“铵盐”试题考查落点分类剖析，本文主要内容关键词为：铵盐论文,落点论文,试题论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
与含金属离子的盐比较，铵盐有着鲜明的特征。从元素组成上看，常见铵盐中只含有非金属元素。从化学键看，NH[，4][+]中既有N-H共价键，又有N→H配位键，NH[，4][+]与酸根离子间又是以离子键结合。最突出的是由于铵根离子的存在使铵盐的化学性质与其它盐相比有显著的差异。命题者常以铵盐的各种化学性质为落点来设计试题，现举数例剖析如下。
一、考查NH[，4][+]的还原性
NH[，4][+]中氮元素显-3价，必可表现还原性。某些铵盐受热分解时，NH[，4][+]中氮元素常被氧化成为氮气。
例1重铬酸铵[（NH[，4]）[，2]Cr[，2]O[，7]]是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合实际情况的是（）
(A)CrO[，3]+NH[，3]+H[，2]O
(B)Cr[，2]O[，3]+NH[，3]+H[，2]O
(C)CrO[，3]+N[，2]+H[，2]O
(D)Cr[，2]O[，3]+N[，2]+H[，2]O
简析：（NH[，4]）[，2]Cr[，2]O[，7]中氮、氢、铬、氧分别呈-3、+1、+6、-2价，受热分解时铬元素得致电电子，氮元素必同时推动电子。产物中铬元素必定低于+6价，氮元素化合价必定高于-3价，唯有选择（D）。
例2 废切削液中含2%～5%NaNO[，2]，若直接排放将造成对环境的污染。下列四种试剂中，哪些能使NaNO[，2]转化为不引起二次污染的物质？写出有关的反应式。
(1)NH[，4]Cl(2)H[，2]O[，2]
(2)FeSO[，4](4)CO(NH[，2])[，2]
简析：NaNO[，2]中氮元素显+3价，NH[，4]Cl和CO(NH[，2])[，2]中氮元素显-3价，NaNO[，2]跟NH[，4]Cl或CO(NH[，2])[，2]反应可生成N[，2]：
NH[，4][+]跟OH[-]反应生成NH[，3]?H[，2]O，受热会分解生成氨气。遇到考查这方面性质的试题时，要特别注意其中的定量关系。
例3 含有相同物质的量的NH[，4]H[，2]PO[，4]、(NH[，4])[，2]HPO[，4]和(NH[，4])[，4]PO[，4]三种盐的溶液，它们分别与同浓度的NaOH溶液完全反应时，消耗NaOH溶液的体积比为_______。
简析：1molNH[，4][+]能跟1molOH[-]完全反应，如果只考查到这一点，就会得到1：2：3这个错误答案。实际上H[，2]PO[，4][-]、HPO[，4][2-]也能跟OH[-]反应，且1molH[，2]PO[，4][-]可跟2molOH[-]反应，1molHPO[，4][2-]可跟1molOH[-]反应。综合考虑这两方面因素，可得出消耗NaOH溶液的体积比为1：1：1。
例4 在100mLNaoH溶液中加入NH[，4]NO[，3]和(NH[，4])[，2]SO[，4]固体混合物，加热使之充分反应。图中表示加入的混合物的质量m和产生的气体体积V（标准状况）的关系。试计算：
(1)NaOH溶液的浓度。
(2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升（标准状况）？
(3)当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，生成气体的体积为多少升（标准状况下）？
简析：（1）抓住“NH[，4][+]跟OH[-]反应时1:1的关系”，可得100mLNaOH溶液中共有OH[-]0.5mol.NaOH溶液的浓度为：
c(NaOH)=0.5/0.10=5(mol/L)
(2)140MLNaOH溶液含OH-为：
n(OH[-])=50.14=0.7(mol)
