在自主探究中追求自然生成——《盐类的水解》教学案例，本文主要内容关键词为：盐类论文,教学案例论文,自主论文,自然论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
一、设计思想
本节课设计基于人教版普通高中课程标准实验教科书化学选修4《化学反应原理》第三章“盐类的水解”的第一部分“探究盐溶液的酸碱性”和第二部分“盐溶液呈现不同酸碱性的原因”。
教学设计倡导从核心问题或任务出发，师生互动达成教学目标。尊重学生的主体地位，追求“原生态互动”的教育形态。本案例尝试在学生自主探究实验的引领下，以核心问题驱动创新思维，设计、实施课堂教学。
二、教学目标
认识盐类水解的原理，并建立盐类水解平衡的概念。从“微粒间相互作用”微观本质的角度理解“盐溶液呈现酸碱性”的宏观现象，在分析盐类水解的本质过程中学会抓住主要矛盾分析问题的方法。让学生体验阅读、思考、实践的乐趣，感受互助、合作、交流的重要性。
三、教学准备及实施过程
第一阶段：学生自主探究实验（1课时）。
预设与生成：首先选取甲基橙、石蕊、酚酞等三种变色范围不同的指示剂，其次选择精密pH试纸，再次使用pH计，并非重复实验，而是引领学生经历由“泛”到“精”的认识、实践过程。丰富的实验事实是强化认知冲突、激发创新思维的原动力。
第二阶段：学生撰写实验报告，教师批阅、分析实验报告。
在批阅、分析实验报告的过程中，教师除关注实验的基本环节外，更侧重于梳理学生“实验反思”中的核心问题。例如：
①过去一直认为：盐溶液呈中性。实验测得：强酸强碱盐非常接近中性，而强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性。为什么？
⑦为什么不能手持pH试纸直接蘸取待测液检测？……
预设与生成：学生自主探究实验完成后，其成果不仅仅是获得了一些基本结论，更为重要的是，学生在“实验反思”中提出诸多富有启发性、思考性、极具探究价值的问题。组织有教育价值的内容是教学设计的首要，所以这些核心问题无疑成为教学设计中的重要素材。
第三阶段：内容课堂教学（1课时）。
预设与生成：并非所有被称为“碱”的物质都属于“碱”。明晰相关概念，自然引入盐类的水解。
教师：让我们来共同分享相关实验成果（投影展示略）。
教师：酸碱指示剂只能初步确定溶液的pH范围，使用精密pH试纸测溶液的pH，虽然相对准确，但尚不精确，可以使用pH计测得其pH。
数据如表1：
【师生归纳】盐的类型与盐溶液的酸碱性的关系（见表2）。
预设与生成：学生的实验成果不仅仅是实验现象、结论，更重要的是师生共享一段阅读、思考、实践、感悟的学习历程。完成上述实验对于大部分学生并不困难，简单的工作有利于培养学生独立思维、用心做事的习惯。引导学生回忆实验过程，意在启发学生对实验的再思考，激发学生亲历亲为的成就感、自豪感。
【思考与交流】盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
教师：对于前面几位同学的讨论，大家有没有异议？请大胆发表自己的看法。
学生：水的电离是有限度的，不可能“永远”电离下去，会达到电离平衡状态。
学生：c（
）必然增大，相对于加入
之前，c（
）是增大还是减小呢？
学生：一定减小！
学生：为什么？
【师生归纳】盐类水解的定义
板书：一、盐类的水解
【思考与交流】盐类水解的本质。
教师：请同学们从外界条件对水的电离平衡影响的角度，用一条短语或一个词概括盐类水解的本质。
学生：破坏了水的电离平衡。
教师：是“促进”还是“抑制”？
学生：促进水的电离。
学生：盐类的水解就是“盐把水分子解开了”。
教师：是水分子全部被盐解离为和了吗？
学生：不是！水的电离是有限度的。
学生：“促进水的电离”是盐类水解的本质，这样概括更严谨些。
板书：二、盐类水解的本质——促进水的电离
预设与生成：概括盐类水解的本质不是引导学生做文字游戏。何谓原理？用最凝练的语言概括众多现象、事实所表征的普遍规律。盐类水解原理正是基于自主探究实验，在不停的追问、严谨的思辨中自然生成。
学生：只要有离子跟或结合生成弱酸或弱碱，就可以发生。
学生：不仅是生成弱酸或弱碱，生成沉淀或气体也可以发生。
学生：只要符合离子反应发生的条件都可以。
学生：不准确！应该是只要符合复分解类型的离子反应发生条件都可以。
教师：在多元弱酸的酸式盐水溶液中，水解、电离等过程并存。具体问题要具体分析，不同的多元弱酸的酸式盐水溶液酸碱性一般不同。
【思考与交流】盐类水解的表示方法。
学生：离子方程式可以表示一类反应。
学生：化学方程式描述盐类水解的过程，更完整。
学生：离子方程式概括了盐类水解的本质，即“促进水的电离”。
学生：盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。
学生：酸碱中和一般反应程度很大，故盐类水解一般反应程度很小。
学生：盐类水解有一定的限度。
学生：当弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的或结合的速率与酸碱中和的速率相等时，盐的水解达到平衡。
【师生归纳】书写盐类水解方程式的关键：
①明确发生水解的离子。②使用“
”符号。③一般不生成沉淀或气体，不标“↓”或“↑”符号。④多元弱酸根水解分步书写，多元弱碱阳离子一般不分步书写。
【师生归纳】盐类水解的规律：
①强酸弱碱盐水解显酸性。②强碱弱酸盐水解显碱性。③盐类水解一般反应程度很小。
有“弱”才水解，谁强显谁性。
说明：强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。
预设与生成：离子方程式概括了盐类水解的本质，化学方程式描述盐类水解的过程。学生历经“认识、理解、表达”三个学习阶段，自然把握盐类水解的规律。
教师：上一节课，大家在实验报告中，提出了诸多富有价值的问题。这些问题部分涉及决定及影响盐类水解的因素。请大家结合影响化学平衡及电离平衡的条件，思考并尝试解决问题。
四、教学反思
本节课在学生自主探究实验的引领下，以丰富的实验事实强化认知冲突，以核心问题驱动创新思维，在师生不停的追问、严谨的思辨中自然生成盐类水解的原理。
启迪学生以“平衡”的观点理解溶液中粒子的行为，自觉感悟水溶液中离子平衡的“动态、和谐”之美，共同分享“动态平衡思想”的智慧。