四类中考溶液试题，本文主要内容关键词为：溶液论文,中考论文,四类论文,试题论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
溶液知识是历年中考必考的知识点之一，内容主要包括：溶质、溶剂、溶液的基本特征；饱和溶液和不饱和溶液的区别和相互转化；溶解度曲线的意义；溶质质量分数的计算等。在贯彻实施《化学课程标准》的同时，中考命题也在不断地改革和创新，一些立意新颖、构思巧妙、灵活多变、联系社会实际、联系生命活动、考查能力的试题大量涌现出来。本文就此特点将试题进行简单的总结和归纳，以引起大家的关注。
一、联系实际的应用性试题
例1 （2004，江苏省徐州市中考题）若实验室需要浓度为10%的NaOH溶液60g，现有浓度20%的NaOH溶液60g、5%的NaOH溶液60g，以及足量的NaOH固体和水。请选用以上提供的药品设计三种方案进行配置，填入表1中（只说明配置时所需的各种药品的用量）。
表1
示例NaOH固体6g和54g水
解 此题要求选择不同的试剂设计三种方案，配置一定浓度的NaOH溶液，题目中示例已给出了最简单的方案是由NaOH固体和水进行配置，其他方案如下：
方案1：用浓NaOH溶液稀释；
方案2：用浓、稀NaOH溶液混合配置；
方案3：用稀NaOH溶液加固体NaOH配置。
根据以上方案可用“十字交叉法”计算。
附图
即NaOH固体3.2g和5%NaOH溶液56.8g。
将上述所得结果填入表中即可。
二、联系实际的拓展性试题
例2 根据表2数据，回答问题。
表2
附图
(1)在坐标图图1中绘出氯化钠晶体和碳酸钠晶体的溶解度曲线；
附图
图1
(2)解释生活在盐湖附近的人们夏天晒盐，冬天捞碱的道理：______
解 (1)根据图1所给温度和溶解度的数据，运用数学知识，找出相关温度下的溶解度各点，然后连线，即得氯化钠晶体和碳酸钠晶体的溶解度曲线，如图2。
附图
图2
(2)从所绘出的溶解度曲线中不难看出，氯化钠晶体的溶解度随温度变化不大，故当夏天气温较高时，水分蒸发得快，使盐湖内氯化钠溶液逐渐达到饱和，而后随水分的蒸发会有氯化钠晶体析出；而碳酸钠晶体的溶解度随温度变化较大，到了冬天气温下降时，其溶解度明显减小。所以，气温较低时会有碳酸钠晶体析出。
三、学科内的知识综合性试题
例3 （2004，山东省烟台市中考题）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图3所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管，浸入装有水的烧杯中，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸。则下面相对变化中，判断正确的是（ ）
附图
图3
A.甲溶液中，溶质的质量分数增大
B.乙溶液中，剩余的固体质量减小
C.甲、乙物质的溶解度都增大
D.乙溶液中，溶质的质量分数减小
解 此题涉及了溶液和浓硫酸的性质等知识，并加以巧妙地结合进行设问。解题时，要先看懂图，图中给出了甲、乙两物质的溶解度与温度的关系：甲是随着温度的升高而溶解度逐渐减小，乙是随着温度的升高而溶解度逐渐增大。当向烧杯内的水中加入一定量的浓硫酸时，因浓硫酸溶于水时要放出大量的热，会使烧杯中的水温度升高，这是解题的切入点。由此得知乙溶液内未溶解的固体因溶解度增大会溶解而减少，而甲溶液中未溶解的固体因溶解度减小会析出而增多。故选B。
说明 此题若再问，如何选择能够代替浓硫酸并起到相同作用的物质时，可根据所学过的知识选择固体氢氧化钠和生石灰，因为它们溶于水时也会放出大量的热。
四、学科间的相互渗透性试题
例4 （2002，江西省中考题）一木块漂浮于50℃的
饱和溶液中（如图4(a)），当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积
随时间(t)发生了如图4(b)所示的变化，由此推测出温度的改变方式是____（填“升温”或“降温”），同时，观察到烧杯底部晶体____（填“增多”或“减少”）。
附图
图4
解 由图4(b)可知，在饱和溶液中漂浮的木块的在一段时间内是逐渐增大的，达到一定值时不再变化，根据阿基米德定律，漂浮的木块在液面上受到的浮力为
减小，由此表明溶解度随温度的降低而减小。故降温时烧杯底部的晶体增多。