《实验化学》课题实验高考复习策略，本文主要内容关键词为：课题论文,高考复习论文,策略论文,化学论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
本文以“硝酸钾晶体的制备”为例，结合自己的教学实践，探讨如何进行《实验化学》课题实验的复习。
一、梳理实验流程，回归教材核心问题
苏教版《实验化学》教材在教材结构、实验课题编排和内容选择等方面都作了精心设计。有些课题实验以前从没做过也从没考过，没有直接的经验可以借鉴。在高考复习中如何落实教材内容，挖掘课题实验资源，显得相当重要。
【教学片断】
实验流程：见图1。
图1 实验流程示意图
问题思考：
(1)步骤1加热的目的是什么？
使溶液蒸发浓缩，氯化钠析出（溶解度随温度变化小），硝酸钾不析出（溶解度随温度变化大）。
(2)制备硝酸钾晶体时，为什么要趁热过滤？步骤2加2mL蒸馏水的目的是什么？
防止硝酸钾晶体析出而损耗；防止降温时氯化钠达到饱和而析出。
(3)步骤4的操作叫什么？检验所得产品中是否含有
的目的是什么？
重结晶；检验产品的纯度。“实验流程”简明扼要地重现课题实验的基本内容，在设计时尽量做到与课本略有不同，为下面的问题思考创设问题情境。“问题思考”主要是针对课题实验的原理、操作要点、方案设计的核心问题，有针对性地展开讨论，从而帮助学生有效地掌握课题实验的相关内容。
二、重视实验方法，回归实验知识与技能
《实验化学》编写中十分注重在不同类型实验中渗透各种化学实验研究方法、实验操作方法的学习，学生通过课题实验的演练，系统全面地学习了各种化学实验研究方法、操作方法，并能举一反三。在高考实验复习中，要善于发现课题实验中渗透的实验方法，做到回归实验知识与技能。
【教学片断】
“硝酸钾晶体的制备”课本叙述如下：将20g
和17gKCl放入100mL小烧杯中，加水35mL。加热、搅拌、浓缩，氯化钠晶体逐渐析出。当溶液体积减小到原来一半时，迅速趁热过滤。承接滤液的烧杯应先预加2mL蒸馏水，以防止降温时氯化钠溶液达到饱和而析出。
问题思考：
(1)为什么要趁热过滤？
防止硝酸钾晶体析出而损耗。
(2)有什么方法可以做到趁热过滤（防止
晶体析出）?请画出相应的装置图。
①缩短过滤时间——减压过滤，实验装置如图2。
图2 实验装置
②保持滤液温度不变——热过滤，实验装置如图3。
图3 实验装置
(3)如何认识减压过滤？
①该装置图（图4)有三处错误，请指出错误并加以改正。
图4 实验装置
塞入吸滤瓶口的橡胶塞不得超过塞子高度的2/3；布氏漏斗颈口的斜面应与吸滤瓶的支管口相对；安全瓶的长管应和抽气泵相连，短管应和吸滤瓶相连。
②减压过滤的原理是什么？
由于抽气泵的抽气，使得吸滤瓶内压强下降，在布氏漏斗内的液面和吸滤瓶内造成一个压强差，因此提高了过滤的速度。
③减压过滤有什么优点？不适用于哪些沉淀的分离？
加快过滤速度，得到较干燥晶体；不适用于胶状沉淀或颗粒小的沉淀。
(4)当沉淀的颗粒较大时，还可以用什么方法分离沉淀？
倾析法：分离时，将烧杯静置，然后将上层清液沿玻璃棒倒入另一容器中，即可使沉淀与清液分离。
【设计意图】制备晶体实验，产物分离涉及不同温度析出不同的晶体，通常用到“热过滤法”，这是苏教版新教材新增加的一个实验操作，也是关于过滤的几种特殊情况的拓展。因此，对过滤的操作方法进行适当的归纳，有助于学生掌握实验基础知识与基本技能。
三、变化实验情境，回归创新能力培养
实验用、KCl制备，反应式为：
，实际上是利用“溶解度大的物质制溶解度小的物质”。在本实验中如何分离、NaCl是实验的关键。定性分析如下：将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有NaCl（含少量）晶体析出。趁热过滤，分离出晶体NaCl。将上述滤液冷却至室温，又有晶体（含少量NaCl）析出。学生对两次晶体的析出，还只停留在定性理解上，如果我们提供某些数据，对问题进行定量设计，学生对晶体的分离会有更加深刻的理解。利用溶解度大的物质制溶解度小的物质，在制备晶体时，有着广泛的应用，我们可以举一些高考实例，也可以创设一定的实验情境，让学生设计实验方案，培养学生的创新应用能力。
【教学片断】
1.原理拓展
(1)表1是四种盐在不同温度下的溶解度。
表1 物质的溶解度／g
（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。）
(2)用氯化钠和硫酸铵制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程见图5。氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图6（下页）。
图5 工艺流程图
图6 溶解度曲线图
回答下列问题：
①欲制备10.7g
，理论上需NaCl＿＿g。
②实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有＿＿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
③冷却结晶析出晶体的合适温度为＿＿。
④不用其他试剂，检查产品是否纯净的方法及操作是＿＿。
⑤产品中含有硫酸钠，提纯产品的方法是＿＿。
答案：①11.7 ②蒸发皿 ③35℃（33℃～40℃均可得分） ④加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净 ⑤重结晶
2.方案设计
(1)表2是几种物质在指定温度下的溶解度。现将相同物质的量的NaCl、
、
在30℃时制成溶液，此时溶液中无晶体，当降温至某温度时，开始析出什么晶体？(
)
表2 物质的溶解度／g
(2)“侯氏制碱法”以NaCl、、等为原料先制得，进而生产出纯碱。
①在饱和食盐水中，先导人还是先导入？为什么？
先导入；在水中的溶解度太小，而极易溶于水，先导入；使溶液呈碱性，大大增大了的溶解度，有利于制取饱和
溶液。
②写出工业制取
过程中的有关化学方程式。
③请设计实验装置，模拟工业生产碳酸氢钠晶体这一过程（引导学生从气体制取、吸收装置进行讨论）。
图7 方案1的实验装置
图8 方案2的实验装置
方案1与方案2的实验装置分别如图7、图8所示。
（说明：先从a口通入，再从b口通入，过量的从c口排出被稀硫酸吸收。）
在《实验化学》课题实验复习中，要以课题实验为载体，引导学生对实验知识在总结、归纳与综合的基础上进行有序存储与记忆，更重要的是要注意对实验基础知识与技能的扩展与延伸，加强实验设计能力的训练与创新能力的训练，提高学生化学学科素质。
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