一题多变，提高学生的能力，本文主要内容关键词为：多变论文,提高学生论文,能力论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
随着素质教育的不断推进，当前教育对学生能力的培养愈加紧迫，近几年高考试题的趋势就足以证明这一点。如果学生只学会了课堂上的知识表面，而未真正掌握其内涵，那么在做练习时，也只是就题论题，即使是花费了大量的精力，做了大量的习题，也难以在高考时考出好成绩。为此，在高三复习课的教学中，要想从茫茫题海之中采贝，就要善于抓住典型题，特别是近几年的高考试题，进行“一题多变”的训练。这样能起到举一反三，事半功倍的效果。常见的变化方法有：1.对原题的条件和所求进行改变。2.对原题的条件和所求进行拓宽。3.多方位变换设问角度。4.旧题变新题。
一、对原题的条件和所求进行改变，提高学生的审题能力
在近几年的高考试题中多次出现了溶液与水混合后的有关计算。如：
（1997年高考题）密度为0.91g/cm[3]的氨水，质量分数为0.25。该氨水用等体积水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ）
（A）等于12.5％（B）大于12.5％
（C）小于12.5％（D）无法确定
（1998年上海高考试卷）把100g18mol/L（密度为ρg/cm[3]）的浓硫酸稀释成9mol/L硫酸，则加入水的体积为（ ）
（A）小于100mL（B）等于100mL
（C）大于100mL（D）等于100/ρ
以上两道题在高考中得分率都不高，其原因是学生对以下几个知识点掌握不好：
1.氨水浓度越大，密度越小；而硫酸浓度越大，密度越大。
2.两溶液的体积、密度不能相加，只有质量可以相加。
3.硫酸密度的变化与物质的量浓度的变化不成正比例关系。
根据这种情况，在教学中进行“一题多变”的训练。
例 将30％的氨水与10％的氨水等质量混合后溶液的质量百分比浓度为（ ）（A）大于20％（B）小于20％
（C）等于20％（C）无法确定
解析：设两种溶液的质量均为mg。
答案为“C”。
此题可作如下变化：
（1）将等质量混合改变为等体积混合；
（2）将氨水改变为硫酸；
（3）将质量百分比浓度改变为物质的量的浓度。
便可得到以下七题：
变一：将30％的氨水与10％的氨水等体积混合后溶液的质量百分比浓度为（ ）。
学生往往受例题的影响，产生思维定势，仍然选择“C”， 而未注意到等“体积”这两字之差。正确的解题方法为：
设两种溶液的体积均为VmL，30％的氨水的密度为ρ[,1]，10％的氨水的密度为ρ[,2]，由于氨水的浓度越大，密度反而越小，可知答案为（B）。
变二：将30％的硫酸与10％的硫酸等质量混合后溶液的质量百分比浓度为（ ）。此题解法与例题相同，答案为（C）。
变三：将30％的硫酸与10％的硫酸等体积混合后溶液的质量百分比浓度为（ ）。由于硫酸浓度越大，密度越大，所以，答案为（A）。
变四：将3mol/L的氨水与1mol/L的氨水等质量混合后溶液的物质的量的浓度（ ）。
（A）大于2mol/L（B）小于2mol/l
（C）等于2mol/L（D）无法判断
由于受例题的影响，产生思维定势，仍然选择（C ）而未注意到此题所给的条件和所求都不再是质量百分比浓度，而是物质的量的浓度。正确的解题方法为：
解析：设两种溶液的质量均为m克。3mol/L的氨水的密度为ρ[,1]，1mol/L的氨水的密度为ρ[,2]。
答案为（A）。
变五：将3mol/L的氨水与1mol/L的氨水等体积混合后溶液的物质的量的浓度（ ）（体积变化忽略不计）。答案为（C）。
变六：将3mol/L的硫酸与1mol/L的硫酸等质量混合后溶液的物质的量的浓度（ ）。答案为（B）。
变七：将3mol/L的硫酸与1mol/L的硫酸等体积混合后溶液的物质的量的浓度（ ）（体积变化忽略不计）。答案为（C）。
以上八题都是同种溶质而不同浓度溶液混合后溶液浓度的计算，所不同之处有三点：（1）硫酸是浓度越大，密度越大， 而氨水则是浓度越大，密度反而越小；（2）一种是质量百分比浓度， 另一种是物质的量的浓度；（3）一种是将溶液等质量混合， 另一种是将溶液等体积混合。正是因为有这些区别，所以解题时，不能照搬硬套，应看清题中的关键词、关键字，具体情况，具体分析，经过这样训练，可以提高学生的审题能力，克服思维定势。
