中学化学无机演示实验的“成功关键”，本文主要内容关键词为：无机论文,演示论文,关键论文,中学化学论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
化学是一门建立在实验基础上的学科，做好实验是学好化学的基础。我们在做实验时，为什么有时做得很顺利，而有时却很难达到预期的目的呢？
下面，笔者就高中化学教材（人教版2002年审查通过）中涉及到的一些无机演示实验的“成功关键”做一探讨。
一、基础理论实验
1.化学反应中的能量变化
[高一实验1-4] Ba（OH）[，2]晶体必须研磨成粉末，当Ba（OH）[，2]·8H[，2]O与NH[，4]Cl晶体混合起反应时，由于是固体之间的反应，故一定要立即用玻璃棒快速搅拌混合物，以使其充分接触并发生反应。
2.浓度对化学平衡的影响
[高二实验2-3] 参与混合的FeCl[，3]溶液和KSCN溶液的浓度要稀（≤0.01mol/L）。
3.盐类水解
[高二实验3-1] pH试纸不能预先用水润湿，而要先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较。
4.酸碱中和滴定
（1）滴定管在使用之前应检验玻璃活塞转动和玻璃球挤压是否灵活，有无漏液及阻塞情况。滴定管中装入溶液后，注意检查滴定管下端尖嘴部位是否有气泡，若有则必须赶尽。
（2）在滴定中，若溶液滴在锥形瓶的内壁上，可用蒸馏水将其冲入瓶内。
（3）为便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化，减少实验误差，最好在锥形瓶下垫一张白纸。
（4）滴定管的零刻度在上方，最大标称容量在下方，在滴定管的下端还有一段空间没有刻度线，滴定时不能滴至刻度线以下。
（5）洗净的滴定管在注入溶液时，先用少许所盛的溶液润洗2～3次，以保证所盛的溶液不被稀释。
（6）用蒸馏水洗净后锥形瓶不能再用待测液润洗，也无需干燥，根据实验需要，在滴定过程中，可向锥形瓶中注入蒸馏水。
（7）在读取数据时，眼睛应平视刻度线或液面凹月面，不能俯视或仰视。
5.原电池
[高二实验4-14、4-15] 锌片的纯度要高，若锌片的纯度不高，当把用导线连接起来的锌片和铜片同时插入稀硫酸中时，锌片和铜片上会同时有气泡产生。
二、元素、化合物实验
1.钠与非金属的反应
[高一实验2-2] 钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯，以防止反应过于剧烈。
2.钠与水的反应
[高一实验2-4] 在实验前，必须用滤纸吸干钠表面的煤油，要除去氧化物，取绿豆大小的钠即可，剩余的钠应放回试剂瓶。
3.Na[，2]O[，2]与水的反应
[高一实验2-5] 把水滴入盛有Na[，2]O[，2]固体的试管中时，由于该反应剧烈，Na[，2]O[，2]的量不宜过多。
[高一实验2-6] 将水滴加到用脱脂棉包住的Na[，2]O[，2]上进行实验时，水量不宜过多，否则观察不到燃烧现象。
4.Na[，2]CO[，3]，NaHCO[，3]与盐酸反应
[高一实验2-7] 本实验是对比实验，应该注意反应物的用量相等，气球内的Na[，2]CO[，3]和NaHCO[，3]应同时倒入试管中，这样，实验结果才更有说服力。此外，NaHCO[，3]与盐酸的反应比较剧烈，药品用量要少，以免使反应过于剧烈。
5.Na[，2]CO[，3]，NaHCO[，3]的热稳定性比较
[高一实验2-8] （1）组装仪器时，试管口要略低于试管底，铁夹夹在离管口1/3处；（2）导气管略伸入试管即可；（3）药品要平铺在试管底部；（4）加热前要先检查装置的气密性；（5）加热时先均匀预热，再集中在药品部位加热；（6）实验结束后，应先将导管从盛澄清石灰水的试管中取出，再移开酒精灯，防止澄清石灰水倒吸入盛固体反应物的试管中而使试管炸裂。
6.焰色反应
