关于化学平衡原理应用难点的教学处理，本文主要内容关键词为：化学平衡论文,难点论文,原理论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
化学平衡原理在应用中，经常会遇到多重因素、多重角度的问题。遇到这类问题时，关键是要根据系统中各平衡、反应的特点和平衡移动的基本原理，分清主次，正确处理各物质间的浓度或其他数量关系，才能得出合理的反应方向或结果。
难点一：化学平衡的等效假设——充分比较化学平衡中的各种影响因素，建立等效模型思想，处理好单一平衡中的复杂问题
化学平衡的移动是根据勒夏特列原理来判断的，但对于一些较为复杂的、抽象的过程却很难得出结论，如果将过程拆解为若干个简单的、具体的过程，问题就会变得简单明了，这种思想我们称之为“建立等效模型”思想。
例1 在一恒温、容积固定的密闭容器中，加入1mol的
，发生以下反应：
，达到平衡后，再加入1mol的，平衡向____方向移动，重新达到平衡时，的体积分数____（填增大、不变或减少）。
此题涉及影响化学平衡移动方向的因素有两个：浓度和压强（这一因素比较隐蔽，一般学生不能够想到）若为单纯的浓度增大，即：加入一定量的因浓度增加，平衡向减少其浓度的方向移动－（向右），重新达到平衡时，的体积分数减少。这样考虑问题片面，没有考虑到反应程度大小的变化。
启发学生考虑问题一：气体反应物为一种，增大其浓度与气体反应物为两种，增大其中一种反应物浓度的效果是否完全相同？
分析问题二：恒温、容积固定的密闭容器，增大反应物气体的浓度，容器内的压强变化如何？对可逆反应是否有影响？有怎样的影响？
分析问题一，有联系也有区别。气体反应物为一种，增大其浓度的瞬间，根据化学平衡移动原理分析，平衡向右移动。这点是一致的。但是，最终达到平衡时，反应物转化的程度有很大不同。因为前者要考虑容器内的压强这一变化因素。
问题二，最终反应物的转化程度，只从浓度很难得出——比前面的大还是小的结论。这时，教师给出压强这个研究方向是必然的，但学生用学过的方法还是难以解决这个问题，还需要教师帮助学生建立等效模型来得到最终的结论。建立模型的方法如下：
对照模型，相当于把过程拆解为两步：
1.再加入1mol的，先体积加倍，相当于恒压容器，平衡不移动；
2.在前者的基础上再增大压强（即缩小容器体积为V，本题为恒容容器）。
按以上分析，学生运用移动原理就能很容易地判断出：平衡应向生成的方向进行，即转化的程度小于前面的平衡，最终
应大于原平衡的两倍，所以的体积分数增大。
教学中，应当对学生适当说明建立等效模型的方法，还可以拓展条件范围：在一恒温、容积固定的密闭容器中，反应物为两种或更多，同等程度增大或减少反应物的浓度的情况下（可参考2003年高考题11题）如何处理，让学生在感悟和体验中归纳总结，进一步提升解决较为复杂问题的能力。
难点二：电离平衡中的加水稀释问题——充分比较电解质溶液中的浓度相对变化程度的大小，突出联想类比的分析方法
电离平衡主要受浓度和温度两种因素影响，浓度中的加水释放又是一个过程较为复杂的问题。解决这类问题也需要分解为两步：第一步：平衡中的各种分、离子浓度都减小；第二步：着重分析浓度相对变化程度的大小。
例2 用水稀释0.1mol·
的氨水时，溶液中随着水量的增加而减少的是()
本题的难点在于：氨水被稀释时，电离平衡向右移动，应如何理解？
我们可以给学生提供系列问题：
1.加水后，电离平衡
中，浓度减小的有哪些？刚开始时稀释的程度是否相同？
2.平衡移动的方向——即浓度相对减小程度是否相同？
3.电离平衡中的加水稀释问题类似于化学平衡中的什么因素问题？
通过类比浓度相对变化程度的大小来决定反应物的转化程度，让学生体会电离平衡与化学平衡的压强影响有什么类似之处，并形成以下的认识：
教学中应及时抓住新旧知识之间的联系进行对比，引发学生主动思维，让学生研究过程中学会发现问题、深入问题，联系问题，质疑解难。
难点三：平衡与平衡、平衡与化学反应——把握好浓度大小这一主要因素，强化等量关系
多重平衡中首先要注意找出隐含的平衡或化学反应，然后把握浓度这一主要因素。浓度大小直接影响电解质溶液中存在的四大平衡——电离平衡、溶解平衡、化学平衡、水解平衡的主次关系，并最终决定移动方向。
判断离子浓度大小的重要方法就是要掌握电解质溶液中的等量关系，如电荷守恒、元素（物料）守恒、质子守恒等等。
4.电解质溶液中又有哪些守恒关系？由此可得到什么结论？
5.解决这类问题的思维规律是什么？
教学中，鼓励学生层层分析，步步深入，准确书写守恒关系式，自主分析，由学生自主讨论研究，并形成共识：
解题规律：准确找出各种守恒关系式，结合题目所给信息和水的离子积常数，综合确定结论。
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