高级中学②甘肃省金昌市金川总校第五小学 737100 )
论文作者:韦仲刚, 李瑞霞
论文发表刊物:《中学课程辅导●教学研究》2016年6月上
论文发表时间:2016/9/7
标签：氨水论文; 溶液论文; 质量论文; 浓度论文; 体积论文; 硫酸论文; 物质论文; 《中学课程辅导●教学研究》2016年6月上论文;