二、对原题的条件和所求进行拓宽，提高学生的思维变通能力
在标准状况下，将一个充满氨气的烧瓶倒置于装有足量水的水槽中，水充满整个烧瓶，瓶内溶液的物质的量浓度为＿＿＿＿＿。
这道题学生很容易得出正确答案，但是将原题进行拓宽，情况就不一样了。如1998年上海卷中的选择题第17题：
同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH[,3] ②NO[,2]进行喷泉实验，充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）
（A）①＞②（B）①＜②
（C）①＝②（D）无法判断
学生误以为NO[,2]与生成的HNO[,3]的物质的量之比为3：2， 而忽视了溶液的体积也是2V/3，就会得出（A）答案，根据3NO[,2]＋H[,2]O→2HNO[,3]＋NO所以两者的浓度相等，
答案为（C）。
又如，在标准状况下，将一个充满氨气和氮气的烧瓶倒置于装有足量水的水槽中，水充满整个烧瓶，瓶内溶液的物质的量浓度为＿＿＿＿。
三、多方位变化设问角度，提高学生的思维的灵敏性
实验室用氢气还原氧化铜的实验，必然注意操作顺序，即反应开始时，应先通氢气再点酒精灯；反应结束时，应先熄灭酒精灯再停止通氢气。如果直接问学生操作顺序，大多数学生能正确回答，但是，变化设问角度，其结果就不一样。如：
实验室用氢气还原氧化铜mg，当大部分变红时，停止加热，冷却后称得残留固体质量为ng。共用去氢气wg。则被还原的氧化铜质量为（ ）
（A）40wg （B）80n/64g
（B）5（m－n）g（D）mg
由于思维定势的原因，在解此题时学生往往只考虑用去了wg氢气，却未注意到实验室用氢气还原氧化铜时应先通氢气，后撤氢气，因而错选（A），正确解法为：
通过这样训练，既可以培养学生严谨的学习态度，又提高了学生思维的灵敏性。
四、旧题变新题，培养学生的创新意识
例 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水等体积混合后，溶液的pH值为（ ）
（A）等于7（B）大于7
（C）小于7（D）无法确定
该题因为盐酸和氨水的物质的量相等，即恰好完全反应，生成的氯化铵属强酸弱碱盐，所以溶液显酸性，pH值小于7，答案为（C）。
此题可变换为如下几题：
变一：pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，溶液的pH 值为（ ）。
该题所给条件是盐酸中的[H[＋]]的浓度与氨水中的[OH[－]]的浓度相等，即氨水的物质的量的浓度大于盐酸的物质的量的浓度，所以氨水过量，溶液显碱性，pH值大于7，答案为（B）。
变二：将0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水等体积混合后，溶液中[H[＋]]＝[OH[－]]，则所加盐酸的体积（V[,1]）和氨水的体积（V[,2]）的关系为（ ）
（A）V[,1]＝V[,2]（B）V[,1]＞V[,2]
（C）V[,1]＜V[,2]（D）无法确定
根据例题可知答案为（C）。
变三：将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，溶液的pH ＝7，则所加盐酸的体积（V[,1]）和氨水的体积（V[,2]）的关系为（ ）
根据上题“变一”可知答案为（B）。
变四：常温下，把盐酸和氨水等体积混合后，溶液的pH值恰好等于7，则下列说法正确的是（ ）
（A）盐酸中的[H[＋]]的浓度一定大于氨水中[OH[－]]的浓度
（B）盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度
（C）反应后生成的盐一定没有发生水解
（D）盐酸中氯化氢的物质的量一定等于氨水的物质的量
答案为（A）、（B）。
在高三最后的复习阶段，学生离不开做一定量的习题。因此，恰当地编选好题目和科学地使用这些题目，就能使学生既能摆脱“题海”，又能在高考中取得较好成绩，并且通过一题多变的训练，可以培养学生思维的变通性和灵活性，并善于观察事物的本质，把握事态的全局，同时能对某些化学问题形成系统的思维路线。