中学化学“八大剂”，本文主要内容关键词为：中学化学论文,八大剂论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
一、氧化剂
1.某些非金属单质。如卤素、O[，2]、S等。
2.变价元素中高价态的化合物。如浓硫酸、HNO[，3]、KMnO[，4]，MnO[，2]、KNO[，3]、KClO[，3]等。
3.高价金属阳离子的酸性介质中：如Fe[3+]、Ag[+]、Cu[2+]等具有氧化性。一般地，当反应物的浓度增大、溶液的酸度增大时，氧化剂的氧化性与还原剂的还原性均增强。
二、还原剂
1.金属单质、某些非金属单质如H[，2]、C等。
2.变价元素低价态的化合物：如NH[，3]、H[，2]S、Fe[2+]、SO[，2]、NO、CO等。
3.低价态阴离子在溶液状态下，如I[-]、S[2-]等表现出还原性。
三、干燥剂
1.酸性干燥剂：有P[，2]O[，5]、浓硫酸、无水CuSO[，4]等，不能干燥碱性气体（NH[，3]）。其中浓硫酸因氧化性不能干燥HBr、HI、H[，2]S等还原性气体。
2.碱性干燥剂：有碱石灰、生石灰等，不能用于干燥酸性气体。如CO[，2]、NO、SO[，2]、H[，2]S、卤化氢及卤素等。
3.中性干燥剂：无水CaCl[，2]等，它不能干燥氨气。
四、吸收剂（物质分离或除杂，尾气处理）
1.依物质的酸碱性选择吸收剂：
（1）酸性物质：应用碱吸收。如硫酸工业尾气、硝酸工业尾气等。
（2）碱性气体：用不挥发性酸（如硫酸）吸收，如氨气。
2.依物质的溶解性选择吸收剂：
（1）易溶于水：卤化氢、氨气等用水吸收。
（2）易溶于浓硫酸：SO[，3]用浓H[，2]SO[，4]吸收。
（3）除H[，2]S：
H[，2]S+Cu[2+]（或pb[2+]）
CuS↓（或PbS）+2H[+]
（4）除Cl[，2]中的HCl：用饱和食盐水。
Cl[，2]+H[，2]OHCl+HClO，增大[Cl[-]]，平衡左移，减小Cl[，2]的溶解度。
（5）纯溴苯：用碱溶液除去未反应的溴，再用分液漏斗分离溴苯（溴苯不溶于水，且比水重）。
（6）酯化反应馏出液中的乙酸：用饱和碳酸钠溶液而不用NaOH溶液，因为碳酸酸性比乙酸弱，同时碳酸钠碱性比NaOH弱（防止乙酸乙酯水解）。
五、铝热剂
一般指铝粉和某些金属氧化物的混合物（金属氧化物指铁、锰的氧化物及V[，2]O[，5]、CrO[，3]等），用于焊接钢轨、冶炼某些难熔金属等，近年也有用于定向爆破的。
六、灭火剂
1.干粉灭火剂
（1）磷酸铵盐干粉灭火剂，又称通用干粉灭火剂、ABC干粉灭火剂。能有效地扑救可燃固体（木材、纸张、棉纺织品、橡胶、塑料等），可燃液体（油类、醇、醛、酮、醚等有机溶剂），可燃气体（煤气、甲烷气、氢气等）和电器设备等火灾。磷酸铵盐干粉灭火剂，灭火效率高，防结块性能好。对人畜无害，且价廉物美，可灌装于各种干粉灭火器、灭火弹、干粉消防车、干粉自动灭火装置内。
（2）碳酸氢钠干粉灭火剂，又称小苏打干粉灭火剂、BC干粉灭火剂。广泛用于扑救可燃液体（油类、醇、醛、酮、醚等有机溶剂），可燃气体（煤气、甲烷气、氢气等）和电器设备等火灾。碳酸氢钠干粉灭火剂，灭火效率高，防结块性能好，对人畜无害，且价廉物美，可灌装于各种干粉灭火器、灭火弹、干粉消防车、干粉自动灭火装置内。
2.四氯化碳灭火剂
四氯化碳别名四氯甲烷，为无色易挥发的液体，有醚样气味。受热分解产物有氯化氢、氯气、光气和二氧化碳等。可经呼吸道、消化道和皮肤吸收。急性中毒主要损害中枢神经系统、肝脏和肾脏。长期服用苯巴比药物和饮酒者因体内代谢酶诱导剂的作用，可使四氯化碳的毒性增强。此外，四氯化碳可增加心肌对肾上腺素的敏感性，引起严重的心律失常。所以，现在已经禁止使用四氯化碳灭火剂。
