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原电池是历年高考热点内容之一，也是人们生活、生产、科技等方面不可缺少的知识，为了同学们对常见原电池有所了解，特作如下介绍。
最早的电池是意大利科学家伏打（Alessandro Volta 1745—1827）在1800年发明的，故称为“伏打电池”。电池发明后，产生的电量比较小，于是科学家做了一系列的改进，就形成了今天我们见到的各式各样的电池。
1.干电池
日常生活和工作中常用的干电池（称电池）是19世纪60年代法国的勒克兰谢（Leclanche）首先发明的，故又称为勒克兰谢电池或锌锰干电池。
锌锰干电池是用锌制的圆筒形外壳做负极，位于中央的盖有铜帽的石墨棒做正极，圆筒内填充ZnCl[，2]、NH[，4]Cl和淀粉糊做电解质，还填有MnO[，2]做去极剂（吸收正极放出的H[，2]，防止产生极化现象）。电极反应如下：
锌锰干电池的特点是原材料丰富，价格便宜；型号多样1号～5号；携带方便，适用于间歇式放电场合，普遍用在手电和小型器械上。其最适宜的使用温度为15℃-35℃，电压通常约为1.5伏，不能充电再生。
2.蓄电池
蓄电池是电能的贮存器，其电池反应可以正向和逆向进行。蓄电池放电时为原电池，充电时为电解池。充电次数可达数百次，下面介绍几种目前实际工作中的常用的蓄电池。
2.1 酸性蓄电池
铅蓄电池是1860年普兰特发明的。它是用硬橡胶或透明塑料制成的长方体外壳。正极是涂有二氧化铅的铅板，负极是海绵状金属铅，两极内浸在密度为1.28g/cm[3]的硫酸溶液中，且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。
放电时：
铅蓄电池本身比较笨重，但它稳定可靠，能量转化效率高，所用材料丰富，价格便宜，仍为目前广泛使用的蓄电池，通常被用在汽车上。但循环周次只有250至300次。
2.2 碱性蓄电池
（1）镍镉蓄电池
20世纪初才发明。正极为活性物质添加了石墨的β—羟基氧化镍，负极为活性物质海绵状金属镉，电解液是密度为1.18g·cm[-3]左右的KOH溶液。
放电时：
这种电池携带使用方便，在计算器、电子仪器、卫星通讯等许多方面都有应用，它的使用寿命为充放电1000至2000周次。
（2）铁镍蓄电池
放电时：
（3）银锌蓄电池
银锌蓄电池是形似于“干电池”的充电电池，其负极为锌，正极为附着有Ag[，2]O的银，电解液为40％的KOH溶液。
放电时：
这种电池内阻小，能大电流放电。缺点是价格昂贵，循环寿命短，目前除做蓄电池外，还做成钮扣电池，它用不锈铜制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极壳一端填充由Ag[，2]O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为浓KOH，溶液两边用羧甲基纤维素作隔膜，将电极与电解质溶液隔开。钮扣电池供小型电子仪器和电子表使用，电池可达1.59V，使用寿命1年～2.5年。
（4）氢镍电池
氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
电池总反应为：
3.燃料电池
燃料电池是1939年由英国的培根首先研制成功，50年代后期由于宇航事业（美国阿波罗航天飞机上使用过H[，2]—O[，2]燃料电池，该电池的生成物水还可供宇航员饮用）的促进，燃料电池的研究得到很大发展，当前人类为开辟新的能源，减少对环境的污染，正加紧对它的研制。
燃料电池可分为酸式、碱式和熔融盐燃料电池。燃料电池的负极一定是可燃的燃料（如H[，2]、CO、CH[，4]、CH[，3]OH、N[，2]H[，4]、液化石油气、液化丙烷气、煤气等）失电子，发生氧化反应，电池的正极一定是助燃性气体（如O[，2]）得电子，发生还原反应。电极可用表面上沉积了催化剂的多孔碳电极，也可用多孔的Ni和Ni—NiO分别作负、正极，电极本身有催化性能。
如阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其负极是多孔镍电极，通入H[，2]，正极为覆盖氧化镍的镍电极，通入O[，2]，电解质溶液为KOH溶液，反应保持较高温度，使H[，2]O蒸发，则该电池的电极反应为：
负极（多孔镍电极）：
正极（覆盖氧化镍的镍电极）：
该电池为碱式燃料电池。若把H[，2]改为CH[，4]（称为甲烷燃料电池）等燃料亦可，正极反应式同上，负极反应式为：负极（多孔镍电极）：
熔融盐燃料电池见附后4题。
燃料电池是燃料在电池中直接氧化而产生电能的装置，故能量的转换率比普通火力发电高得多，后者能量转换环节多，损耗大，能量的转换率不到40％，而前者的能量转换率目前最高可达80％左右，并且普通火力发电所用的燃料，在燃烧时产生大量的烟、雾、尘和有害气体，对环境污染严重，而燃料电池所用的燃料，使用之前已经过了对有害物的分离处理，基本不排放硫的氧化物和氮的氧化物，因此，对环境不造成或少造成污染，燃料电池还具有连续供电的优点。目前，燃料电池的价格还相当昂贵，普遍推广使用还有困难，有待于通过研究降低其成本。
附：近几年涉及原电池种类的高考题
1.（1994年全国）银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为
在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）
A.AgB.Zn（OH）[，2]C.Ag[，2]OD.Zn
2.（1996年全国）实验室用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
今若制得Cl[，2]0.050mol，这时电池内消耗的H[，2]SO[，4]的物质的量至少是（）
A.0.025molB.0.050molC.0.10molD.0.20mol
3.（1999年全国）氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）
A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B.电池放电时，镍元素被氧化
C.电池充电时，氢元素被还原
D.电池放电时，H[，2]是负极
4.（2000年江浙吉“理科综合”）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li[，2]CO[，3]和Na[，2]CO[，3]的熔融盐混和物做电解质，CO为阳极燃气，空气与CO[，2]的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：
阳极反应式：
阴极反应式：___________________，
总电池反应式：_________________。
5.（2001年上海高考综合能力测试）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其总反应可表示为：
已知2Ni（OH）[，2]和Cd（OH）[，2]均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是（）
①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转化为电能④放电时化学能换变为电能
A.①③B.②④C.①④D.②③
答案：
1 D、 2 C、 3 CD、
