高考化学易错点大汇总（一），本文主要内容关键词为：大汇总论文,化学论文,易错点论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
易错点1 忽视相似概念之间的区别与联系
易错分析 在复习原子结构的有关概念时，一定要区别相对原子质量、质量数等概念，如易忽视相对原子质量是根据同位素的质量数计算得出，相对原子质量与质量数不同，不能用相对原子质量代替质量数计算质子数或中子数。还要区分同位素、同素异形体等概念。在讨论质子数与电子数的关系时，要分清对象是原子、阳离子还是阴离子，避免因不看对象而出现错误。
例1 由元素X构成的气态双原子分子有三种相对分子质量，分别是70、72、74。该气体中三种分子（与相对分子质量相对应）的物质的量之比为9∶6∶1。试确定：
(1)X元素有＿＿种同位素，质量数分别是＿＿，各同位素的原子百分含量是＿＿。
(2)X元素的相对原子质量是＿＿。
易错点2 忽视概念形成过程导致理解概念错误
易错分析 在复习过程中有些同学易混淆胶体与胶粒概念，误认为所有的胶体都能吸附离子，形成带电荷的胶粒。实际上，蛋白质、淀粉等有机大分子溶于水后形成的胶体不能形成带电荷的微粒，也不能发生电泳现象，原因是溶液中没有阳离子或阴离子（除水电离的微量氢离子和氢氧根离子外）。再者蛋白质胶体在重金属盐溶液中发生变性，在一些金属盐溶液中由于其溶解度的降低发生盐析。
例2 将饱和
溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是()。
A.冷水B.沸水
C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液
解析 在冷水中水解程度小，形不成胶体；在NaOH浓溶液中生成沉淀；胶体遇电解质也易形成沉淀故在NaCl浓溶液中也不会形成胶体。答案：B。
易错点3 忽视物质成分与概念的关系
易错分析 如纯净物的原始概念是“由一种物质组成的”。发展概念是“组成固定”的物质，扩展了纯净物的范围，如结晶水合物的组成固定。从同分异构体角度考虑，分子式相同的物质，不一定是纯净物，因此学习概念时要理解基本概念的发展过程，用发展的观点看概念的内涵。中学常见的“水”有重水、盐水、卤水、王水（浓盐酸、浓硝酸以体积之比为3∶1混合，浓度不确定，组成不确定）溴水、氨水和氯水等。
例3 经测定一瓶气体中只含C和O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是()。
A.一种化合物B.两种单质
C.两种化合物
D.一种单质和一种化合物的混合物
解析 C和O两种元素可以形成的气体有：CO、
，所以不可能是两种单质。答案：B。
易错点4 混合物质组成的几种表达方法
易错分析 复习物质组成的表达式，如分子式、化学式、结构式、结构简式、电子式等，一要采用比较法找差异，如有机物结构式与无机物结构式差异，无机物氮分子的结构式不是结构简式。二要掌握一些特殊例子，如书写次氯酸的结构式或电子式时氧原子应该在中间，而不是氯原子在中间。
例4 下列有关化学用语使用正确的是()。
易错点5 热化学基本概念与热化学方程式不能融合
易错分析 书写热化学方程式时要注意以下四点：
(1)看是否为表示“燃烧热、中和热等概念”的热化学方程式，表示燃烧热的热化学方程式限制可燃物为1 mol，产物为稳定氧化物，也就是燃烧热对产物状态的限制。
(2)化学计量数与燃烧热成正比例关系。
(3)一般省略化学反应条件。
(4)化学计量数特指“物质的量”，可以是分数。
例5 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
易错点6 书写离子方程式时不考虑产物之间的反应
易错分析 从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”：一看产物是否正确；二看电荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物（氧化物、氢氧化物和盐）与硝酸反应；铁单质与硝酸反应；+3价铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。
易错点9 对物质的溶解度规律把握不准
易错分析 物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等；第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠；第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。
例9 某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是()。
解析 本题主要考查学生对饱和溶液、溶解度概念的理解，能检测学生思维的敏捷性。解答时不能盲目套用公式，关键是要判断溶液是否饱和。若饱和，则温度一定，溶液的质量分数不变；若不饱和，则溶液的质量分数改变。由100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g，可知：10g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠2.65g。因此，若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则还有3.5 g-2.65 g=0.85 g氯化钠未溶解，所得的溶液仍是饱和溶液，故溶液的质量分数仍是26.5%。答案：C。
