#39;99年高考化学“最后冲刺”模拟预测试题，本文主要内容关键词为：试题论文,化学论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。考试时间120分钟。可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题，共83分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）
1、氟利昂（如CCl[,2]F[,2]）可在光的作用下分解，产生Cl原子。Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用：
。在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是（）
(A)反应物(B)生成物
(C)中间产物 (D)催化剂
(A)属于置换反应
(B)联氨是氧化剂
(C)联氨是还原剂
(D)氮气是氧化产物，不是还原产物
3、称取两份铝粉，向第一份中加足量的浓氢氧化钠溶液，向第二份中加足量的盐酸，欲使之放出等体积的气体（在同温同压下），所取两份铝粉的质量之比应为（）
(A)1∶2 (B)1∶3 (C)3∶2 (D)1∶1
中，既能发生加成反应，又能发生酯化反应的是（）
(A)①②③(B)①③⑤
(C)②④⑤(D)③④⑤
5、阿斯匹林的结构简式为
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确选项只有一个，多选时该题为0分；若正确选项有两个，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
(A)生成白色沉淀(B)生成红褐色沉淀
(C)有气泡产生 (D)无变化
8、为提纯用乙酸和乙醇反应得到的酯，某学生采用了以下实验方案：
结果得到了大量水溶性的有机物。实验失败的原因是（）
(A)乙酸和醇没有反应
(B)酯被浓硫酸氧化了
(C)蒸馏温度太低
(D)加入的NaOH过量
9、下列离子方程式中有错误的是（）
11、以下叙述中正确的是 （）
(A)丙烷分子中的3个碳原子一定在同一条直线上
(B)甲苯分子中的7个碳原子都在同一平面上
(C)乙烷分子中的碳原子和全部氢原子可能在同一平面上
(D)2-丁烯分子中的4个碳原子不可能在同一条直线上
13、有Ag浓度为15%的硝酸钠溶液，欲使其浓度变为30%，可以采用的方法是（）
(A)蒸发掉一半溶剂
(B)蒸发掉(A/2)g溶剂
(C)加入(3A/14)g硝酸钠
(D)加入(3A/20)g硝酸钠
16、设N[,A]代表阿伏加德罗常数。以下说法中正确的是 （）
(A)2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为N[,A]
(B)2g氢气所含的原子数为N[,A]
(C)在25℃、压强为1.01×10[5]Pa时，11.2L氮气所含的原子数为N[,A]
(D)17g氨气所含的电子数为10N[,A]
17、下列各组溶液中，不用其它试剂就可以将它们区别开的是
（）
(A)盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸钠
(B)盐酸 硝酸铵 氢氧化钠 硝酸钠
(C)氢氧比钠 硫酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠
(D)氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙
三、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
18、将100mL 0.1mol/L 醋酸与50mL 0.2mol/L氢氧化钠溶液混合起来，在所得溶液中（）
19、下列工业生产中需要通过五步最合理反应步骤的是（）
(A)以硫铁矿、空气、水制硫酸
(B)以氨、空气、水制硝酸铵
(C)以海水、盐酸、熟石灰制金属镁
(D)以电石、食盐、水制聚氯乙烯
(A)①④⑤ (B)②③④
(C)①②③⑤ (D)①②③④⑤
21、将99.5mL 0.2mol/L氢氧化钠溶液加到100.5mL 0.1mol/L硫酸中，所得溶液的pH值为 （）
(A)1 (B)2.7 (C)3 (D)3.3
22、24mL 0.05mol/L的Na[,2]CO[,3]溶液可恰好与20mL 0.02mol/L的K[,2]Cr[,2]O[,7]溶液完全反应，元Cr在被还原的产物中的化合价是
（）
(A)+6 (B)+3 (C)+2 (D)0
23、只含C、H、O三种元素的有机物完全燃烧时消耗的氧气和生成的CO[,2]的体积比是1:2，这类有机物中（）
①相对分子质量最小的化合物的化学式是CH[,2]O
②相对分子质量最小的化合物的化学式是CH[,2]O
③含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整数倍
④含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是16的整数倍
(A)①③ (B)①④ (C)②③ (D)②④
24、25℃时，向50g 2%的Ba(OH)[,2]溶液中加入5gBaO，保持温度不变，充分搅拌后仍有4.65g物质未溶（设不含结晶水），此时Ba(OH)[,2]的溶解度为
（）
(A)3.5 (B)4.0g (C)5.3g (D)6.7g
第Ⅱ卷（非选择题，共67分）
四（本题包括2小题，共17分）
26、某一实验装置图如下：
上述装置中的A里装的是＿＿＿（填药品名称）。D装置内发生的化学反应是＿＿＿。E中浓H[,2]SO[,4]的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
27、一位同学以(1)冷开水、(2)碘酒、(3)熟石灰、(4)淀粉、(5)肥皂水、(6)食醋、(7)红墨水、(8)废易拉罐（铝合金）、(9)废干电池（锌筒里装填有炭粉、二氧化锰、氯化铵、淀粉等物质的糊状混合物）、(10)食盐、(11)纯碱为试剂，做家庭小实验。
(1)用给定的试剂他不能进行的实验是（不考虑电解）：＿＿＿＿＿＿＿。a.制NaOH溶液 b.制备纯净的氯气，并检验它的漂白性 c.实验硬水和肥皂的作用 d.制二氧化碳 e.制硬脂酸 f.进行淀粉水解实验，并检验水解产物
