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一、对盐类水解程度的理解
盐类水解反应是中和反应的逆反应,即:
不论从酸、碱反应开始,还是从盐水解反应开始,一定条件下都能达到平衡。若盐的水解程度对某化学现象的产生起积极作用,则考虑盐的水解;若盐的水解程度对化学现象的产生不起积极作用,则不考虑水解。盐的水解程度主要决定于盐的结构,次要决定于外部条件。
中和反应的趋势(强对强易反应,强对弱能反应,弱对弱慢反应)越大,程度越深,则水解反应的趋势(两强不水解、强弱能水解,两弱易水解)越小,程度越浅。见下表:
表1 某些盐的水解情况
名称0.1mol/L溶液
h(水解度)pH
NH[,4]Cl0.0085%5.1
NaAc0.0085%8.8
NaHCO[,3]
0.048% 8
Na[,2]CO[,3]4.2% 11.6
NH[,4]Ac0.56% ≈7
由此可见,对一般盐(特别是强酸弱碱盐和强碱弱酸盐)通常情况下水解趋势不大,其逆反应(中和反应)趋势较大。对0.1mol/L Na[,2]CO[,3]溶液碱性已较强,但水解程度仅有4.2%。对一般弱酸弱碱盐类通常情况下水解程度也较小,如0.1mol/L NH[,4]Ac溶液水解度只有0.56%。所以,通常考虑的水解只决定溶液的酸碱性和溶液中离子浓度(或排序问题)
一般对水解后呈酸性的盐溶液加相应酸可抑制水解,加碱性物质可促进水解。
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