易错点10 物质在溶液中的电荷守恒
易错分析 “电荷守恒”在定性实验与定量推断结合类试题中的主要应用有：(1)确定未知离子：已知部分离子的物质的物质的量或物质的量浓度之比，确认其中一种未知离子是什么。解题时，先写出离子电荷守恒关系式，再根据所缺的电荷确定离子种类（阴离子或阳离子）。(2)确定已知离子存在：给出n种离子可能存在，能确定(n-1)种离子一定存在，且能求出其物质的量，判断最后一种离子是否存在。要列出电荷守恒式，代入数据判断，若已知离子已满足电荷守恒关系式，则最后一种离子不存在；若已知离子不满足电荷守恒关系式，则最后一种离子一定存在。审题时要注意多个实验之间的有关联系，在连续实验中，上一步的试剂可能对下一步的实验有干扰。(3)任何溶液中的阴离子和阳离子同时存在，否则溶液不能呈电中性。
A.4B.3C.2D.1
20 mL×0.05 mo/L×n=15 mL×0.1 mol/L×2,n=3。
答案：B。
易错点11 图像与题目脱离
易错分析 解图像与题目结合类题目的关键是识图像（图像中的点、线、标量等），联反应（写出先后发生的化学反应方程式），会整合（根据化学反应计量数，结合图像判断）。
例11 相同质量的铁和锌与足量的稀硫酸充分反应，产生
的质量与反应时间的关系图是()。
解析 铁和锌与足量的稀硫酸反应，锌反应较快，先反应完全。铁和锌质量相同，铁放出的的量多。答案：A。
易错点12 不清楚胶体与其他分散系的区别
易错分析 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，胶体的本质特征：分散质粒子直径大小在1 nm和100nm之间。利用胶体性质和胶体的凝聚，可区别溶液和胶体。①胶体有丁达尔现象，而溶液则无这种现象。②加入与分散质不发生化学反应的电解质，溶液无明显现象，而胶体会产生凝聚。
例12 用特殊方法把固体物质加工到纳米级
的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是()。
A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
解析 这种粒子的直径为1～100 nm，恰好在胶体直径范围内。答案：C。
易错点13 忽视晶体结构计算方法和电中性原理
易错分析 晶体结构的分析方法：对于分子晶体，直接计算一个分子中所含各原子的个数，求得的化学式叫分子式；对于离子晶体（如氯化钠型晶体）、原子晶体（如二氧化硅晶体），一般采用分摊法：即先取一个最小的重复单元，然后分析最小的重复单元中原子、化学键的共用情况，即每个原子被几个原子分摊，每个共价键被几个单元分摊，最后计算一个单元净含原子个数。确定化学式（不能称分子式）。如氯化钠型晶体：顶点分摊八分之一，棱点分摊四分之一，面点分摊二分之一，体点占一。如果能根据晶体结构确定每个原子形成的共价键，正确判断元素的化合价，也可以根据各元素的化合价写化学式。
例13 现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图2所示），可推知：甲晶体中A与B的个数比为＿＿；乙晶体的化学式为＿＿；丙晶体的化学式为＿＿；丁晶体的化学式为＿＿。
图2
解析 用均摊法计算该晶胞中的微粒数。对于立方体，位于顶点上的原子占1/8，位于面上的原子占1/2，位于中心的原子占1。甲：A为1×1=1，B为8×(1/8)=1。乙：C为1，D为4×(1/8)=1/2。丙：E、F都为4×(1/8)=1/2。丁：X为1，Y为4×(1/2)=2，Z为8×(1/8)=1。
易错点14 机械类比元素性质
易错分析 在运用元素周期律时，推断元素性质既要关注元素的共性，又要关注元素的个性，不能机械类比元素性质。同主族元素中族首元素的性质与其他元素的性质差别较大。例如氟的性质与氯、溴、碘的性质差别较大。锂的一些性质不同于钠、钾的性质。同主族元素，相邻元素性质相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性质与磷的相似程度大些。
例14 关于ⅠA和ⅡA族元素的下列说法中正确的是()。
A.在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高
B.浓度都是0.01 moL/L时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小
C.氧化钠的熔点比氧化镁的高
D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解
解析 同周期的ⅠA族元素原子的原子半径比ⅡA族元素的大，价电子数少，故ⅠA族单质熔点应比ⅡA族单质低。
。难溶性的碳酸盐受热易分解。答案：B。
易错点15 推断元素缺乏整体思维能力，以偏概全
易错分析 元素周期表的知识热点主要集中在以下几个方面：一是根据原子结构的一些数量关系以及元素及其化合物的性质确定元素在周期表中的位置，从而可以确定该元素的其他性质或元素的名称等。二是从元素在周期表中的位置推断元素性质或进行几种元素的性质或结构特点的比较。三是确定指定的几种元素形成的化合物的化学式。根据元素周期表推断化合物的方法思路：定位置，推价态，想可能，比性质。
例15 X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为()。
解析 短周期中，最外层电子数是次外层电子数一半的元素有Li和Si，它们的前一周期中最外层只有一个电子的元素分别是H和Li，所以形成的化合物的化学式只有LiH。答案：A。
下期待续