教学内容: 氧化还原反应基本规律——价态规律。
教学目标:
1.知识目标。进一步复习巩固氧化还原反应；掌握价态规律，归中反应，歧化反应；能运用价态规律分析和解决相关问题。
2.能力目标。培养学生分析和解决问题的能力。
3.情感目标。通过价态规律的教学，复习巩固氧化还原反应，同时为以后的学习奠定了基础，增强了学习兴趣。
教学重点：价态规律，归中反应，歧化反应，价态规律的应用。
教学难点：价态规律的应用。
教学方法:讲练结合，讨论、归纳总结等。
核心素养构建:
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引导：回忆氧化还原反应的“失、高、氧、还”和得失电子守恒，质量守恒规律，引出另一规律——价态规律。
一、元素化合价
以硫为例，写出硫的原子结构示意图，以原子结构示意图，最外层只有6个电子，完全失去显最高价+6；得到2个电子达到稳定结构显最低价-2；单质0价和+4价为中间价。
强调：中间价态并不是最高价与最低价的正中的价态，而是指介于最高价与最低价的所有价态。
总结归纳价态规律。
二、价态规律
1.高低规律。元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；元素处于中间价态，既具有还原性又具有氧化性。
应用:判断元素或物质的氧化性、还原性。
举例:按要求天空，在S2-、Fe2+、Al3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是______，只有还原性的是______，既有还原性又有氧化性是______。
练习:从硫元素的价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）。
A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO4
讨论：（1）H2S所具有的氧化性和还原性？（2）S+H2SO4(浓)=2SO2+2H2O的化合价变化？
2.归中规律。同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”。
举例:（1）S+H2SO4(浓)=2SO2+2H2O。（2）讨论硫化氢与浓硫酸的反应情况：3H2S+H2SO4(浓)=4S+4H2O，H2S+3H2SO4(浓)=4SO2+2H2O，H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O。
练习：反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为( )。
A.1:6B.6:1C.1:5D.5:1
讨论:二氧化硫为什么可用浓硫酸干燥？二氧化硫与浓硫酸SO2+H2SO4(浓)能不能发生反应? 讨论后学生发言教师总结。同种元素相邻价态之间不发生化学反应，反应物中同种元素的价态都高于或都低于生成物中的同种元素的价态也不发生化学反应。
应用:判断同种元素不同价态之间发生氧化还原反应的可能性。
举例:判断以下反应是否能发生，再讲评得出结论。（1）一氧化氮与硝酸NO+HNO3→N2O3+H2O。（2）氨气与一氧化氮NH3+NO →HNO2+H2O。
练习：根据价态规律判断一氧化氮和三氧化二氮能否发生反应?
讨论:硫与氢氧化钠溶液的反应3S+6NaOH=2Na2S+
Na2SO3+3H2O。
3.歧化规律。同种元素的中间价态变为高价态和低价态，即中间价态→高价态+低价态。
举例：（1）气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO。（2）下列反应能否发生？若能发生用双线桥和单线桥表示。四氧化二氮与水反应生成硝酸和亚硝酸。
归纳强调：归中反应与歧化反应的共同特征是都只有一种元素的化合价发生变化。不同点是归中反应是价态从两边向中间靠拢，而歧化反应是从中间向两边散开练习，先练后讲。
三、拓展练习
1.在下列物质间的转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）。
A.H2SO4→MgSO4 B.NaCl→Cl2
C.CuSO4→Cu D.HClO→Cl2
2.综合练习：某反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，试回答下列问题。
（1）在上述五种物质中，H2S、HNO3是反应物，S、NO、H2O是生成物。
（2）在上述反应中，表现出氧化性的物质是HNO3，NO是还原产物。
（3）写出该反应的化学方程式：3H2S+2HNO3=3S↓+2NO↑+4H2O。
3.反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。
（1）氧化剂是Cl2，还原剂是NH3。
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2。
（3）当生成28gN2时，被氧化的物质为34g。
四、回顾本节课的重点内容
五、布置作业，完成课时练习
论文作者:袁东国
论文发表刊物:《素质教育》2020年3月总第337期
论文发表时间:2020/1/8
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