铁及其化合物计算题解题技巧，本文主要内容关键词为：化合物论文,计算题论文,技巧论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
在中学化学知识体系中“铁及其化合物”一直是一个重要组成部分，而关于这部分知识的计算题也是教学中的重点和难点，下面就“铁及其化合物的计算题的解题技巧”与大家共同分享。
一、利用金属与硝酸反应特殊规律
例1 某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉恰好完全反应后，放出一氧化氮气体，溶液质量增加3.2g，求溶液中含硝酸的物质的量。相关知识：铁和稀硝酸反应有如下三种情况：
常规解法 首先判断发生的反应，据质量守恒定律5.6g-3.2g=2.4g为NO质量（物质的量为0.08mol），假设5.6g(0.1 mol)铁粉全按①反应则生成NO 3.0g，若全按②反应则生成NO2.0g，所以为上述第三种情况①②反应均发生，可设参加①②反应的硝酸的物质的量分别为x、y，列方程x/4+3y/8=0.1 mol;x/4+2y/8=0.08 mol结组求解，则得出溶液中含硝酸的物质的量为：x+y=0.32 mol。
技巧方法 事实上金属和稀硝酸生成NO的反应有特殊规律，即：无论金属表现任何价态，生成NO的物质的量与参加反应
的物质的量永远为1∶4的关系，据此特殊规律，不用讨论发生反应情况，只要恰好完全反应，那么很容易直接得出溶液中含硝酸的物质的量为：0.08mol×4=0.32mol，非常快捷方便。
二、利用守恒关系
守恒方法是化学计算中最重要的技巧方法之一，学会守恒思维不仅能够快捷解题，更能加深对相关知识原理的理解；常用的有质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子转移守恒等。
例2 将a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的NO气体b L（设的还原产物只有NO）。再向反应后的溶液中加入足量煮沸过的NaOH溶液，得到沉淀物，求沉淀物的质量。
相关知识 Fe与稀硝酸反应有例1中三种情况，
常规解法 由于反应复杂，需讨论多种情况，依据已知条件解方程做法很难解决，恕不赘述。
技巧方法
(a+17×3b/22.4)g。
方法二 例1中所述金属和稀硝酸生成NO的反应特殊规律也可以理解为：生成NO的物质的量
解得：x=1.6g
三、利用含铁化合物的特定组成
例6 已知由硫化亚铁与硫酸亚铁组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为＿＿。
技巧方法 观察
、FeS化学式可知：无论混合物组成如何混合物中n(Fe):n(S)=1∶1，所以混合物中Fe元素的质量分数为a%×(56/32)，则O元素的质量分数为[1-a%-a%×(56/32)]=1-a%×(11/4)。
关于铁及其化合物计算题还有很多解题技巧比如：Fe与
反应题目中往往用到差量法，工业煅烧黄铁矿制硫酸计算题中用关系式法，铁合金与酸反应题目用到平均值法、极端假设法、十字交叉法等等，由于比较常见这里不再赘述。这里要提醒各位读者：不要刻意追求技巧方法，对于普通题型常规解法才是解题的根本手段。
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