高考中有关电离平衡常数的定量计算，本文主要内容关键词为：电离论文,常数论文,定量论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
一、电离平衡常数的应用
电离平衡常数的应用主要考查两个方面。一是根据电离平衡常数的意义，即电离常数数值越大，相应的酸或碱酸碱性越大，由此来判断酸性或碱性大小，进而解题；二是已知电离平衡常数数值，根据表达式来求解某微粒浓度。
（1）
（或
）越大，相应的酸（或碱）酸性（或碱性）越强。电离平衡常数描述了一定温度下，弱电解质（弱酸或弱碱）的电离能力，电离能力越大，则酸性或碱性越强。所以可以用判断两种弱酸在一定温度下的酸性强弱。
例1 已知：
，写出氯气和碳酸钠按照1∶1的比例恰好反应的离子方程式________。
（2）根据电离平衡常数的表达式计算应用。以醋酸为例，
。在某些题目中可以根据这个表达式来逆向推导。
二、电离平衡常数的计算
在最近几年的高考试题中，出现了电离平衡常数的计算，学生对于此类题目往往感觉无从着手，颇有难度。解此类题目的关键点是紧扣电离平衡常数的表达式，简单地讲就是在审题之前可以先列出表达式，然后根据题给信息逐一找出表达式中的各微粒数据。
（1）读图法。此法计算电离平衡常数时，必须紧扣电离平衡常数的表达式，首先把表达式列出，然后在题给图象中寻找表达式中相应微粒的浓度数据。
例3 25℃时，将0.0100
的NaOH溶液滴入浓度为0.0100，体积为20.00mL的
溶液。在滴加过程中
随溶液pH的分布关系如下图。计算此温度下醋酸的电离常数。
（2）平衡法。根据溶液中离子浓度计算的电荷守恒，物料守恒等来分析电离平衡常数表达式中的微粒浓度。
例4 （山东2009高考试卷，有删减）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。在25℃下，将a的氨水与0.01的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中
。则溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示
的电离常数=________。
三、电离平衡常数的拓展
作为电离平衡常数的拓展，盐水水解平衡常数也时常在考题中出现。在一定温度下，能水解的盐在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸（或弱碱）浓度与氢氧根离子（或氢离子）浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子（或弱碱的阳离子）浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数，用
表示。只与温度有关系，反应水解程度的大小。首先有必要了解电离平衡常数与水解平衡常数的相互关系。
