总结“硫宫”反应规律，本文主要内容关键词为：规律论文,硫宫论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
在学习过程中，如果善于归纳、总结，才能使所学知识系统化、整体化。这样学到的知识更扎实，应用时更灵活。本文拟将“硫宫”中的重要规律概术如下，供参考。
一、氧化还原反应的有关规律
1.表现性质规律
处于最高价态的元素只可能表现出氧化性，处于最低价态的元素只可能表现出还原性，处于中间价态的元素可能既表现出氧化性，又表现出还原性。如只从S元素考虑时，H[，2]S只有还原性，H[，2]SO[，4]只有氧化性，S、SO[，2]和H[，2]SO[，3]既有氧化性又有还原性。
2.价态归中规律
当高价态硫与低价态硫之间发生氧化还原反应时，一般遵循价态归中规律。即高价态+低价态→中间价态。如：
S+2H[，2]SO[，4]（浓）=3SO[，2]↑+2H[，2]O
2K[，2]S+K[，2]SO[，3]+6HCl=3S↓+6KCl+3H[，2]O
3.歧化规律
硫元素有多种价态，其中处于中间价态时，在一定条件下能发生歧化反应。如：
3S+6KOH=2K[，2]S+K[，2]SO[，3]+3H[，2]O
4.邻位转化规律
在氧化还原反应中，某一价态的硫化合价升高或降低时，一般首先升高或降低到相邻的价态，按下面关系转化：
5.跳位转化规律
当低价态的硫遇到足量强氧化剂时，可发生跳位转化。如：
S+6HNO[，3]（浓）=H[，2]SO[，4]+2H[，2]O+6NO[，2]↑
FeS+12HNO[，3]（浓）=Fe（NO[，3]）[，3]+H[，2]SO[，4]+9NO[，2]↑+5H[，2]O
6.越高（或越低）越强规律
硫元素的化合价越高，氧化性越强，其氧化性强弱顺序为：
硫元素的化合价越低，还原性越强，其还原性强弱顺序为：
7.相邻价态不反应规律
同一元素相邻价态不发生氧化还原反应。如：H[，2]S与S、S与SO[，2]、SO[，2]与H[，2]SO[，4]之间不反应，所以可以用浓H[，2]SO[，4]干燥SO[，2]气体。
8.逐步升降规律
在H[，2]S→S→SO[，2]→H[，2]SO[，4]转化中，若用氧化剂氧化H[，2]S，首先被氧化为0价的S，再氧化为+4价的SO[，2]，直到氧化为+6价的H[，2]SO[，4]。
如果浓硫酸被还原剂所还原，则首先被还原为+4价的SO[，2]，再被还原到0价的S，直至还原到-2价的H[，2]S。
9.中间随强规律
中间价态的硫元素遇到低价元素的物质（还原性强的物质）时，元素的化合价降低；遇到高价元素的物质（氧化性强的物质）时，元素的化合价升高。如：
SO[，2]+2H[，2]S=3S↓+2H[，2]O
5SO[，2]+2KMnO[，4]+2H[，2]O=K[，2]SO[，4]+2MnSO[，4]+2H[，2]SO[，4]
二、由强制弱规律
1.强电解质制弱电解质、如：
H[，2]S+2KOH=K[，2]S+2H[，2]O
2.强酸制弱酸。如：
FeS+H[，2]SO[，4]（稀）=FeSO[，4]+H[，2]S↑
Na[，2]S+2HCl=2NaCl+H[，2]S↑
NaHS+HCl=NaCl+H[，2]S↑
CaF[，2]+H[，2]SO[，4]（浓）=CaSO[，4]+2HF↑
三、由大制小规律
溶解度大的物质制取溶解度小的物质，如：
Ca（OH）[，2]+K[，2]SO[，4]=CaSO[，4]↓+2KOH
四、由弱制强规律
