溶液计算中常见易忽视问题归类解析，本文主要内容关键词为：溶液论文,常见论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
为了帮助学生学好以溶液为载体的化学计算题，现将解题时常见的易忽视问题及注意事项归类解析如下，以供参考。
1.忽视了放在水里的物质可能与水反应
例1 将6.2g氧化钠完全溶于93.8g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()。
A.大于6.2%B.等于6.2%
C.小于6.2%D.无法计算
分析 氧化钠溶于水时发生下列反应：
由该反应的化学方程式可知：6.2 g 
溶于水后会生成8 g NaOH，因此反应后溶液中溶质的质量分数应为：[8 g/(6.2g+93.8g)]×100%=8%，应选A。
点拨 学生往往误认为氧化钠完全溶于水后的溶质仍为氧化钠，而忽视了氧化钠与水反应后生成了NaOH，因而错选B。
2.忽视了溶液体积的变化
例2 配制500 mL 20%（密度为1.14
）的硫酸需要98%（密度为1.84）的浓硫酸______mL，需要水______mL。
分析 设需要98%浓硫酸的体积为x，
点拨 不同的液体混合时，由于它们的密度不同，混合后溶液的体积并不等于混合前各液体体积之和，学生往往认为稀硫酸的体积等于浓硫酸的体积+水的体积，导致误解。
3.忽视了溶质的溶解度
例3 200℃将5.6g生石灰溶于94.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数是()。
A.56% B.5.6%
C.7.4%D.0.17%
分析 生石灰溶于水发生的反应：
[0.17 g/(100g+0.17g)]×100%
≈0.17%
点拨 解答此题学生出现的错误有：
①溶质为氧化钙，其质量为5.6g；
②溶质为氢氧化钙其质量为7.4g。
（根据化学方程式
计算得出）学生往往忽视了
微溶于水这一特性，而错选B或C。
4.忽视了物质中的结晶水
例4 将25 g胆矾晶体完全溶于75 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为多少？
分析 25 g胆矾晶体(
)中含
的质量为：
[25g×(160/250)]×100%=16g
溶液中溶质的质量分数应为：
[16g/(25g+75g)]×100%=16%
点拨 25g胆矾晶体中含结晶水的质量为：
25 g×(90/250)×100%=9g
学生往往把这些结晶水的质量也认为是溶质的质量，从而认为溶质的质量为25 g，所得溶液中溶质的质量分数为：
25 g/(25g+75g)×100%
=25%
5.忽视了密度的变化
例5 表1是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（200℃）。
表1
请仔细分析后回答下列问题：
(1)根据表1可总结出的规律是：
对于硫酸溶液：______。对于氨水：______。
(2)某同学多次、随机抽取表中数据来探究浓、稀溶液等体积混合后，溶质质量分数与混合前两种溶液中溶质质量分数中间值之间的关系。
例如：将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数——20%（用“＞”或“＝”或“＜”填空，下同）。
将12%的氨水与28%的氨水等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数______20%。
根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是：______。
分析 信息时代要求考生要正确处理和表达信息。本题是一个图表信息题，它要求考生正确分析表中的有关数据，从中发现有效信息，结合所学知识分析问题，做出科学、合理的判断。
答案：(1)根据表中数据可总结出的规律是：
对于硫酸溶液：溶液中溶质的质量分数越大，密度越大；
对于氨水：溶液中溶质的质量分数越大，密度越小。
(2)“＞”“＜”；根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是：对于溶质质量分数越大，密度越大的这类物质（如
）来说，浓、稀溶液等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于中间值（或平均值）；对于溶质质量分数越大，密度越小的这类物质（如
）来说，浓、稀溶液等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数小于中间值（或平均值）。
6.忽视了实验情景
例6 要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是( )。
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90mL水时，俯视读数
C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
分析 实验中需氯化钠的质量为：100g×10%=10g，需水的质量为：100g-10g=90g；其体积为：
；用天平称量氯化钠时，应在天平的两个托盘上各放上一张等大的纸，不能直接将氯化钠放在托盘上称量；用量筒量取水时，俯视读数会导致量取水的实际体积偏小，温度计不能搅拌液体。
故应选D。
点拨 熟记实验规程及操作要求是解决实验类考题的关键。
7.忽视了物质与其构成粒子间的关系
例7 某NaOH溶液中，
与水分子数之比为1∶100，则该溶液中溶质的质量分数为______。
分析 根据NaOH的电离方程式：
可知，NaOH与
分子数之比也为1∶100，因此二者的质量比为：(40×1)∶(18×100)=1∶45，因此溶液中溶质的质量分数为：
1/(1+45)×100%=2.17%
点拨 本题的关键在于利用钠离子和水分子之间的数目关系来确定溶质(NaOH)与溶剂()之间粒子数目比，然后利用氢氧化钠与水分子之间的个数之比来确定二者的质量比。
8.忽视了溶质是否全部溶解
例8 20℃时，硝酸钾的溶解度为30g，在此温度下，向50g水中加入20g硝酸钾后，所得溶液的溶质质量分数为()。
A.40.0%B.30.0%
C.28.6%D.23.1%
分析 由题意可知，20℃时50g水中最多可溶解15g硝酸钾，此时所得溶液的溶质质量分数为：15g/(15g+50g)×100%=23.1%。
点拨学生往往忽略“20℃时硝酸钾的溶解度为30g”这一条件，而盲目地认为所得溶液中溶质质量为20g，溶液质量为50g+20g=70g，误解为溶质质量分数为：20g/70g×100%=28.6%，而误选C。
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