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一、用KMnO[，4]鉴别不饱和烃时为什么要加酸酸化？且以H[，2]SO[，4]为好？
解析 KMnO[，4]与乙烯、乙炔等反应是氧化-还原反应，氧化剂的氧化能力受环境的pH影响较大，能充分体现氧化能力的环境为酸性环境，鉴别物质需有明显的现象，而KMnO[，4]在不同环境中的还原产物是不相同的，酸性环境中MnO[，4][-]→Mn[2+]（紫色变为近无色）这是最具明显现象的过程，所以应加酸酸化。但加入的酸具有选择性，若加入盐酸，Cl[-]将被MnO[，4][-]氧化，得到污染环境的Cl[，2]，若加入HNO[，3]，HNO[，3]自身的氧化性又将干扰MnO[，4][-]的氧化能力。
二、若干有机反应常用浓H[，2]SO[，4]作为反应条件之一，为什么？
解析 浓H[，2]SO[，4]在有机反应中如醇的脱水、苯的硝化、酸醇酯化等等常作为必不可少的反应条件之一，这是因为：
①浓H[，2]SO[，4]具有强酸性，许多有机反应，当反应体系中H[+]量少到一定程度时，反应物的反应活性降低，其速率很慢甚至不能进行，当反应体系中H[+]增加时，反应部位通过H[+]作用，削弱了其需断裂的共价键，从而增强反应活性。②浓H[，2]SO[，4]具有吸水性，能与反应产生的水结合成硫酸水合物，从平衡角度考虑，降低生成物浓度，平衡向正方向移动。③浓H[，2]SO[，4]作为酸性催化剂能减少不必要的副反应，如乙醇分子间脱水生成乙醚，若用浓HCl代替浓H[，2]SO[，4]，其产物不仅是乙醚，还有大量的副产物氯乙烷产生，因为Cl[-]有较强亲核性，而SO[，4][2-]无此性质。④浓H[，2]SO[，4]还具有难挥发性，在酸性条件下显示极强的稳定性，这是其他酸所无法比拟的。
三、卤代烃和醇的消去反应有什么样的规律？
解析 消去反应是卤代烃（在NaOH醇溶液条件下）分子内脱去HX分子生成不饱和烃的过程，消去时必须是与连接卤原子的碳原子相邻的碳上有氢原子才可发生，如CH[，3]—X和（CH[，3]）[，3]C—CH[，2]X则不可消去。若消去时与卤原子相邻的碳原子有多个，则应消去含H较少的碳原子上的H。
附图
主要按②式进行消去，CH[，3]—CH=CH—CH[，3]为主要产物。同样醇的脱水反应亦和卤代烃的消去反应具有相似的规律。
四、醇催化氧化的实质和规律是什么？
解析 醇催化氧化的实质是羟基中的氢和与羟基相连的碳上的H共同脱去，若与羟基相连的碳上无H则不能被催化氧化。
附图
其规律为：伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不能催化氧化。
五、苯酚钠溶液中通入CO[，2]除生成苯酚，另一产物为什么是NaHCO[，3]而不是Na[，2]CO[，3]？
解析 这是因为H[，2]CO[，3]是二元弱酸，有两级电离，分别为：
附图
由数据看，苯酚的电离比H[，2]CO[，3]的第一级电离弱、比第二级电离强，则在溶液中争夺H[+]时
夺H[+]能力却比HCO[，3][-]强而比CO[，3][2-]弱，因此，苯酚与NaHCO[，3]可共存，若Na[，2]CO[，3]与苯酚共存时则要发生下列反应：
附图
六、与溴水反应能生成沉淀的有机物一定是苯酚吗？
苯环上直接连有—OH为酚，由于—OH具有供电性，使苯环中与—OH处于邻对位上的H活化程度增大，很易被取代，所以溴水的加入即刻发生如下反应：
附图
若苯环上直接连有—NH[，2]（即苯胺），由于—NH[，2]对苯环的作用与—OH相似，同样使其邻对位上的H活化，因而与溴水即发生如下反应：
附图
七、配制银氨溶液时，氨水为何不能过量？银氨溶液为什么要新制？
银氨溶液配制过程中的主要反应有：
附图
在含银氨络离子溶液中存在如下电离Ag（NH[，3]）[，2][+]
Ag[+]+2NH[，3]，若氨水过量会抑制银氨络离子的电离，使溶液中的Ag[+]达不到反应所需的量，降低了反应的灵敏度，这样不利于银镜反应的发生。
银氨溶液存放较久，会产生Ag[，3]N和雷酸银等易爆物，这些物质一旦受到振荡即可发生爆炸，故需新制，且实验后应立即对废液进行处理，以防爆炸。
八、油脂与酯的区别和联系是什么？
酯是含氧酸和醇酯化的产物，如
相当于高级脂肪酸和丙三醇酯化的产物，因此油脂属于酯的一种，酯是大范围，油脂是酯中的一个分支。
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