七、鉴别有机物的“五大试剂”
1.高锰酸钾酸性溶液
烯烃、炔烃、苯的同系物、醇（RCH[，2]OH及RCHOHR＇）、酚、醛、酸、甲酸酯、葡萄糖、果糖及麦芽糖等有机物均可使高锰酸钾酸性溶液褪色。
2.溴水
上述有机物中酚与浓溴水发生取代反应生成沉淀、苯的同系物及果糖不与溴水发生化学反应，其余均可使溴水褪色（加成或氧化还原反应）。
3.银氨溶液
凡含—CHO的有机物，像醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等均可与银氨溶液发生银镜反应。特殊的，果糖也可发生银镜反应。
4.新制Cu（OH）[，2]悬浊液
常温下，多羟基物质（如甘油、葡萄糖）溶解新制Cu（OH）[，2]得络蓝色溶液，羧基与Cu（OH）[，2]发生中和反应得淡蓝色的溶液，加热时，如果Cu（OH）[，2]未消耗则分解变黑，如果有—CHO则还原成Cu[，2]O砖红色沉淀。
5.FeCl[，3]溶液
与苯酚反应形成紫色溶液。
此外，“淀粉+I[,2]→蓝”，“含苯环的蛋白质+浓HNO[，3]→黄”也是常用方法。
八、消毒剂
1.氧化剂型消毒剂
（1）臭氧
臭氧为淡蓝色气体，有鱼腥味，不稳定。O[，3]比O[，2]有更大的化学活性，它无论在酸性或碱性条件下都比氧气具有更强的氧化性。臭氧具有氧化能力强和反应速率快的特征，可以用于处理废水和废气等方面。现在臭氧常作为消毒柜、饮水机及室内空气净化器中的杀菌剂。
（2）双氧水
过氧化氢俗称双氧水，是无色粘稠液体，呈弱酸性，极纯的过氧化氢相当稳定。由于H[，2]O[，2]是一种无公害的强氧化剂，有很强的杀菌能力，所以H[，2]O[，2]可作为漂白剂及食品工业的消毒剂，在美容行业中，用它来除去色斑也是基于它的强氧化性。
（3）高锰酸钾
纯净的KMnO[，4]是深紫色晶体，是一个较稳定的化合物。由于在酸性溶液中MnO[，4][-]是很强的氧化剂，所以经常用KMnO[，4]的稀溶液（0.1％）浸洗水果、碗、杯等，以便氧化它们上面的细菌，起到消毒的作用。
（4）氯气和次氯酸
氯气是一种很强的氧化剂，可用于漂白纸张和布匹，消毒饮水，还可处理某些工业废水，将有毒物质氧化为无毒物质。次氯酸是强氧化剂和漂白剂，它很不稳定，当有光或催化剂，如氧化钴、氯化镍存在时，会进行如下分解：
2HCIO
2HCl+O[，2]↑
次氯酸具有强的氧化性和杀菌能力就是基于这个反应。漂白粉的主要成分是次氯酸钙，在有CO[，2]和水存在下，会发生如下反应：
Ca（ClO）[，2]+CO[，2]+H[，2]OCaCO[，3]↓+2HClO
因此它能氧化细菌中的蛋白质，起杀菌作用，常用浓度是0.03％～0.15％。
2.有机消毒剂
（1）乙醇 乙醇可以使蛋白质脱水凝固而变性，故能杀灭病原体。有很好的消毒作用，但浓度必须是70％～75％，因为这个浓度的杀菌力最强，高于这个浓度，使细菌表面蛋白质迅速凝固，阻止乙醇深入菌体，反而影响杀菌效果，低于这个浓度，则杀菌效力太低。因此常用70％～75％的乙醇做皮肤和器械的消毒。
（2）甲醛 由于甲醛极易与蛋白质的氨基结合，使蛋白质硬化、变性，因而具有强烈的杀菌能力。并能杀灭芽孢和病毒，每立方米可用1mL～2mL的福尔马林加热蒸发，来消毒房间。利用它使蛋白质硬化的性质，可浸泡生物标本。
（3）苯酚 苯酚的水溶液又名石炭酸，能使细胞原生质凝固、变性，杀灭大部分细菌。粗制的苯酚可配成3％～5％的水溶液喷洒房间或用具，纯净的苯酚可配成洗剂或软膏，有杀菌和止痛作用。