51.6g混合物中含有NH[,4][+]:
n(NH[,4][+])=0.5×51.6/34.4=0.75(mol)
此时铵盐过量，生成NH[,3]的体积为：
V(NH[,3])=0.722.4=15.68(L)
(3)180mLNaOH溶液中含OH[-]:
n(OH[-])=50.18=0.9(mol)
跟0.75molNH[,4][+]反应，碱过量。生成NH[,3]的体积为：
V(NH)=0.7522.4=16.8(L)
三、考查“NH[,4][+]水解性质”
NH[,4][+]水解后使溶液显酸性。这点跟Fe[3+]、Al[3+]等离子水解反应类似。但NH4+水解有其特殊之处，一些试题中常考查这一点。
例5NH[,4]Cl溶液的物质的量浓度为2mo1/L，取10mL于试管中，投入镁条，有何现象发生？用湿润的pH试纸检验产生的气体，会显蓝色，为什么？
简析：由于NH[,4][+]水解：
NH[,4][+]+H[,2]O?NH[,3]?+H[+]
故NH[,2]Cl溶液显示酸性，投入镁条，发生置换反应生成H[,2]：
Mg+2H[+]=Mg[2+]+H[,2]↑
由H[+]于浓度减小，水解平衡右移，浓NH[,3]?H[,2]O度增大。且镁条跟H[+]反应是放热反应，使生成的NH[,3]?H[,2]O变成NH[,3]挥发。产生气体中有氨气，使pH试纸变蓝。
例6将NH[,4]Cl溶液滴入NaAlO[,2]溶液，会发生会么反应？写出化学方程式。
简析：NH[,4][+]和AlO[,2][-]发生双水解反应，反应离子方程式为：
NH[,4][+]+AlO[,2][-]+2H[,2]O=Al(OH)[,3]↓+NH[,3]?H[,2]O
四、考查“铵盐分解性质”
像NH[,4]HCO[,3]、NH[,4]NO[,3]、NH[,4]Cl等铵盐受热都易分解，且分解产物中一般没有固体残渣留下。许多试题中常利用铵盐的这种性质并综合其它化合物的性质来考查学生的综合分析、推断创新的能力。
例7 白色固体A的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。把A装入试管充分加热，A全部消失，同时产生白烟和紫色气体。将加热后生成的烟气通过浓热NaOH溶液，紫色消失，但有无色气体。将这无色气体通过浓H[,2]SO[,4]，无色气体明显减少，再将剩余的无色气体在空气中点燃，产物只得到式量最小的稳定的氧化物。由此推断：A的化学式为＿＿＿＿，A受热变化的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿；A水溶液使石蕊变红的原因是（必要时写出离子方程式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
简析：A受热分解后不留下固体产物，说明A可能是铵盐。紫色蒸气应是I[,2]，分解产物中还有H[,2]，所以A是NH[,4]I。分解反应式为：
NH[,4]I水溶液中，NH[,4][+]发生水解，显酸性，石蕊试液显示红色。
例8 用一种白色固体A和一种黄色固体B做如下实验：
(1)A与等物质的量的一元强酸或一元强碱都能完全作用，依次生成有毒气体C和极易溶于水的气体D。
(2)B在空气中燃烧生成气体E，E与C反应又生成B。
(3)将D通入滴有石蕊试剂的水中，溶液呈蓝色，再通入E，过量时溶液由蓝变红。
(4)将E与空气混合并通入装有催化剂的灼热的玻璃管，气体出口处有白雾生成。
则A～E的化学式是＿＿＿＿＿＿＿＿。
简析：这是一例综合考查多种化合物的试题。很容易根据D气体能使石蕊变蓝而推出D是NH[,3]。再根据B燃烧生成E，E与C反应又可生成B，B是淡黄色固体，可推出B是单质硫，C是H[,2]S，E是SO[,2]。从A与等物质的量的一元强酸或一元强碱都能完全作用，可推知A是NH[,4]HS。
学习中对于像铵盐等具有显著特点的物质，一定要从试题归类角度做必要的总结，可以有力促进对知识的理解。