人教版高中课程标准教科书化学1——第三章实验教学设计，本文主要内容关键词为：第三章论文,教学设计论文,教科书论文,人教版论文,课程标准论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
本章内容是金属及其化合物，主要以实验和科学探究等形式来完成教学任务，其中有9个实验，6个科学探究，涉及到各个主要的知识点。本教学设计以教材中实验和科学探究为主要内容（个别相近实验稍做合并，在不增加学生负担的情况下适当地增加了一些实验），通过以实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，深化对所学知识的理解，提高分析问题与解决问题的能力，从而培养创新精神和实践能力。
本章实验的教学设计仍然坚持把化学基础知识、基本技能和基本方法等镶嵌在生活与社会之中的思路，凸显了“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念。
一、实验3-1、3-2钠与氧气的反应
【提示与准备】
（1）金属钠的物理性质：颜色_____，状态_____，硬度_____，密度_____，导电、导热性_____。
（2）金属的一般特性有_____等。
（3）金属钠不能用手去拿，是因为_____，用剩的钠要_____。金属钠在空气中被氧化，生成_____。
（4）移动蒸发皿要用_____，把金属钠放在蒸发皿中加热至_____要移开火焰，稍加_____，即可看到钠燃烧起来，燃烧后的产物中有褐色或黑色的物质生成，原因是_____。
（5）钠在空气中燃烧产物过氧化钠中氧的化合价为_____价，钠为_____价。
【实验用品】
药品：金属钠、水。
仪器：镊子、小刀、培养皿或玻璃片、滤纸、两支口径不同长短适当的试管、试管夹、试管、酒精灯、火柴、坩埚钳、三角架、泥三角、滤纸、坩埚或蒸发皿、小烧杯、胶头滴管、木条。
【实验报告】（见表1）
表1 钠与氧气反应实验报告
实验步骤实验现象结论、解释或化学方程式
①取装有金属钠块的试剂瓶仔细观察。
试剂瓶的口为___。瓶中的钠 钠的密度比煤油____，并且与煤油____
块在煤油____。反应。
②用镊子夹了一块钠放在滤纸上吸去表面的
钠块的表面___。
钠块表面有一层_____。
煤油，观察。
③把钠块放在培养皿中（或玻璃片上）用小刀 用小刀切割时，感到钠比较____，钠的硬度____，具有____光泽。
切去一端的外皮。 新切的开的断面具有____。
④继续观察切去外皮的钠块。
断面很快___（久置后表面还会钠在空气中很容易_____。
形成溶液，最后变成白色粉末）。 化学方程式：_____。
⑤取两支口径不同而长短适当的试管，一支试
管较小，可以紧密地放到另一支试管里而不留
下较多空隙，先在口径较大的试管里注入1mL 钠的熔化点较____，在隔绝空气的情况下
洁净的煤油，取已除去外皮钠两小块（花生米 钠块受热后熔化成_____。加热熔化。在两支试管口间的缝隙涂上
大小），放入该试管里。再用试管夹夹住试管，
在两试管之间的钠呈____。
在蜡的目的是_____。
放在酒精灯上方远离火焰处小心加热，不断摇
动试管，待钠熔化后插入较小口径试管，把
钠压挤在两个试管之间，面为一个薄层。然后
在两支试管口间的缝隙涂上石蜡。
⑥切取一小块钠放在坩埚或蒸发皿内（如教科
书图3-5所示）加热到熔化后，把坩埚或蒸发
钠受热熔化后，液体表面呈现_ 稍加摇动使熔化后的钠燃烧的原因是
皿移离火焰，稍加摇动，至金属钠燃烧。在火焰_____形，钠在空气中燃烧____。_____，化学方程式：_____。
上方罩一个干燥的小烧杯。 烧杯壁上附着____。
⑦燃烧结束后，观察坩埚或蒸发皿底部固体物 固体物质呈现的颜色是____。
固体物质是___、___，颜色分别是
质颜色。
___、___。
⑧把坩埚或蒸发皿中物质转移到小试管中，滴
2-3滴水，立即用带火星的木条插入试管，检
滴入水后的现象是___，插入带 化学方程式：___、____。
验放出的气体。火星的木条后的现象是_____。
【思考与交流】
（1）本次实验中，你对金属钠的物理性质还有何认识？如果要检验钠的导电性，应如何设计实验装置？
（2）金属钠能否保存在汽油或四氯化碳中？说明理由（提示：汽油易挥发，易燃烧；四氯化碳的密度比钠大）。
（3）用金属钠制取Na[，2]O通常采用下列原理：2NaNO[，2]+6Na=4Na[，2]O+N[，2]↑，采用此法的原因是_____，反应中NaNO[，2]做_____剂（填氧化剂或还原剂）。
（4）查阅有关资料，了解钠在生产、生活中的应用。
二、科学探究 铝与氧气的反应
【提示与准备】
（1）画出铝原子的原子结构示意图；推断其化学性质。
（2）铝的主要物理性质有_____。金属铝和铁在空气中表面都易生成一层的氧化膜，_____氧化膜能保护内层金属。铝和氧化铝的熔点分别为：_____。
（3）铝与氧气能否反应？若能反应，用铝块、铝条还是铝箔好？反应要不要加热？
（4）除去金属铝表面的氧化膜可以采用的方法及其相关的化学方程式为：_____。
【探究用品】
药品：铝箔（厚约0.1mm）、铝粉、盐酸、水。
仪器：酒精灯、火柴、坩埚钳、砂纸、药匙。
【探究过程】（见表2）
表2 铝与氧气反应实验探究
实验步骤
