混合物是多种物质混合在一起而形成的物质，根据一定条件求出其中某元素的质量分数是一种常见的习题类型。在条件足够时，计算当然不是问题，在条件不足时，就要充分挖掘隐藏在化学式中的信息，从而求出某元素的质量分数。
下面就几种常见类型分类归纳其求解方法。
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一、两种元素质量比相同
例题1.在FeSO4、Fe2(SO4)3的混合物中，若硫的质量分数22%，则铁的质量分数为多少？
解析：因FeSO4和Fe2(SO4)3中硫元素和氧元素的原子个数比均为1:4，质量比均为1:2，所以，ω(S) =22%，ω(O)=44%，则ω(Fe)=1-22%-44%=34%
练习：在Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物中，若钠的质量分数为46%，则氧的质量分数为多少？（答案22%）
二、某两种元素可化成定比形式
例题2.有苯、乙酸和乳酸组成的混合物，经测定含碳元素质量分数为48.0％，则此混合物中氧的质量分数为多少？
解析：将C6H6, C2H4O2, C3H6O3分别变换成(CH)6, (CH)2(OH)2, (CH)3(OH)3，因此整个混合物可看成是若干个CH和若干个OH组成。
∵ω(C)=48.0%，∴ω(CH)=48.0％×13/12=52.0％，
ω(OH)=1-52%=48%，ω(O)=48.0％×16/17=45.2％
练习：将环戊烷、己烯、乙醇混合，若混合物中碳的质量分数为65.8%，则混合物中氧的质量分数为多少？（答案20.7%）
三、某元素质量分数相同
例题3.甲苯和丙三醇组成的混合物中，若含碳的质量分数为58％，那么氢元素的质量分数为多少?
解析：两者的化学式分别为C7H8和C3H8O3，物质组成不符合定比形式，也不能通过变式化成定比，仔细分析发现两者相对分子质量恰好相等，都为92，且分子中都含有8个H原子，所以氢元素的质量分数为：ω(H)=8×1÷92×100％=8.7％
练习：尿素〔CO(NH2)2〕和乙酸组成的混合物中，若含氧的质量分数为40％，那么可推断氢元素的质量分数是多少?（答案6.7%）
论文作者:杨尚明
论文发表刊物:《中小学教育》2014年6月总第172期供稿
论文发表时间:2014-4-17
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