弱电解质溶液知识的新考法，本文主要内容关键词为：溶液论文,弱电论文,知识论文,新考法论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
溶液中离子的共存和溶液中粒子浓度大小的比较是一个高考中永恒的话题。它是一个桥梁，通过它把化学基本反应、盐类水解、弱电解质等知识综合起来，能有效地考查学生分析问题的能力和综合运用知识的能力。近几年高考试卷中的这类试题又有了新的出题角度，对新角度和新动向进行分类归纳将有利于我们复习的针对性。
一、通过某些特定的化学反应判断反应后混合物中离子浓度的相对大小
解这类题时要根据化学反应方程式判断出生成物有哪些，找出弱酸根离子或弱碱的阳离子，并进行简单的计算，再比较这些离子的水解程度及其他变化情况，得出准确的结论。
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二、通过特殊数据考查对弱电解质概念的理解
这类题往往给出溶质的浓度和溶液的pH以及其他数据，通过这些数据可以推出溶液是弱电解质溶液或强电解质溶液或盐溶液，考生可根据弱电解质的概念、水解原理等相关知识解题。
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三、通过盐的水溶液的性质考查盐类水解的实质及影响水解的因素
盐溶液呈酸性或碱性的主要原因有两类：
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五、电荷守恒、物料守恒是求解比较离子浓度大小问题的“钥匙”
任何电解质溶液均不显电性，由此导出的溶液中离子之间的物质的量的关系和物质的量浓度的关系就是电荷守恒。物料守恒即元素守恒，指元素原子或离子的物质的量在反应前后保持不变。弱电解质溶液中也遵守这两种守恒，通过它们可建立各离子之间的关系，并用于判断关系是否正确、这类题目有两种情况：一是单一溶液；二是发生化学反应后的溶液。
例 （天津理综）下列混合溶液中各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
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