实验现象 结论、解释或化学方程式
①取一小块铝箔（铝箔厚约0.1mm）仔细观察。 铝箔呈___色，质地___，密度 铝箔表面_____。
_____。
②用坩埚钳夹住一块铝箔，在酒精灯上加热至 铝箔熔化后_____。 铝箔熔化后不滴落的原因是：_____。
熔化，轻轻晃动。 轻轻晃动熔化后的铝箔_____。
③另取一块铝箔，用砂纸打磨（或用酸处理后 铝在空气中加热至熔化，失去了金属光
用水洗净）除去表面的保护膜。用坩埚钳夹住 铝箔表面_____，铝箔熔化后_____。
泽是因为_____。
在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 轻轻晃动熔化后的铝箔_____。化学方程式_____。
④取用少许铝粉观察其颜色、状态；并将铝粉 铝粉是_____。 铝粉撒到火焰上，产生此现象的原因是
撒到火焰上，观察。铝粉撒到火焰上_____。 _____。
【思考与交流】
（1）列举金属铝在生产生活中应用的实例。日常生活中有人用金属丝制成的清洁球擦洗铝锅，你认为这种方法恰当吗？为什么？
（2）铝是地壳中储量最丰富的金属，但它的价格比铁的价格高，为什么？
（3）若用氧炔焰（火焰温度达3000℃）加热铝箔，有何现象？铝箔在纯氧气中点燃后能燃烧吗？如果能，请你设计实验方案，并与其他同学交流，然后到实验室里去实践。
（4）金属铝在高温下与金属氧化物反应生成氧化铝和金属单质的反应称为铝热反应。试写出金属铝在高温下与氧化铁的反应的化学方程式____。
（5）本次实验中，你还发现了什么问题或有什么其他新的认识或感受？
三、实验3-3金属钠与水的反应
【提示与准备】
（1）画出钠原子的原子结构示意图；推断金属钠的化学性质。
（2）从装有钠块的煤油中取用金属钠，并把钠放在滴有酚酞的水中的实验应注意哪些问题？
（3）根据钠的性质推测把一小块金属钠放入滴有酚酞的水中，可能观察到哪些实验现象？
【实验用品】
药品：金属钠、水、酚酞溶液。
仪器：100mL烧杯、镊子、滤纸、玻璃片、铝箔、小刀、针、试管。
【实验报告】（见表3）
表3 金属钠与水反应实验报告
实验步骤 实验现象 结论、解释或化学方程式
①在烧杯中放入适量的水，滴入几滴酚酞溶液。 滴入几滴酚酞后的溶液呈____。
②切取黄豆粒大小的金属钠，用滤纸擦干净
表面的煤油，用镊子把钠放入水中，并迅速用钠放入水中后____。 把钠放入水中，并迅速用玻璃片或一张
玻璃片或一张塑料片将烧杯盖好，观察发生的
塑料片将烧杯盖好是为了_____。
附图
【思考与交流】
（1）将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），观察到的现象是____。
（2）相同质量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸充分反应生成氢气的质量比是（）
A.1∶2∶3B.23∶24∶27
C.23∶12∶9D.36∶69∶92
（3）金属钠着火后应如何灭火？
（4）根据你所掌握的知识和查阅有关的资料，请你总结钠的物理性质和化学性质及其用途。
四、科学探究 铁与水蒸气的反应
【提示与准备】
（1）铁在自然界的主要存在形式是____，铁元素的化合价主要为____。
（2）铁粉呈____色____金属光泽。铁与冷水____反应，与热水___反应，高温时与水蒸气____反应。若在潮湿的空气中，容易形成____。打铁铺里铁熔化锤打后在铁的表面生成____（用分子式表示）。
（3）请设计铁粉与水蒸气在高温下进行反应的实验装置，画出装置简图。
【探究用品】
药品：铁粉、水。
仪器：试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯、火柴、磁铁（余下的仪器和药品根据你所设计的方案需要自己添加）。
【实验报告】（见表4）
表4 铁与水蒸气反应
实验步骤实验现象结论、解释或化学方程式
①按你的实验方案连接装置所用仪器，检查
②观察铁粉的颜色，并用磁铁试验。 铁粉___色，___被磁铁吸引。 铁粉具有___性。
③向有关容器内加入相关药品，加热装有水的
试管使其产生水蒸气后，再给装有铁粉的仪器 装有水的仪器内___；
加热。
装有铁粉的仪器内___。
④实验结束时（若用排水法收集产生的气体，
先将导管从水槽中取出），先停止给装有铁粉反应生成的气体是___。
的仪器加热，再停止给装有水的仪器加热。用 _________。化学方程式：___。
爆鸣法检验反应生成的气体。
⑤待装有铁粉的试管冷却后，将其中的固体倒 固体呈___色，___被磁铁吸引。
固体是___，___导磁性。
在滤纸上，观察其颜色，并用磁铁试验。
小结：铁在___条件下与水蒸气反应成___和___。 化学方程式：_____。
【思考与交流】
（1）下列关于铁的叙述正确的是（）
①铁能被磁体吸引；②在人体的血红蛋白中含有铁元素；③铁是黑色固体；④铁能在氧气中剧烈燃烧，也能在水蒸气中燃烧；⑤表面生锈的铁，能被继续氧化。
（2）铁有银白色光泽，观察铁粉为什么看不见银白色光泽？为什么铁又称为黑色金属？查阅资料，了解有关金属分类的知识。
（3）在进行本实验时，你是否获得成功？如果未获得成功，其原因是什么？
（4）本次实验中，你还发现了什么问题或有什么其他新的认识或感受？