(2)该同学为制备氨气，需先从废干电池中制备氯化铵。为此，他准备把废干电池锌筒里的糊状混合物溶解于少量水，过滤除去不溶物，再蒸发、灼烧滤液，以制得干燥的氯化铵晶体。他的设想是否合理？＿＿＿＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)该同学拟做除去淀粉溶液中所含食盐的实验。他将一只鸭蛋浸泡在食醋里，待蛋壳溶掉后在膜上打一小洞，小心倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜，作为半透膜小袋，再装入含食盐的淀粉溶液，扎好袋口，做好这些准备工作后他即将进行的实验操作的名称是＿＿＿＿＿＿＿＿。
要保证除去淀粉溶液里的全部食盐，实验中必须＿＿＿＿＿＿。
食醋溶掉蛋壳所发生的反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
五.（本题包括3小题，共17分）
28、铜在矿石中多以+1价的化合物存在，因在固态特别是高温下+1价铜的化合物比+2价稳定。从辉铜矿(Cu[,2]S)炼铜的方法之一是：①将矿石在高温下通空气焙烧，生成两种氧化物；②将焙烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经焙烧过的矿石混合起来，在隔绝空气的条件下再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体。请写出这两个反应的化学方程式。
29、在一列转化关系中，已知D是单质，其它物质均是化合物，且A的式量小于B的式量。
根据以上物质间的转化关系（图中略去了转化中的部分物质），
(1)写出D、X、Y的化学式：D.＿＿＿＿＿＿，X.＿＿＿＿＿＿，Y.＿＿＿＿＿。
(2)写出Z的电子式：＿＿＿＿＿，Z属＿＿＿＿＿晶体。
30、(1)若平均摩尔质量定义为混合物总质量除以混合物的总物质的量，则可判断反应
C+D，当加水稀释时平衡将向＿＿＿＿＿方向移动，理由是＿＿＿＿。
六（本题包括3小题，共18分）
31、某烃C[,n]H[,m]可能是烷烃、烯烃、炔烃或芳香烃。
(1)取一定量的C[,n]H[,m]，使其在空气中完全燃烧，生成的CO[,2]与H[,2]O的物质的量之比为x试根据如下x的范围判断C[,n]H[,m]所属的类别：
说明：第33题为分叉题，分(A)(B)两题，可任选一题，如(A)(B)两题都做，则只以(A)题计分。
33、(A)人体缺碘会影响正常的生命活动。儿童缺碘会造成身体畸形，智力低下；成年人缺碘会因代谢能力降低，全身无力，提早出现衰老现象。为提高人体素质，食物补碘已引起人们的重视。据报道，人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应可形成甲状腺素。甲状腺素的结构如下：
(1)甲状腺素的分子式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)在甲状腺内，甲状腺素的合成过程可能是：
试写出上述两步反应的化学方程式。
33、(B)(1)对聚丙烯酸废弃物（白色污染物中的一种）的降解，国际上最新采用了热聚门冬氨酸或其盐(TPA)，它有效、廉价，且自身可被生物降解，从而减少对环境的污染。它是由单体
缩聚而成，请用键线式写出TPA的结构：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)1996年美国罗姆斯公司的G·L·Willingham等人研制出对环境安全的船舶防垢剂——“海洋9号”，获得了美国“总统绿色化学挑战奖”。“海洋9号”的结构简式如下：
试回答下列问题：
(1)“海洋9号”的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)能在一定条件下与H[,2]发生加成反应的碳原子是＿＿＿＿（用"1""2"……"5"等数字填写）。
(3)4、5位碳原子上连接的两个氯原子能否发生取代反应？＿＿＿（填“能”或“不能”）。如能发生，请举一例，用化学方程式表示。
七（本题包括2小题，共15分）
34、使agMg粉在盛有bL（标准状况）CO[,2]-O[,2]混合气体的密闭容器中燃烧。
(1)在密闭容器中可能发生的化学反应有：＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(2)若反应容器中CO[,2]有剩余，则容器内的固体物质一定含有＿＿＿＿＿＿＿＿
(3)若反应容器中O[,2]有剩余，则容器内固体物质的质量为＿＿＿＿，此时在BLCO[,2]-O[,2]的混合气体中氧气的体积
必须满足的条件是＿＿＿＿＿。
(4)若反应后容器中无气体剩余，则容器内固体物质的质量(m)的取值范围为＿＿＿＿，试说明其理由（即要求写出推导过程）。
35、向100mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO[,3]溶液，生成了MCO[,3]沉淀，过滤，将沉淀置于足量的盐酸溶液中，在标准状况下收集到了4.48L气体。将滤液加水稀释至250mL，取出25mL可好与20mL盐酸完全反应，在标况状况下收集到了1.12L气体。
(1)M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO[,3]溶液反应的化学方程式为＿＿＿。
(2)要计算金属M的原子量，你认为还必须提供下列哪项数据（填选项英文字母序号）？
a.M的氢氧化物溶液的物质的量浓度（设为2mol·L[-1]）
b.M的碳酸盐的质量（设为39.4g）
c.与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度（设为0.1mol·L[-1]）
d.题设条件充足，不需要补充数据
(3)根据你的选择，试计算金属M的原子量和加入的NaHCO[,3]溶液中所含NaHCO[,3]的质量。
参考答案
1.D 2.C 3.D 4.B 5.B 6.B 7.BC 8.D 9.BD 10.AC 11.BD 12.CD 13.BC 14.AD 15.AC 16.D 17.C 18.A 19.D 20.D 21.C 22.B 23.C 24.B 25.A 26.浓氨水 
27.(1)b f (2)不合理。因为滤液中含淀粉，灼烧时淀粉会炭化，氯化铵会分解 (3)渗析 不时更换渗析用的蒸馏水，直至渗析后的蒸馏水中再也检不出氯离子