[高一实验2-11] （1）每次实验完后都要用盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧至无杂色时，才能蘸取另一种待测物进行实验；（2）在焰色反应中，用铂丝（或铁丝）去蘸取试样粉末，为便于粘上，一般应先将金属丝灼烧；（3）由于钾和钠的性质相似，在钾的化合物里含有Na[+]，给观察钾的焰色反应带来干扰，故在观察钾的焰色反应时需通过蓝色钴玻璃片滤去黄光。
7.铜在氯气中燃烧
[高一实验4-1] （1）所用铜丝最好是剥去绝缘材料层的多股细铜丝；（2）铜丝在酒精灯火焰上灼烧的时间应略长些；（3）灼热的铜丝移入盛有氯气的集气瓶中动作要快，以防止热量散失，达不到反应温度；（4）盛氯气的集气瓶要干燥，否则生成的棕色烟（无水CuCl[，2]）会很快消失而转化为近于白色的烟（CuCl[，2]·H[，2]O）。
8.氯气与氢气的反应
[高一实验4-2] （1）盛氯气的集气瓶要干燥；（2）瓶中氯气的浓度要大；（3）为了防止氯气逸出，可在集气瓶口涂一点凡士林，使玻璃片与瓶口更密合。
[高一实验4-3] （1）氯气与氢气要纯，若混有杂质，特别是空气中的氧气，会阻碍Cl[，2]与H[，2]的爆炸反应；（2）混合气体的体积比要恰当，实验证明，V[，Cl[，2]]∶V[，H[，2]]为1∶1时，最易发生爆炸；（3）使用的光源要强，若选用镁条燃烧发出的光作为光源，一般需用多股镁条同时燃烧，镁条与混合气体的距离应在10cm以内；（4）用集气瓶进行实验前，切记要把玻璃片换成塑料片，避免伤人。
9.氯水受光照实验
氯水应新制且达到饱和。
10.氯气的实验室制法
[高一实验4-5] （1）加热时要不停地移动火焰，以控制反应温度，当氯气产生较快时，可暂时停止加热；（2）要防止加强热，否则会使浓盐酸里的HCl气体大量挥发出来，使制得的氯气不纯，影响实验效果；（3）收集氯气时，导气管应插入集气瓶底部附近，这样收集到的氯气中混有的空气较少；（4）漏斗下端离二氧化锰固体要高一点，以免反应剧烈时浮起的泡沫堵塞漏斗管。
11.卤素单质间的置换反应
[高一实验4-9] 实验所用的溴化钠溶液和碘化钾溶液只需稀溶液，而氯水则必须是新制备的饱和氯水。
12.二氧化硫与水的反应
[高一实验6-1] 在用排空气法收集二氧化硫时，应将导气管插入试管底部并适当延长通气时间。
13.浓硫酸与铜的反应
[高一实验6-5] （1）该实验只有在持续加热时，才有稳定的二氧化硫气流；（2）将反应后的液体加水稀释时，应将反应后的液体倒入另一预先盛有少量水的试管中，而不能将水直接加入反应后的液体中；（3）在做这个实验时，试管底部往往会出现黑色沉淀物，溶液也会发黑，如持续加热的时间长一些，颜色可变浅。
14.氨与水的反应
[高二实验1-2] （1）烧瓶必须保证绝对干燥；（2）装置的密封性要好；（3）尽量集满氨气，由于是用排空气法收集氨气，为了保证收集满，收集时导气管必须伸入瓶底；（4）瓶口要放置一团棉花，防止空气对流时使氨气浓度减小，同时收集时间要长一些；（5）由滴管内挤入的水不要太少。
15.氨与氯化氢的反应
[高二实验1-3] （1）氨水与盐酸的浓度要足够大；（2）蘸有氨水与盐酸的玻璃棒不能接触，以免产生的氯化铵溶解在溶液中而观察不到白烟。
16.氨气的实验室制法
[高二实验1-6] （1）所用的试管均要干燥；（2）反应物消石灰要是新制的；（3）收集氨气的试管口要塞一团棉花，防止空气对流时造成制得的氨气不纯。
17.硝酸的强氧化性
[高二实验1-7] （1）防止硝酸溅到衣服或皮肤上；（2）为防止氮的氧化物污染环境，硝酸用量不宜太多。
18.铝箔的燃烧
[高二实验4-1] （1）预先除去铝箔表面的氧化物薄膜；（2）氧气浓度要大。
19.铝热反应
[高二实验4-4] （1）氧化铁和铝粉的质量比为3∶1，要尽可能混合均匀；（2）铝粉不能被氧化，氧化铁粉末要烘干；（3）纸漏斗必须用水润湿。
20.铁与水的反应
[高二实验4-8] （1）要产生足够的水蒸气；（2）放有还原铁粉的玻璃管要先预热，再集中加热。
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