（遂宁市安居育才中学校 遂宁 629006）
【摘 要】在中学化学中，电解质问题是一个重要的知识点，它与社会生活、工农业生产密切相关，所以电解质知识也是高考命题的热点。我们在日常教学中，要注意处理好有关电解质概念、离子共存和离子方程式的正误判定等几个方面的知识。
【关键词】电解质 离子共存 离子方程式
由于电解质问题和当前的社会生活、工业发展、科学技术密切相连，而成为高考的常考知识点。从命题形式上来看，它涉及选择、填空、判断、推断、计算等各种题型。从知识点方面来看，命题主要涉及到:(1)电解质的相关概念，如电解质、非电解质、强电解质、弱电解质;(2)盐类物质的水解;(3)离子共存;(4)离子方程式的书写。当然，在命题过程中，虽然题目千变万化，牵涉极广，由于电解质知识与社会生活、人体健康、生物酸碱等紧密相连，且在一些题目的解析中需要用数学思维(极值法)来解决，所以在将来的高考中仍将是高考的热点问题。我们在教学中要注意开发学生的多向思维、推断思维，规范学生的解题步骤。
一、电解质的概念
1. 概念辨析
学习电解质，首先必须明确电解质的概念。电解质是指:凡是水溶液里或者熔融状态下能电离而进行导电的化合物叫电解质。电解质溶于水或熔融时能电离出自由移动的阴、阳离子，在外电场的作用下，自由移动的离子能分别向两极移动，并在两极发生氧化还原反应。所以说，电解质溶液或熔融的电解质导电的过程是化学变化，它不同于一般导体的导电过程。酸、碱、盐都是电解质，其他一些离子化合物也是电解质，如活泼金属氧化物、氢化物以及一些离子型碳化物等，当然很多的共价化合物也是电解质，它们的辨析我们只需要严格从概念入手即可。
2. 易混淆的知识点
非电解质的概念与电解质不同，重点突出“和”，说的是非电解质在水溶液和熔融状态下都不能导电，在学习这几个概念时，我们要指导学生注意区分几个易混淆的知识点。
(1).电解质和非电解质必须是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。
(2).电解质不一定能导电，导电的物质不一定是电解质。
(3).一些电解质在熔化和水溶液中电离时，离子方程式不同。比如，NaHSO4在熔化时:NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4在溶液中时:NaHSO4=Na++HSO4-
(4).电解质的强弱与溶解度无关。
溶于水的不一定是强电解质，不溶于水的不一定是弱电解质。
期刊文章分类查询,尽在期刊图书馆比如，CaCO3难溶于水但是强电解质，CH3COOH易溶于水但是是弱电解质。
(5).溶于水之后溶液导电的不一定是电解质
比如，NH3、CO2通入水后，水溶液导电，但是NH3、CO2都是非电解质，之所以水溶液导电，是因为它们通入水后生成了弱电解质NH3?H2O和H2CO3。
(6).溶液的导电性与电解质的强弱没有必然联系，只与溶液中离子的溶度和离子所带的电荷有关。
二、题型辨析
高考是高校面向社会选拔人才的大型考试，其命题具有相对的稳定性，因此我们的教学要以近年高考命题内容为指导，对一些常见的题型与学生们进行详尽的分析，我们在教学中要处理好以下几个问题。
1.概念辨析。电解质和非电解质;强电解质和弱电解质;电解质溶液的导电性和金属的导电性。
2.离子共存。离子共存问题，其考察的主要侧重点是学生审题的能力，能否挖掘隐含条件直接决定了这类题目的得分与否。(1)有些题目要求能共存的，有些要求不能共存的;(2)有些题目要求不能共存，但是同时提出不能共存的因素:复分解反应、氧化还原反应、络合反应、环境的酸碱性(PH值、酸碱指示剂、加入金属冒出气泡等)、溶液的颜色等。
3.离子方程式的书写以及正误判定。(1)书写。要让学生们严格按照:写、拆、删、查几步的路子一步一个脚印写，以免出现不该出现的错误，把一些常见的方程式掌握，然后抓住酸式盐的几个典型题例，把过量问题彻底解决;(2)判定正误。首先要看是否符合反应原理，然后检查“质量、电荷是否守恒”再检查一些必要的符号、条件等。
4.离子推断、除杂和检验。离子反应的运用，做这类题目需要把握反应机理、认真审题。
三、问题解析策略
电解质问题频繁出现于高考试题中，常考常错，令老师和同学们深感头疼。其实，仔细看起来，其考查不外乎两大块:(1)概念;(2)离子。对于基本概念的考查，没有窍门可供选择，只需要牢记和深入理解一些最基本的概念，各种概念的考查题型都会迎刃而解。关键是第二板块内容，离子问题，对于离子问题的考查，题型千变万化，其实万变不离其宗，归根结底都是考查了离子反应，主要表现为:(1)离子共存;(2)离子方程式书写及判断;(3)离子除杂和鉴别;(4)离子推断和相关计算。
解析离子问题，关键是认真审题。比如，离子共存问题中，外在条件以及隐含条件的挖掘都离不开审题;再比如，离子除杂问题，一定要注意是逐一除去还是无限制的除去。其次，在解析离子问题时，要注意认清反应实质，在离子共存问题、离子反应方程式书写以及离子反应方程式正误判定上，都紧抓住离子反应的实质，只要能发生离子反应的离子，一定不能共存;凡是能供大量共存的，一定不能发生离子反应。在此基础上，明确离子方程式的书写步骤、离子反应方程式的正误判定方法，所有问题自会很容易解决。
离子方程式的正误判定问题，是多年来的高考必考题型，对离子方程式进行判定，我们可以首先检查方程式两次是否符合电荷守恒和原子守恒，然后对一些物质的拆分进行分析，并在此基础上，对过量物质进行分析，从而得出正确答案。
我们在教学中，要根据学生的实际情况，合理地安排教学，指导学生掌握扎实的基础，并对给出的习题精挑细选，让每一道题都是精品，使学生在训练过程中慢慢总结解题方法，并得到解题能力的提升。
[参考文献]
[1]张秀锋.离子问题解析策略[J］．高校招生，2012，（5）：6．
[2]许海峰.高中化学中的电解质 [M] ．中学生数理化，2014，（1-2）：13．
论文作者:王强
论文发表刊物:《读写算（新课程论坛）》2016年第04期（上）
论文发表时间:2016/7/4
标签：电解质论文; 离子论文; 方程式论文; 概念论文; 正误论文; 溶液论文; 水溶液论文; 《读写算（新课程论坛）》2016年第04期（上）论文;