例析化学平衡的考查方式，本文主要内容关键词为：化学平衡论文,方式论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
化学平衡是历年高考的必考内容，分析2008年全国各地高考试题可以发现，化学平衡仍是高考的重点内容，且题型稳中有变，现将其热点总结如下。
一、考查化学反应速率、化学平衡
A.a＞b B.a=b C.a＜b D.无法确定
解析 相关知识为：焓变正、负与反应吸热、放热的关系；升温对化学平衡移动方向的影响；化学平衡移动与反应物转化率的关系。因为正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高。使平衡向左移动，从而使
的转化率降低，所以b＜a，A正确。答案：A。
三、考查化学平衡图像
四、考查化学平衡的定量
例4 （2008年海南卷·10）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：
，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于()。
A.33%B.40%C.50%D.65%
解析 该题考查化学平衡的计算，中等难度。可以应用三段式法计算。设X和Y的起始量都是1 mol，设Y的转化量为2d，则X的转化量为a，故平衡时X、Y、Z的物质的量分别是1-a、1-2a、2a，再根据3∶2列式子(2-3a)∶(2a)=3∶2计算出a=1/3，从而求得Y的转化率=2a/1×100%=66.7%，故选D。答案：D。
五、考查等效平衡
例5 （2008年全国卷Ⅱ·13）在相同温度和压强下，对反应
进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表1：
表1
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是()。
A.乙＝丁＞丙＝甲B.乙＞丁＞甲＞丙
C.丁＞乙＞丙＝甲D.丁＞丙＞乙＞甲
解析 此题可根据等效平衡理论，将产物按化学计量数转化到反应物一边，只要与原平衡对应物质的物质的量完全相同，所建立的平衡与原平衡视为等效。通过转换关系计算发现，甲与丙相同，乙和丁相同，甲：
，乙建立的平衡可以看成甲建立平衡后再加入
，乙平衡向正反应移动程度大于甲，故n(CO)的大小顺序是乙＝丁＞丙＝甲，A正确。该类题目解题方法与技巧是：明确等效平衡的种类：一是恒温恒容下的等效平衡，它再细分成二种情况，①是反应前后气体的体积不相等的反应，只要按照化学计量数换算到一边即“一边倒”，与原平衡的初始量相同，则建立的平衡与原平衡视为等效；②是反应前后气体的体积相等，只要按照化学计量数换算到一边即“一边倒”，与原平衡物质的初始量的比值相同，则建立的平衡与原平衡视为等效。二是恒温恒压（容器的体积可变）条件下，只要按照化学计量数换算到一边即“一边倒”，与原平衡的初始量的比值相同，则建立的平衡与原平衡视为等效。答案：A。
链接 （2008年江苏化学·20）将一定量的
和含0.7 mol氧气的空气（忽略
）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：
（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减小了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收
，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是______。（填字母）
a.
浓度相等
b.百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变
d.
的生成速率与的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)欲提高的转化率，下列措施可行的是_______。（填字母）
a，向装置中再充入
b.向装置中再充入
c.改变反应的催化剂d.升高温度
(3)求该反应达到平衡时的转化率（用百分数表示）。
(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的
溶液，生成沉淀多少克？
答案：(1)bc；(2)b；(3)94.7%；(4)10.5 g。