碱金属及其化合物的性质实验的改进，本文主要内容关键词为：碱金属论文,化合物论文,性质论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
笔者在试用高中化学新教材（人民教育出版社化学室著，2000第3月第2版）的过程中，发现学生实验“碱金属及其化合物的性质”（新教材中的学生实验三，P.170-P.172）存在缺点较多。笔者将这些缺点及改进方法简述如下，与教材编写者及诸位同行商榷。
1 改进方法
1.1 钠块与水反应收集氢气的实验（“一、3”）
（1）原实验方法：（见教材）。
（2）原实验方法存在的缺点：①钠块连同包裹的铝箔在反应过程中易上浮而发生爆炸。原因是钠块上浮后，反应放出的热量不易及时地从铝箔内散发，导致铝箔内的钠块及产生的氢气燃烧而爆炸。②做过该实验的镊子易生锈。③反应产生的气泡分散，部分气体逸出水面而无法用试管收集。
（3）改进方法：改进后的实验方法基本与新教材中的原实验方法一致，只是用铝箔包裹后的钠块不再用镊子夹住，而是用如图1所示的倒如漏斗罩住。这一改进既克服了原实验的三个缺点，又使操作更为简单、安全。
1.2 钠燃烧及其产物检验实验（“一、4”）
（1）原实验方法：（见教材）。
（2）原实验方法存在的缺点：①玻璃管较细，“将钠块放入玻璃管”和“将玻璃管内的物质转移到小试管中”的这些操作麻烦，且很难进行。②产物过氧化钠量少，与水反应后无法用余烬的火柴梗检验放出的气体。③在玻璃管中做“钠的燃烧实验”，产物多为氧化钠，另外还有少量的过氧化钠，甚至有未反应的钠（危险！把上述产物转移到小试管中加水，过氧化钠与水反应放出氧气和热量，钠与水反应也为放热反应，因此容易导致小试管内未反应的钠块燃烧爆炸）。产物中过氧化钠量少的原因是：在加热的过程中，玻璃管内为热的缺氧体系，不利于过氧化钠的生成，甚至燃烧后有钠的剩余。
（3）改进方法：将玻璃管改为蒸发皿。在蒸发皿（或坩埚）内放入赤豆粒大小的钠块，用酒精灯在蒸发皿下直接加热，实验效果非常好，产物多为过氧化钠。
1.3 碳酸氢钠受热分解实验（“二”）
（1）原实验方法：（见教材）。
（2）原实验方法存在的缺点：新教材中该实验采用了旧教材中演示实验的装置：即检验二氧化碳是在烧杯中进行的，这作为一个演示实验是为了增加现象的可视度，而分组实验中学生是实验操作的主体，观察距离非常近，再用烧杯盛装石灰水（一般要装100mL，甚至更多）势必造成浪费。这不仅给实验装备工作带来了麻烦（药品用量的加大需不断地往实验桌上添加药品），而且不利于培养学生的节约意识和可持续发展意识。
（3）改进方法：将盛放石灰水的烧杯改为试管，石灰水用量为2～3mL。
1.4 碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应实验（“三”）
（1）原实验方法：（见教材）。
（2）原实验方法存在的缺点：①操作方法不明确，没有指明怎样“将反应放出的气体通入澄清的石灰水中”。②若配以单孔塞用导气管将反应放出的气体通入到石灰水中，则操作步骤繁琐，浪费时间。
（3）改进方法：在两支试管中分别放入少量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末，再向每支试管中加入少量稀盐酸，然后将涂有澄清石灰水的两块玻璃片（涂有石灰水的一面朝下）扣在两试管口上，观察实验现象。