如：H[，2]S+CuCl[，2]=CuS↓+2HCl
H[，2]SO[，3]+Cl[，2]+H[，2]O=2HCl+H[，2]SO[，4]
H[，2]SO[，3]+2FeCl[，3]+H[，2]O=2FeCl[，2]+H[，2]SO[，4]+2HCl
五、由高制低规律
根据高沸点物质来制取低沸点物质。如：
六、由稳定制不稳定规律
如：Na[，2]SO[，3]+H[，2]SO[，4]=Na[，2]SO[，4]+H[，2]O+SO[，2]↑
2KHSO[，3]+H[，2]SO[，4]=K[，2]SO[，4]+2H[，2]O+2SO[，2]↑
七、分解反应的规律
1.同一元素有不同价态的含氧酸，元素化合价越低，越容易分解。如：H[，2]SO[，4]较稳定，而H[，2]SO[，3]不稳定，易分解
H[，2]SO[，3]
H[，2]O+SO[，2]↑
2.酸越易分解，对应的盐也易分解；酸越稳定，其对应的盐也较稳定。
如H[，2]SO[，3]易分解，其亚硫酸盐也易分解，而硫酸很稳定，其对应的硫酸盐也较稳定，不易分解。
3.硫酸铵是氧化性的铵盐，它的分解有非氧化还原反应和氧化还原反应两种情况。如：
（1）非氧化还原反应
（NH[，4]）[，2]SO[，4]=NH[，4]HSO[，4]+NH[，3]↑
（NH[，4]）[，2]SO[，4]=2NH[，3]↑+H[，2]SO[，4]
（2）氧化还原反应
4.含结晶水的硫酸盐分解规律
（1）强酸强碱盐、强碱弱酸盐的结晶水合物，分解的最终产物都是对应的盐。
（2）弱碱和非挥发强酸形成的盐的结晶水合物分解规律：
八、其他特殊反应
1.酸和盐通常发生复分解反应，但氢硫酸与FeCl[，3]溶液却发生氧化还原反应。如：
H[，2]S+2FeCl[，3]=2FeCl[，2]+S↓+2HCl
2.酸与酸一般不反应，但也有例外。如：
2H[，2]S+H[，2]SO[，3]=3S↓+3H[，2]O
2H[，2]S+2HNO[，3]（稀）=3S↓+2NO↑+4H[，2]O
2HI+H[，2]SO[，4]（浓）=I[，2]+SO[，2]↑+2H[，2]O
3.盐与盐通常发生复分解反应，但也有例外。
2KI+Fe[，2]（SO[，4]）[，3]=K[，2]SO[，4]+2FeSO[，4]+I[，2]
2FeCl[，3]+Na[，2]S=2FeCl[，2]+S↓+2NaCl
4.Na[，2]O[，2]与酸性氧化物CO[，2]反应有O[，2]放出，但与SO[，2]反应则没有。
Na[，2]O[，2]+SO[，2]=Na[，2]SO[，4]
5.酸通常不与酸性氧化物反应，但也有例外。
2H[，2]S（氢硫酸）+SO[，2]=3S↓+2H[，2]O
6.非金属元素的单质与含该元素的盐通常不反应，但有例外。
2Na[，2]SO[，3]+O[，2]=2Na[，2]SO[，4]
Na[，2]SO[，3]+S
Na[，2]S[，2]O[，3]
7.不活泼金属与活泼金属的盐溶液通常不反应，但有例外。
Cu+Fe[，2]（SO[，4]）[，3]=2FeSO[，4]+CuSO[，4]
8.碱与盐反应一般生成新碱和新盐，但下面反应例外。
NaOH+NaHSO[，4]=Na[，2]SO[，4]+H[，2]O
9.盐与盐溶液一般生成两种新盐，但硫化钠溶液与硫酸铝溶液发生双水解就属例外。
3S[2-]+2Al[3+]+6H[，2]O=2Al（OH）[，3]↓+3H[，2]S↑
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