山东垦利第一中学 257500
摘 要：“越弱越水解”是中学化学的重点也是难点，本文从定性角度和定量角度进行分析。并结合典型例题进行分析，加深学生对“越弱越水解”的理解。
关键词：越弱越水解 定性 定量
一、问题的提出
盐类水解是高中化学的一个重点，同时也是一个难点。盐类水解的规律为：有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。越弱越水解，都弱都水解，同强显中性。这几句水解规律看似简单，但要达到理解、灵活应用确实存在困难。在此，针对“越弱越水解”这句谈谈几点认识。这句话中既包含弱酸和弱碱的电离程度，又包含盐的水解程度，即：对应弱酸（弱碱）越弱，盐中弱酸根（弱碱根）的水解程度越大，盐的碱性（酸性）越强。
二、如何正确认识“越弱越水解”
1.定性角度：
对于强碱弱酸盐：酸越难电离→其酸性越弱→弱酸根离子与H+的结合能力越强→水解后OH-浓度越大→溶液碱性越强→PH值越大。
对于强酸弱碱盐：碱越难电离→其碱性越弱→弱碱根离子与OH-的结合能力越强→水解
后H+浓度越大→溶液酸性越强→PH值越小。
2.定量角度：
对于强碱弱酸盐（以醋酸钠为例）：
（1）H2OH++OH- Kw=[H+][OH-]
（2）CH3COOHH++CH3COO－
Ka=
（1）和（2）相加得：
CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－
Kh=
Kh为水解平衡常数，表示水解反应趋势的大小：Kh数值越大，水解趋势越大。有上面三个式子可得：
Kh=＝
对上式进行分析得：温度不变时，Kw为常数，酸越弱，Ka越小，则Kh越大，水解程度越大，碱性越强。
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对于强酸弱碱盐（以氯化铵为例）：
①H2OH++OH- Kw=[H+][OH-]
②NH3·H2ONH4++OH- Kb=
①和②相加得：
NH4++H2ONH3·H2O+H+
Kh=
对于强酸弱碱盐也满足：Kh=。
对上式进行分析得：温度不变时，Kw为常数，碱越弱，Kb越小，则Kh越大，水解程度越大，酸性越强。
对于多元弱酸形成的正盐，多元弱酸根的水解是分步进行的。
对于多元弱酸形成的酸式盐，在水溶液中既存在电离又存在水解。当以水解为主时，该盐显碱性，可只考虑水解而忽略电离。
例如在NaHCO3中存在如下水解平衡：
HCO3-+H2OOH-+H2CO3
Kh=[OH－][H2CO3]/[HCO3－]
①H2OH++OH-
Kw=[H+][OH-]
②H2CO3HCO3－+H+
Ka1=[HCO3－][H＋]/[H2CO3]
①和②相加得：Kh=Kw/Ka1=[OH－][H2CO3]/[HCO3－]NaHCO3对应的酸为H2CO3
由于H2CO3酸性强于HCO3-，根据越弱越水解原理，因而等浓度的Na2CO3溶液的PH大于NaHCO3溶液的PH。
三、“越弱越水解”的常见类型与案例
例：（2009 重庆）物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（ ）。
A.Ba(OH)2 Na2SO3 FeCl3 KCl
B. Na2SiO3 Na2CO3 KNO3 NH4Cl
C.NH3·H2O H3PO4 Na2SO4 H2SO4
D.NaHCO3 CH3COOH C2H5OH HCl
解析：正确答案为B，根据碱溶液的pH>盐溶液的pH>酸溶液的pH。KCl、KNO3、Na2SO4，为强酸强碱盐，不水解溶液显中性。A中Na2SO3为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，pH大于7；FeCl3为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，pH小于7；FeCl3与KCl顺序颠倒。B中由于酸性H2SiO3>H2CO3，根据越弱越水解可判断溶液的碱性：Na2SiO3>Na2CO3，NH4Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，故B正确。C中的pH应为：NH3· H2O>Na2SO4>H3PO4>H2SO4。D中NaHCO3水解大于电离所以显碱性，C2H5OH为非电解质，所以显中性，pH应为：NaHCO3>C2H5OH>CH3COOH>HCl。
对于“越弱越水解”学生不可死记硬背，而是要加深理解。以弱酸为例：酸越弱，酸电离出氢离子的能力越弱，则酸根结合氢离子的能力越强，水解程度则越大。碱亦如此。归结为一句话即——越弱越水解。
论文作者:董霞
论文发表刊物:《素质教育》2017年6月总第239期
论文发表时间:2017/7/26
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