#39;97与往届高考化学“类同”试题评析，本文主要内容关键词为：类同论文,试题论文,往届论文,化学论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
'97高考化学注重基础知识的考查，它不回避历届高考考查重点、热点问题。
例1 ('97-3)将某溶液逐滴加入Fe(OH)[,3]溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是(A)2mol·L[-1]H[，2]SO[，4]溶液(B)2mol·L[-1]NaOH溶液(C)2mol·L[-1]MgSO[，4]溶液(D)硅酸溶胶
例2 （'85全国高考题）向氢氧化铁溶胶中逐滴加入一种溶液，首先使溶胶发生凝聚而沉淀，继续加入则使沉淀消失，这种液体是(A)0.5摩/升盐酸 (B)0.5摩/升硫酸镁溶液 (C)0.5摩/升氯化钾溶液 (D)蒸馏水 (E)没有这种溶体
评析 少量的酸加入到Fe（OH）[，3]溶胶中起电解质作用而发生凝聚而沉淀，随着酸的增多，中和反应起主要作用而使形成的沉淀因溶解而消失，两题的答案均为(A)。
例3 ('97-11)分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是(A)20℃时，乙的溶解度比甲的大 (B)80℃时，甲的溶解度比乙的大 (C)温度对乙的溶解度影响较大 (D)温度对甲的溶解度影响较大
例4 （'91上海高考题）A、B两固体的溶解度都随温度升高而增大，现将80℃时A和B的饱和溶液各100克降温到20℃，A晶体析出的量比B晶体析出的量多（均不含结晶水），下列说法正确的是(A)80℃时A的溶解度一定大于B的溶解度 (B)20℃时A的溶解度一定小于B的溶解度 (C)在20～80℃的温度范围内，A和B的溶解度曲线一定相交(D)温度对A的溶解度影响一定比对B的溶解度影响大 (E)温度对B的溶解度影响一定比对A的溶解度影响大
评析 降低温度使溶质从溶液中析出，与温度变化对该溶质溶解度影响的大小有关，故两题的答案均为(D)。
例5 ('97-13)向50mll8mol·L[-1]H[，2]SO[，4]溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H[，2]SO[，4]的物质的量(A)小于0.45mol (B)等于0.45mol (C)在0.45mol和0.90mol之间 (D)大于0.90mol
例6 （'92上海高考题）50毫升18摩/升硫酸溶液中加入足量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量(A)等于0.9摩 (B)大于0.45摩、小于0.9摩 (C)等于0.45摩(D)小于0.45摩
评析 解题时应考虑到：随着反应的进行，浓H[，2]SO[，4]将变成稀H[，2]SO[，4]而使一部分H[，2]SO[，4]不能被还原，因此被还原的H[,2]SO[,4]小于0.05×18/2=0.45摩，故例5选(A)，例6选(D)。
例7 ('97-15)下列说法正确的是（N[，0]表示阿佛加德罗常数的值）(A)在常温常压下，11.2LN[，2]含有的分子数为0.5N[，0](B)在常温常压下，lmolNe含有的原子数为N[，0](C)71gCl[，2]所含原子数为2N[，0]。(D)在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
例8 （'95全国高考题）下列说法正确的是（N[，0]表示阿佛加德罗常数的值）(A)在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5N[，0](B)在常温常压下，1摩氦气含有的原子数为N[，0](C)32克氧气所含原子数目为2N[，0](D)在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
评析 解题时一要围绕气体摩尔体积概念中的“标准状况”、“任何气体”等关键词，二要区分单原子分子和双原子分子，三要注意到物质的量与物质状态无关。两题的答案均为(B)(C)。
例9 ('97-25)x、y、z和R分别代表四种元素。如果
四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是(A)a-c=m-n (B)a-b=n-m (C)c-d=m+n (D)b-d=n+m
例10 （'94全国高考题）已知元素x、y的核电荷数分别是a和b，它们的离子x[m+]和y[n-]的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是(A)a=b+m+n (B)a=b-m+n (c)a=b+m-n (D)a=b-m-n
评析 原子中存在关系：核电荷数＝质子数＝电子数，原子失去电子变为阳离子，原子得到电子变为阴离子。则例9选(D)，例10选(A)。
启示：在高考注重基础考查能力的今天，在习题教学中始终要贯穿能力的培养，努力做到解一题懂一片，把审题、析题、答题的要求方法弄清，引导学生自己弄懂。